НЕМЕТАЛЛЫ, хим. элементы, к-рые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Название металлоиды, к-рое иногда применяют для H., выходит из употребления. К H. относятся 22 элемента. Из них при комнатной темп-ре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твёрдом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат.

Только два H. - углерод и сера - были известны в древности. В 13 в. был получен мышьяк, в 17 в. открыты водород и фосфор, в кон. 18 в. - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 А. Л. Лавуазье включил эти H. в список простых веществ (кроме хлора, к-рый тогда считали окисленной соляной кислотой). В 1-й пол. 19 в. были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в кон. 19 в. Астат получен искусственно в 1940 г.

За исключением инертных газов, имеющих весьма устойчивую внешнюю электронную оболочку и потому практически неактивных химически, H. имеют высокую электроотрицательность. Атомы H., присоединяя электроны, образуют простые анионы (напр., Сl^-, O^2-) или сложные в сочетании с др. элементами (напр., СlО^-₄, SO4^2-, PO4^3-).

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева электроотрицательность элементов возрастает в пределах ряда от щелочных металлов направо, а в пределах подгрупп - снизу вверх. Наиболее электроотрицательны галогены - элементы подгруппы VIIa; их электроотрицательность убывает от фтора до астата. С кислородом H. образуют кислотные окислы, дающие кислоты при соединении с водой; сила их убывает от подгруппы VIIa до IVa. Простейшие соединения H. с водородом при комнатной темп-ре газообразны; водные растворы водородных соединений H. подгруппы VIIa - сильные кислоты. Соединения H. друг с другом, напр, фторид хлора ClF, хлорид иода ICl, дисульфид углерода (сероуглерод) CS₂, характеризуются ковалентной связью. В соединениях типичных H. с металлами связь по преимуществу ионная, напр, в хлориде калия KCl, окиси магния MgO, трибромиде алюминия AlBr₃.

С. А. Погодин.

По материалам БСЭ.