НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ (франц. neutralisation, от лат. neuter - ни тот, ни другой), нейтрализации реакция, химическая реакция между веществом, имеющим свойства кислоты, и веществом, имеющим свойства основания, приводящая к потере характерных свойств обоих соединений. При H. фиксируются свойства кислот, такие, как изменение под их воздействием окраски нек-рых растворимых красителей-индикаторов (напр., фиолетового лакмуса - в красный цвет), каталитич. действие на нек-рые хим. реакции (напр., инверсия сахаров), растворяющее действие на активные металлы (Mg, Zn и др.), карбонаты и нек-рые др. малорастворимые соединения, кислый вкус водных растворов, а также потеря всех этих свойств при реакциях с основаниями. Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода (называемыми иначе ионами гидпония) и ионами гидроксила, содержащимися соответственно в сильных к-тах и основаниях:

Н₃О⁺ (или H⁺•H₂O) + ОН^- = 2H₂O.

В результате концентрация каждого из этих ионов становится равной той, к-рая свойственна самой воде (ок. 10^-7 г-ионов/л при комнатной темп-ре). При H. слабой к-ты сильным основанием, напр, уксусной к-ты едким натром:

CH₃COOH + ОН^- = CH₃COO^- + H₂O,

реакция до конца не идёт, является обратимой, и концентрация ионов гидроксила в растворе больше, чем в чистой воде (щелочная реакция раствора). При H. слабого основания сильной к-той реакция раствора становится кислой. Следовательно, в обоих последних случаях полная H. не достигается и водородный показатель (рН) раствора лишь приближается к 7.

В неводных растворах с прототропны-ми растворителями, т. е. такими, к-рые сами способны принимать или отдавать ионы водорода (протоны), H. при взаимодействии к-ты и основания наступает тогда, когда концентрация сольватированных ионов водорода в растворе становится равной её концентрации в чистом растворителе. В растворах кислот и оснований непрототропного типа H. наступает при достижении в реакции нейтрализации той концентрации катионов или анионов, к-рая свойственна чистому растворителю. Реакции нейтрализации применяются в хим. произ-вах и при обработке отходов в др. производствах, а также в лабораторной практике, особенно в хим. анализе.

Лит.: Шатенштейн А. И., Теории кислот и оснований, M.- Л., 1949; Деи M. К., Селбин Дж., Теоретическая неорганическая химия, пер. с англ., 2 изд., M., 1971; Денеш И., Титрование в неводных средах, пер. с англ., M., 1971.

По материалам БСЭ.