Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Эквивалент - Страница 2 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
24.10.2017
03:11
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 2 из 3«123»
Форум » Химическое образование » Консультации » Эквивалент
Эквивалент
FilIgorДата: Среда, 16.01.2013, 11:13 | Сообщение # 16
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Конечно, надо, все реакции - ОВР.

It's futile to speculate about what might have been
 
KapterДата: Среда, 16.01.2013, 17:20 | Сообщение # 17
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
в реакции KI+H2O+O3=O2+KOH+I2
2I(-)-2e=I2(0)-процесс окисление,восстановитель
а вот с окислителем не могу разобраться, окислитель по сути будет озон, но не могу составить уравнение
тоже самое и с PbS+O3=PbSO4+O2
S(-2)-8e=S(+6)
O3(0)+2e     =O4(-2) правильно или здесь ндо учитывать индексы и уравнять коэффициенты?
 
FilIgorДата: Среда, 16.01.2013, 19:26 | Сообщение # 18
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Обратите внимание, что из О3 получается О2, то есть фактически восстанавливается 1 атом кислорода.
О + 2е = О-2

It's futile to speculate about what might have been
 
KapterДата: Среда, 16.01.2013, 20:47 | Сообщение # 19
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
то есть здесь кислород имеет заряд -2, а не нулевой?
 
FilIgorДата: Среда, 16.01.2013, 20:55 | Сообщение # 20
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата (Kapter)
то есть здесь кислород имеет заряд -2, а не нулевой?

Изначально - в озоне - нулевой.
Затем от молекулы озона отщепляется кислород, а атом кислорода - см. выше, восстанавливается.

It's futile to speculate about what might have been
 
KapterДата: Пятница, 18.01.2013, 10:22 | Сообщение # 21
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
у меня еще вопрос. вот эти все 3 реакции можно уравнять методом электронно-ионного баланса?

Добавлено (18.01.2013, 10:22)
---------------------------------------------
помогите в растановке степени окисления
NH4VO3+(NH4)2S+H2O=(NH4)3VS4+NH4OH
у меня получается   NH4[+1]V[+5]O3[-2]+H2O=(NH4)3[+1]V[+5]S4[-2]+NH4[+1]OH[-1]
надо уравнять методом электронно-ионного баланса,а тут только меняется степень окисления Н2O[0] до ОН[-1]. где то ошибка но не могу найти

 
plickДата: Пятница, 18.01.2013, 10:24 | Сообщение # 22
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Kapter)
у меня еще вопрос. вот эти все 3 реакции можно уравнять методом электронно-ионного баланса?

Вообще-то электронно-ионный баланс подразумевает наличие ионов как таковых. А где они у вас в уравнениях?
 
plickДата: Пятница, 18.01.2013, 10:28 | Сообщение # 23
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Kapter)
помогите в растановке степени окисления
NH4VO3+(NH4)2S+H2O=(NH4)3VS4+NH4OH
надо уравнять методом электронно-ионного баланса,


Это не ОВР. А обычная реакция обмена. Какой уж тут баланс-то?

Цитата (Kapter)
а тут только меняется степень окисления Н2O[0] до ОН[-1]

Хм, интересно узнать, как вы считали?


Сообщение отредактировал plick - Пятница, 18.01.2013, 10:29
 
KapterДата: Пятница, 18.01.2013, 10:38 | Сообщение # 24
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
NH4VO3+(NH4)2S+H2O=(NH4)3VS4+NH4OH
эту реакцию по заданию надо уравнять методом электронно-ионного баланса. Реакция проходит в нейтральной среде. проблема в расстановке степени окисления.
 
plickДата: Пятница, 18.01.2013, 10:46 | Сообщение # 25
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Kapter)
эту реакцию по заданию надо уравнять методом электронно-ионного баланса.


Вот пусть ее уравнивает тот, кто выдумал условие.

Я уже сказал
Цитата (plick)
Это не ОВР. А обычная реакция обмена.


Сообщение отредактировал plick - Пятница, 18.01.2013, 10:46
 
KapterДата: Понедельник, 21.01.2013, 14:13 | Сообщение # 26
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
здравствуйте,помогите с составлением реакций
Re+H2O2=
ReO3+HNO3=
ReS2+O2=
 
plickДата: Понедельник, 21.01.2013, 14:32 | Сообщение # 27
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Kapter)
Re+H2O2=

Образуются рениевая кислота и вода.

Цитата (Kapter)

ReO3+HNO3=

А вот тут нужно указать, что кислота концентрированная.
Также образуется рениевая кислота и диоксид азота.

Цитата (Kapter)

ReS2+O2=

оксид рения (VII) и диоксид серы.

Попробуйте составить уравнения самостоятельно.
 
KapterДата: Понедельник, 21.01.2013, 15:22 | Сообщение # 28
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
полученные реакции можно уравнять только методом ОВР?
 
plickДата: Понедельник, 21.01.2013, 15:28 | Сообщение # 29
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Kapter)
только методом ОВР?


Простите, каким? Есть метод электронного баланса, есть метод полуреакций (ионно-электронного баланса или электронно-ионных уравнений), а вот метод ОВР?
Тут вы что-то путаете. Да, все реакции являются ОВР, а вот уравнять их можно методом электронного баланса. Первые 2 еще и методом полуреакций.
 
KapterДата: Понедельник, 21.01.2013, 15:51 | Сообщение # 30
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
Статус: Offline
да извините неправильно задал вопрос.
тогда у нас получится вот такие реакции-
1)Re+H2O=HReO4+H2O
Re(0)-7e=Re(+7)
H2O2+2H(+)+2e=H2O+H2O
2Re+7H2O2=2HReO4+6H2O
2) ReO3+HNO3(конц.)=HReO4+NO2
NO3(-)+2H(+)+e=NO2(0)+H2O
ReO3+H2O-e=ReO4(-)+2H(+)
ReO3+HNO3(конц.)=HReO4+NO2
3)ReS2+O2=Re2O7+SO2
4ReS2+15O2=2Re2O7+8SO2, здесь запутался со степенями окисления. Изменится же О2(0) до О(-2), изменится и степень окисления рения и серы правильно?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Эквивалент
Страница 2 из 3«123»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz