СЕРНЫЙ АНГИДРИД, трёхокись серы, оксид серы (VI) SO₃. Твёрдый С. а. существует в α-, β-, γ- и δ-формах, имеющих t_пл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. Неустойчивая α-форма образуется при затвердевании жидкого С. а. и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму - шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно β-форма может быть превращена в α-форму только через газообразное состояние SO₃: при нормальном давлении и 44,7 ⁰С газообразный SO₃ превращается в жидкость, к-рая, затвердевая при 16,8 °С,образует α-SO₃. Взаимный переход др. модификаций происходит очень медленно.

Критич. темп-pa С. а. 218,3 ⁰С, критич. давление 83,8 атм. В парах SO₃ мономолекулярен. Его термич. диссоциация на SO₂ и О₂ начинается ок. 450 ⁰С и при 1200 °С становится практически полной. SO₃ растворяется в воде с образованием H₂SO₄; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO₃ окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO₂.

В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe₂(SO₄)₃ или действием избытка Р₂О₅ на концентрированную H₂SO₄. Пром. способ получения SO₃ заключается в каталитич. окислении SO₂.

С. а. применяют как сульфирующий агент в произ-ве многих органич. продуктов, используют для приготовления олеума, безводной HNO₃ и др.

И.K. Малина.

По материалам БСЭ.