МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТ Mg(ClO₄)₂, бесцв. кристаллы; очень гигроскопичны; плотн. 2,614 г/см³; С⁰_р 186,0 Дж/(моль.К); DH⁰_обр -569,6 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 210,5 Дж/(моль.К); существует в неск. кристаллич. модификациях, т-ра перехода a D b ок. 100°С, DH⁰ перехода 2,72 кДж/моль. Ниже 300 °С М.п. термически устойчив, медленно распадается выше 350°С, быстро - в интервале 440-500 °С; конечные продукты распада О₂, Сl₂ и MgO, промежуточный - MgCl₂. Образует три инконгруэнтно плавящихся гидрата (см. табл.). Хорошо раств. в воде и орг. р-рителях, при 25 °С р-римость (г в 100 г р-рителя): в воде 99,6, этаноле 24,0, метаноле 51,8, гидразине 69,0, ацетоне 42,9. Из водных р-ров в интервале концентраций от 43,5 до 65,3% по массе и т-р от —67 до 136°С кристаллизуется гексагидрат. М.п. образует устойчивые твердые сольваты с NH₃, N₂H₄, NH₂OH, пиридином, метанолом, диоксаном и др. электронодонорными молекулами. Конц. р-ры М.п. в орг. р-рителях и сольваты с молекулами восстановителей взрывоопасны. С перхлоратами щелочных металлов и др. однозарядных катионов М.п. образует комплексы M[Mg(ClO₄)₃]. Получают М.п. взаимод. р-ра НСlO₄ с MgCO₃ или Mg(OH)₂ с послед. кристаллизацией в виде гексагидрата. 
Для получения чистого продукта в 0,01-0,6 М р-ре НСlО₄ растворяют Mg 99,9%-ной чистоты. Под коммерч. назв. "ангидрон" выпускают гидратированный М.п. состава Mg(ClO₄)₂.(2-2,5)Н₂О. Для получения безводного М.п. гексагидрат сушат в вакууме при 200-300 °С М. п. используют как осушитель газов (СО₂, СО, SO₂, H₂S, O₂, H₂ и др.), причем он связывает не только воду, но и NH₃, пары спиртов, ацетона, диоксана, пиридина, ацетонитрила и др. полярных в-в. М.п. применяют в качестве катализатора ацилирования по р-ции Фриделя-Крафтса, как окислитель, в микроанализе. В. Я. Росоловский.