|
Эквивалент
|
|
| FilIgor | Дата: Среда, 16.01.2013, 11:13 | Сообщение # 16 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Конечно, надо, все реакции - ОВР.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Kapter | Дата: Среда, 16.01.2013, 17:20 | Сообщение # 17 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
| в реакции KI+H2O+O3=O2+KOH+I2
2I(-)-2e=I2(0)-процесс окисление,восстановитель
а вот с окислителем не могу разобраться, окислитель по сути будет озон, но не могу составить уравнение
тоже самое и с PbS+O3=PbSO4+O2
S(-2)-8e=S(+6)
O3(0)+2e =O4(-2) правильно или здесь ндо учитывать индексы и уравнять коэффициенты?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 16.01.2013, 19:26 | Сообщение # 18 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Обратите внимание, что из О3 получается О2, то есть фактически восстанавливается 1 атом кислорода.
О + 2е = О-2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Kapter | Дата: Среда, 16.01.2013, 20:47 | Сообщение # 19 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
| то есть здесь кислород имеет заряд -2, а не нулевой?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 16.01.2013, 20:55 | Сообщение # 20 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Kapter) то есть здесь кислород имеет заряд -2, а не нулевой?
Изначально - в озоне - нулевой.
Затем от молекулы озона отщепляется кислород, а атом кислорода - см. выше, восстанавливается.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Kapter | Дата: Пятница, 18.01.2013, 10:22 | Сообщение # 21 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
| у меня еще вопрос. вот эти все 3 реакции можно уравнять методом электронно-ионного баланса? Добавлено (18.01.2013, 10:22)
---------------------------------------------
помогите в растановке степени окисления
NH4VO3+(NH4)2S+H2O=(NH4)3VS4+NH4OH
у меня получается NH4[+1]V[+5]O3[-2]+H2O=(NH4)3[+1]V[+5]S4[-2]+NH4[+1]OH[-1]
надо уравнять методом электронно-ионного баланса,а тут только меняется степень окисления Н2O[0] до ОН[-1]. где то ошибка но не могу найти
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 18.01.2013, 10:24 | Сообщение # 22 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Kapter) у меня еще вопрос. вот эти все 3 реакции можно уравнять методом электронно-ионного баланса?
Вообще-то электронно-ионный баланс подразумевает наличие ионов как таковых. А где они у вас в уравнениях?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 18.01.2013, 10:28 | Сообщение # 23 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Kapter) помогите в растановке степени окисления
NH4VO3+(NH4)2S+H2O=(NH4)3VS4+NH4OH
надо уравнять методом электронно-ионного баланса,
Это не ОВР. А обычная реакция обмена. Какой уж тут баланс-то?
Цитата (Kapter) а тут только меняется степень окисления Н2O[0] до ОН[-1]
Хм, интересно узнать, как вы считали?
Сообщение отредактировал plick - Пятница, 18.01.2013, 10:29 |
|
| |
| |
| |
| Kapter | Дата: Пятница, 18.01.2013, 10:38 | Сообщение # 24 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
| NH4VO3+(NH4)2S+H2O=(NH4)3VS4+NH4OH
эту реакцию по заданию надо уравнять методом электронно-ионного баланса. Реакция проходит в нейтральной среде. проблема в расстановке степени окисления.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 18.01.2013, 10:46 | Сообщение # 25 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Kapter) эту реакцию по заданию надо уравнять методом электронно-ионного баланса.
Вот пусть ее уравнивает тот, кто выдумал условие.
Я уже сказал
Цитата (plick) Это не ОВР. А обычная реакция обмена.
Сообщение отредактировал plick - Пятница, 18.01.2013, 10:46 |
|
| |
| |
| |
| Kapter | Дата: Понедельник, 21.01.2013, 14:13 | Сообщение # 26 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
| здравствуйте,помогите с составлением реакций
Re+H2O2=
ReO3+HNO3=
ReS2+O2=
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 21.01.2013, 14:32 | Сообщение # 27 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
|
Образуются рениевая кислота и вода.
Цитата (Kapter)
ReO3+HNO3=
А вот тут нужно указать, что кислота концентрированная.
Также образуется рениевая кислота и диоксид азота.
оксид рения (VII) и диоксид серы.
Попробуйте составить уравнения самостоятельно.
|
|
| |
| |
| |
| Kapter | Дата: Понедельник, 21.01.2013, 15:22 | Сообщение # 28 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
| полученные реакции можно уравнять только методом ОВР?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 21.01.2013, 15:28 | Сообщение # 29 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Kapter) только методом ОВР?
Простите, каким? Есть метод электронного баланса, есть метод полуреакций (ионно-электронного баланса или электронно-ионных уравнений), а вот метод ОВР?
Тут вы что-то путаете. Да, все реакции являются ОВР, а вот уравнять их можно методом электронного баланса. Первые 2 еще и методом полуреакций.
|
|
| |
| |
| |
| Kapter | Дата: Понедельник, 21.01.2013, 15:51 | Сообщение # 30 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 69
| да извините неправильно задал вопрос.
тогда у нас получится вот такие реакции-
1)Re+H2O=HReO4+H2O
Re(0)-7e=Re(+7)
H2O2+2H(+)+2e=H2O+H2O
2Re+7H2O2=2HReO4+6H2O
2) ReO3+HNO3(конц.)=HReO4+NO2
NO3(-)+2H(+)+e=NO2(0)+H2O
ReO3+H2O-e=ReO4(-)+2H(+)
ReO3+HNO3(конц.)=HReO4+NO2
3)ReS2+O2=Re2O7+SO2
4ReS2+15O2=2Re2O7+8SO2, здесь запутался со степенями окисления. Изменится же О2(0) до О(-2), изменится и степень окисления рения и серы правильно?
|
|
| |
| |
| |
