НАТРИЯ СУПЕРОКСИД (гипероксид натрия, надпероксид натрия) NaO₂, желтые кристаллы; выше — 50 °С устойчива фаза I кубич. сингонии (а = 0,549 нм, z = 4, пространств. группа Рт3т), в интервале от —50 до — 77 °С- кубич. фаза II (а = 0,546 нм, пространств. группа Ра3), в интервале от — 77 до - 230 °С-ромбич. фаза III (при -100°С а = 0,426 нм, b = 0,554 нм, с = 0,334 нм, пространств. группа Рппт), ниже — 230 °С-фаза IV; плотн. 2,21 г/см³; С⁰_р 71,88 ДжДмоль•К); DH⁰_обр - 261 кДж/моль, DG⁰_обр— 219 к Дж/моль. При непрерывном нагревании со скоростью 5 град/мин термич. распад NaO₂ начинается ок. 100 °С, осн. часть кислорода выделяется при 240-300 °С, твердый продукт распада - пероксид Na₂O₂; дефектность кристаллов Н.с. влияет на скорость его распада.

Н.с. раств. в жидком NH₃ (~0,5 г в 100 мл), при -32,5°С из р-ра выпадает аммиакат NaO₂^.2NH₃. Растворение NaO₂ в воде сопровождается выделением О₂ и образованием щелочного р-ра Н₂О₂

Н. с.-активный окислитель; при комнатной т-ре в присут. паров воды с SO₂ образует Na₂SO₄, с NO₂-NaNO₃; при 100-180 °С поглощает СО, давая Na₂CO₃. В присут. паров воды при комнатной т-ре СО₂ полностью вытесняет активный кислород из NaO₂, при этом образуется Na₂CO₃, в отсутствие влаги эта р-ция идет лишь выше 100°С.

Пром. способ получения Н.с. состоит в медленном нагревании Na₂O₂ от 200 до 450 °С в автоклаве при давлении О₂ 10-15 МПа. Н.с. может быть также получен окислением О₂ металлич. Na в среде 1,2-димeтоксиэтана в присут. флуорена или бензофенона при обычных условиях. Н.с.-компонент систем для регенерации кислорода в замкнутых помещениях. 

В. Я. Росоловский.