МАГНИЯ ГИДРОКСИД Mg(OH)₂, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,3147 нм, с = 0,4769 нм, z = 1, пространств. группа Р3m1); плотн. 2,36 г/см³; С⁰_р 77,11 Дж/(моль.К); DH⁰_обр -924,35 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 63,18 Дж/(моль.К). Выше 350 °С разлагается на MgO и воду. Поглощает СО₂ и воду из воздуха с образованием основного карбоната Mg. В воде трудно растворим (2.10^-4 моль/л при 20 °С). Слабое основание. С горячими конц. р-рами щелочей образует гидроксомагнезаты, напр. Na₂[Mg(OH)₄], Sr[Mg(OH)₄]. Взаимод. с р-рами солей аммония с образованием соответствующей соли Mg и NH₃. Реагирует при нагр. с S, Se, Р, образуя MgO, O₂ и соотв. H₂S, H₂Se, PH₃. Встречается в природе в виде минерала брусита. М.г. получают осаждением известью из морской воды и прир. рассолов. Применяют для получения MgO, рафинирования сахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст и др. 

Лит.: Чалый В. П., Гидроокиси металлов, К., 1972, с. 7-14. См. также лит. при ст. Магния оксид. В. П. Данилов.