СВИНЦА ГАЛОГЕНИДЫ . Дигалогениды РbХ₂ (см. табл.)-кристаллы, устойчивы в сухом воздухе при обычной т-ре, во влажном при нагр. гидролизуются; при нагр. на воздухе окисляются до оксигалогенидов типа Рb₂ОХ₂, Рb₅О₄Х₂, способность к окислению повышается в ряду F < Сl < Вr < I. Р-римость в воде увеличивается при добавлении одноименных ионов Х^- в связи с образованием комплексных анионов [РbХ₃]^- и [РbХ₄]^2-. Легко дают смешанные галогениды, напр. PbXF. Получают РbС1₂, РbВr₂ и РbI₂ осаждением из водных р-ров солей Рb(II) р-рами, содержащими ион X^-, очищают перекристаллизацией из подкисленных водных р-ров, РbСl₂ - взаимод. РbО с соляной к-той, PbF₂-р-цией РbСО₃ с фтористоводородной к-той. В природе встречаются редкие минералы котунит РbС1₂, матлокит PbClF.

Тетрафторид РbР₄-бесцв. кристаллы тетрагон. синто-нии (а = 0,424 нм, с = 0,8030 нм, пространств. группа I4/ттп); т. пл. ок. 600 °С; плотн. 6,7 г/см³; энтальпия образования — 942,1 кДж/моль; при нагр. разлагается с выделением F₂ и фазы приблизит. состава PbF₃; получают взаимод. PbF₂ с F₂. Тетрахлорид РbС1₄-желтая жидкость; т. пл. — 7°С; плотн. 3,18 г/см³ (О °С); энтальпия образования  — 328,9 кДж/моль; взрывается ок. 100 °С; с НС1 образует Н₂РbСl₆; получают взаимод. [(C₂H₅)₃NH]₂PbCl₆ с конц. H₂SO₄. Получены комплексные соед. М¹₂[РbХ₆], где X = Cl, F. Тетрабромид и тетраиодиды Рb неизвестны.

Дифторид PbF₂ применяют как твердый электролит (b-РbР₂; вместо чистого дифторида применяют также PbSnF₄), для изготовления катодов в хим. источниках тока, как компонент керамики, эмалей, лазерных материалов, а также расплавов для выращивания монокристаллов оксидов металлов, как материал оптич. покрытий. Дихлорид РbСl₂-промежут. продукт в произ-ве Рb, активатор люминофоров на основе ZnS; PbClF и PbI₂ используют в ана-лит. химии при гравиметрич. определении Рb или F.

С. г. токсичны; ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на Рb).

И. Н. Один.