НАТРИЯ ПЕРОКСИД Na₂O₂, бесцв. кристаллы, техн. Н.п. слабо-желтого цвета из-за примеси NaO₂. До 512°С существует b-Na₂O₂ с гексагон. кристаллич. решеткой (а= 0,6208 нм, с = 0,4469 нм, z = 3, пространств. группа Р62т), выше 512°С устойчив a-Na₂O₂, DH перехода a<=>b 5,36 кДж/моль; плотн. 2,61 г/см³; C⁰_p 89 ДжДмоль•К); DH⁰_пл 17кДж/моль, DH⁰_обр -512 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 94 ДжДмоль• К). Н.п. начинает терять кислород при 311-400 °С, бурно разлагается при 540 °С. Раств. в воде с образованием NaOH, H₂O₂ и О₂. Образует кристаллогидраты Na₂O₂^.nH₂O, где п = 2,4,8, Na₂O₂^.2H₂O₂^.4H₂O. С влагой воздуха и СО₂ реагирует, давая NaOH, Na₂CO₃ и О₂, с N₂O₄ при 20°C-NaN0₃, с NO-NaNO₂, с SO₂-Na₂SO₄. Н.п.- сильный окислитель.

Получают Н.п. окислением расплавл. Na кислородом воздуха, очищенного от СО₂ и высушенного. Применяют Н. п. для регенерации воздуха (Na₂O₂ + CO₂ = Na₂CO₃ + 1/2О₂) в подводных лодках и дыхат. приборах изолирующего типа, водные р-ры-для отбеливания бумаги, тканей, целлюлозы; в аналит. химии-для перевода тугоплавких оксидов в растворимое состояние путем сплавления с Н. п.

Н. п. огнеопасен в присут. орг. в-в.

Лит.: Вольное И. И., Пероксидные соединения щелочных металлов, М., 1980. 

Е.В. Савинкипа.