МЕДИ СУЛЬФАТ CuSO₄, кристаллы (см. табл.); разлагается ок. 650 °С до CuO, SO₂, O₂; парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,33.10^-3, ниже 54,3 К (точка Нееля) -антиферромагнетик; показатели преломления: больший N_g 1,739, меньший N_p 1,724; р-римость (г в 100 г): в воде - 14,3 (0°С), 23,05 (25 °С), 39,5 (60 °С), 75,4 (100°С), в метаноле -1,04 (18°С); плотн. водных р-ров (г/см³): 1,040 (4% по массе CuSOJ, 1,131 (12%), 1,206 (18%). Гигроскопичен. Образует ряд гидратов, важнейший - медный купорос CuSO₄.5Н₂О: претерпевает полиморфный переход при 53,7 °С; при 105°С отщепляет две молекулы воды, при 150°С обезвоживается до моногидрата, при 250 °С превращ. в безводную соль; показатели преломления: N_g 1,543, N_m 1,537 (средний), N_p 1,514; р-римость (г в 100 г): в воде -31,6 (0°С), 203,3 (100°С), в метаноле -15,16 (18°С). М.с. легко образует основные сульфаты CuSO₄.3Сu(ОН)₂.пН₂О, где п = 0, 2, 5, двойные соли (шёниты ) М₂^IСu (SO₄)₂.6Н₂О, аммиакаты [Cu(NH₃)₄]SO₄.xH₂0. М.с. встречается в природе в виде минералов халькокианита CuSO₄, халькантита CuSO₄.5H₂O, бонаттита CuSO₄.3Н₂О, бутита CuSO₄.7Н₂О, брошантита CuSO₄.3Сu(ОН)₂ и др. 

Медный купорос получают в пром-сти: растворением Сu и медных отходов в разб. H₂SO₄ при продувании воздуха; растворением CuO в H₂SO₄; сульфатизирующим обжигом сульфидов Сu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Сu. Медный купорос применяют как протраву при крашении текстильных материалов, для консервирования дерева, протравливания семян, как пестицид, антисептич. и вяжущее лек. ср-во, пигмент в красках, для выделки кож, как депрессор при флотации, компонент электролита при рафинировании Сu, в гальванотехнике, для усиления и тонирования отпечатков в фотографии, получения др. соед. Сu. Безводный CuSO₄ - осушитель. Р-р основного М.с. (бордоская жидкость; готовят на месте смешением р-ра медного купороса с известковым молоком) - инсектицид; ПДК 0,3 мг/м³, в воде - 0,1 мг/л; мало токсичен для пчел. Известен сульфат меди(I) Cu₂SO₄ - светло-серые кристаллы; плотн. 3,605 г/см³; DH⁰_обр — 749,7 кДж/моль; устойчив в сухом воздухе при ~20°С, при нагр. до ~200°С окисляется до CuO, CuSO₄; в воде разлагается до Сu и CuSO₄; сильный восстановитель; получают взаимод. Сu₂О с (CH₃)₂SO₄. М.с. токсичны; для аэрозолей ПДК 0,5 мг/м³. Н. H. Один