СТРОНЦИЯ ОКСИД SrO, бесцв. кристаллы с кубич. кристаллич. решеткой типа NaCl (a = 0,5083 нм, пространств. группа Fm3m); плотн. 4,7 г/см³; т. пл. 2660 °С; теплоемкость 44,98 ДжДмоль · К); энтальпия образования - 590,5 кДж/моль, DH_пл 70 кДж/моль; энтропия 55,44 Дж/(моль·К). Соотношение атомов О и Sr в С. о. незначительно отклоняется от стехиометри-ческого в сторону избытка Sr или О при прокаливании кристаллов соотв. в парах Sr или в О₂. Избыток Sr достигает 1·10^-4 молей (в моле SrO) при 1140-1320 °С, а избыток кислорода-от 5·10^-3 до 1·10^-3 молей О в интервале 700-1150 °С при давлении О₂ 10⁵ Па.

При прокаливании SrO в среде О₂ при высоком давлении образуется пероксид SrO₂; давление диссоциации SrO₂:l,01 x x 10⁵ Па (365 °С), 5,07·10⁶ Па (500 °С), 1,01 · 10⁷Па (600 °C). При взаимод. с водой SrO образует гидроксид Sr(OH)₂-. бесцв. гигроскопичные кристаллы тетрагон. сингонии; т. пл. 535 °С; плотн. 3,63 г/см³;  теплоемкость 92,06 ДжДмоль · К); энтальпия образования  —965 кДж/моль; энтропия 94 Дж/(моль · К). При избытке воды образует кристаллогидраты Sr(ОН)₂·nН₂О, где n = 1, 8. Октагидрат-бесцв. кристаллы тетрагон. сингонии (а = = 0,897 нм, с = 0,1115нм); плотн. 1,90 г/см³; может находиться в равновесии с насыщ. водным р-ром Sr(ОН)₂, при нагр. в сухом воздухе превращ. в моногидрат, затем-в безводный гидроксид при 100°С, к-рый при 400 °С разлагается до SrO; р-римость октагидрата в воде (г в 100 г, в пересчете на SrO): 0,35 (0°С), 0,69 (20 °С), 2,18 (50 °С), 24,2 (100°С). При обработке кристаллич. Sr(OH)₂ пероксидом Н₂О₂ образуется SrO₂·8Н₂О.

С. о.-компонент оксидных катодов (эмиттеров электронов в электровакуумных приборах), стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехн. составов; его применяют для выделения сахара из патоки (гидроксид), как исходное в-во для получения Sr.

Лит.: Ковтуненко П. В., Хариф Я. Л., "Успехи химии", 1979, т.48, в. 3, с. 448-80. П.В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф.