СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА, H₂SO₃, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Константы диссоциации: K₁= 1,6 • 10^-2, К₂ = 1,0 • 10^-7 (18 °С). Даёт два ряда солей: нормальные -сульфиты и кислые - гидросульфиты. H₂SO₃ - сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H₂SO₄), при взаимодействии с более сильными восстановителями (напр., H₂S) выступает как окислитель. Получают растворением SO₂ в воде. В водных растворах одновременно имеют место след. равновесия: Н₂О + SO₂ ↔ H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^- ↔ 2Н⁺ + SО₃^2-.

Продукты присоединения С. к. к органич. красящим веществам бесцветны или слабо окрашены. На этом основано применение С. к. для беления таких материалов, к-рые не выдерживают действия сильных окислителей, напр. хлора и гипохлоритов.

По материалам БСЭ.