Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | окислительно-восстановительный потенциал - Страница 4 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
26.09.2017
12:09
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 4 из 5«12345»
Форум » Химическое образование » Консультации » окислительно-восстановительный потенциал
окислительно-восстановительный потенциал
FilIgorДата: Четверг, 21.02.2013, 23:00 | Сообщение # 46
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
+6е-

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Четверг, 21.02.2013, 23:02 | Сообщение # 47
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Мармулеточка)
записала и  что с ней делать?

4 страницы записывали... силы покидают меня.
Дорешаем завтра, если, конечно, никто не "подхватит знамя из рук павшего бойца".

It's futile to speculate about what might have been
 
МармулеточкаДата: Четверг, 21.02.2013, 23:05 | Сообщение # 48
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
прошу прощения за мою тупость, но вы первый кто мне объяснил ОВР так чтоб я его поняла, спасибо smile хорошо продолжим завтра.
 
lascheggiaДата: Пятница, 22.02.2013, 09:29 | Сообщение # 49
Группа: Администраторы
Сообщений: 3880
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
знамя из рук павшего бойца


biggrin
 
FilIgorДата: Пятница, 22.02.2013, 09:45 | Сообщение # 50
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата (Мармулеточка)
Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс–пары ВrО3–, Н+│Вr– в растворе, рН которого равен 2, а активности окисленной и восстановленной форм равны 0,05 и 0,01 моль/л соответственно.


Итак.
BrO3- + 6H+ + 6е = Br- + 3H2O

Запишем уравнение Нернста для данного процесса.

E = E0 + (0,059/6)lg([BrO3-][H+]6/[Br-])

Объясните мне, какие числа мы подставим на место[BrO3-], [H+] и [Br-] и почему я написал 0,059/6, что за число 6?

It's futile to speculate about what might have been
 
МармулеточкаДата: Пятница, 22.02.2013, 15:29 | Сообщение # 51
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
ну за место BrO3- 0,05,за место H+ наверно 2 и за место Br- 0,01

А 6 это число электронов
 
plickДата: Пятница, 22.02.2013, 15:38 | Сообщение # 52
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Мармулеточка)
ну за место BrO3- 0,05,за место H+ наверно 2 и за место Br- 0,01

А вы делаете заметные успехи, ошиблись только в одном.
2 это значение рН, а вам нужна концентрация ионов водорода. Вспомните, как рН связан с ней, и рассчитайте [H+]


Сообщение отредактировал plick - Пятница, 22.02.2013, 15:38
 
МармулеточкаДата: Пятница, 22.02.2013, 15:53 | Сообщение # 53
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
Я вспомнила вроде и получила Н - 1 равен?
 
plickДата: Пятница, 22.02.2013, 16:10 | Сообщение # 54
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Мармулеточка)
и получила Н - 1 равен?
Неверно. Пишите, что вспомнили, и как считали.
 
МармулеточкаДата: Пятница, 22.02.2013, 16:22 | Сообщение # 55
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
ну pH=-lg[H+] уравнение у нас Такое H++Br- 

[H+] неизвестно но сказанно pH = 2 значит 

 pH= -lg 10-2 = 2

-lg 10-2  а это мы взяли значение брома 0,01
 
plickДата: Пятница, 22.02.2013, 16:27 | Сообщение # 56
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Мармулеточка)
ну pH=-lg[H+]

Верно.
Цитата (Мармулеточка)
pH= -lg 10-2 = 2
Это тоже верно.
Цитата (Мармулеточка)
-lg 10-2 а это мы взяли значение брома 0,01
А причем тут бромид-ионы?
pH = - lg[H+] = 2
[H+] = 10-2 = 0.01 моль/л
 
МармулеточкаДата: Пятница, 22.02.2013, 16:30 | Сообщение # 57
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
теперь тогда подставляем в уравнение значения и решаем, да?
 
plickДата: Пятница, 22.02.2013, 16:35 | Сообщение # 58
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Да.
 
МармулеточкаДата: Пятница, 22.02.2013, 16:50 | Сообщение # 59
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
Статус: Offline
спасибо
 
WerossaДата: Воскресенье, 16.02.2014, 07:31 | Сообщение # 60
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Здравствуйте, уважаемые химики! Принимая знамя из рук бойца (по консультации выше), прошу Вас проверить ход решения ооочень похожей задачки:
"Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе следующего состава:
0,01 М КBrO3
0,2 N КBr
рН = 6,1"

Решение.
Запишем уравнение процесса: BrO3-+6H++6е  = Br-+ 3H2O
Значение окислительно-восстановительного потенциала рассчитывается по уравнению Нернста:
E = E0 + (0,059/z)lg([Ox]/[Red]).
E0(
BrO3-+6H++6е  = Br-+ 3H2O) = +1,440 В.
E= E0(
BrO3-+6H++6е  = Br-+ 3H2O) + (0,059/6)lg([BrO3-][H+]6/{[Br-][H2O]3}
По условию задачи:
[BrO
3-]= Cм(КBrO3)= 0,01 М
[Br-]= Cм(КBr) = Сн(КBr)*f(экв) = 0,2 N *1/1= 0,2 M
[H+]= 10-pH = 10-6,1 = 7,94*10-7 M
[H2O] принимаем 1 М

Тогда:
E= 1,44 + (0,059/6)lg(0,01*(7,94*10-7)6/(0,2*13))=  1,07 В.

Похоже на правду?


Сообщение отредактировал Werossa - Воскресенье, 16.02.2014, 07:38

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » окислительно-восстановительный потенциал
Страница 4 из 5«12345»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz