|
окислительно-восстановительный потенциал
|
|
| FilIgor | Дата: Четверг, 21.02.2013, 23:00 | Сообщение # 46 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| +6е-
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 21.02.2013, 23:02 | Сообщение # 47 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Мармулеточка) записала и что с ней делать?
4 страницы записывали... силы покидают меня.
Дорешаем завтра, если, конечно, никто не "подхватит знамя из рук павшего бойца".
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Мармулеточка | Дата: Четверг, 21.02.2013, 23:05 | Сообщение # 48 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
| прошу прощения за мою тупость, но вы первый кто мне объяснил ОВР так чтоб я его поняла, спасибо  хорошо продолжим завтра.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Пятница, 22.02.2013, 09:29 | Сообщение # 49 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (FilIgor) знамя из рук павшего бойца
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 22.02.2013, 09:45 | Сообщение # 50 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Мармулеточка) Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс–пары ВrО3–, Н+│Вr– в растворе, рН которого равен 2, а активности окисленной и восстановленной форм равны 0,05 и 0,01 моль/л соответственно.
Итак.
BrO3- + 6H+ + 6е = Br- + 3H2O
Запишем уравнение Нернста для данного процесса.
E = E0 + (0,059/6)lg([BrO3-][H+]6/[Br-])
Объясните мне, какие числа мы подставим на место[BrO3-], [H+] и [Br-] и почему я написал 0,059/6, что за число 6?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Мармулеточка | Дата: Пятница, 22.02.2013, 15:29 | Сообщение # 51 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
| ну за место BrO3- 0,05,за место H+ наверно 2 и за место Br- 0,01
А 6 это число электронов
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 22.02.2013, 15:38 | Сообщение # 52 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Мармулеточка) ну за место BrO3- 0,05,за место H+ наверно 2 и за место Br- 0,01
А вы делаете заметные успехи, ошиблись только в одном.
2 это значение рН, а вам нужна концентрация ионов водорода. Вспомните, как рН связан с ней, и рассчитайте [H+]
Сообщение отредактировал plick - Пятница, 22.02.2013, 15:38 |
|
| |
| |
| |
| Мармулеточка | Дата: Пятница, 22.02.2013, 15:53 | Сообщение # 53 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
| Я вспомнила вроде и получила Н - 1 равен?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 22.02.2013, 16:10 | Сообщение # 54 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Мармулеточка) и получила Н - 1 равен? |
|
| |
| |
| |
| Мармулеточка | Дата: Пятница, 22.02.2013, 16:22 | Сообщение # 55 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
| ну pH=-lg[H+] уравнение у нас Такое H++Br-
[H+] неизвестно но сказанно pH = 2 значит
pH= -lg 10-2 = 2
-lg 10-2 а это мы взяли значение брома 0,01
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 22.02.2013, 16:27 | Сообщение # 56 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Мармулеточка) ну pH=-lg[H+]
Верно. Цитата (Мармулеточка) pH= -lg 10-2 = 2
Цитата (Мармулеточка) -lg 10-2 а это мы взяли значение брома 0,01
pH = - lg[H+] = 2
[H+] = 10-2 = 0.01 моль/л
|
|
| |
| |
| |
| Мармулеточка | Дата: Пятница, 22.02.2013, 16:30 | Сообщение # 57 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
| теперь тогда подставляем в уравнение значения и решаем, да?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 22.02.2013, 16:35 | Сообщение # 58 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Да.
|
|
| |
| |
| |
| Мармулеточка | Дата: Пятница, 22.02.2013, 16:50 | Сообщение # 59 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 39
| спасибо
|
|
| |
| |
| |
| Werossa | Дата: Воскресенье, 16.02.2014, 07:31 | Сообщение # 60 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Здравствуйте, уважаемые химики! Принимая знамя из рук бойца (по консультации выше), прошу Вас проверить ход решения ооочень похожей задачки:
"Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе следующего состава:
0,01 М КBrO3
0,2 N КBr
рН = 6,1"
Решение.
Запишем уравнение процесса: BrO3-+6H++6е = Br-+ 3H2O
Значение окислительно-восстановительного потенциала рассчитывается по уравнению Нернста:
E = E0 + (0,059/z)lg([Ox]/[Red]).
E0(BrO3-+6H++6е = Br-+ 3H2O) = +1,440 В.
E= E0(BrO3-+6H++6е = Br-+ 3H2O) + (0,059/6)lg([BrO3-][H+]6/{[Br-][H2O]3}
По условию задачи:
[BrO3-]= Cм(КBrO3)= 0,01 М
[Br-]= Cм(КBr) = Сн(КBr)*f(экв) = 0,2 N *1/1= 0,2 M
[H+]= 10-pH = 10-6,1 = 7,94*10-7 M
[H2O] принимаем 1 М
Тогда:
E= 1,44 + (0,059/6)lg(0,01*(7,94*10-7)6/(0,2*13))= 1,07 В.
Похоже на правду?
Сообщение отредактировал Werossa - Воскресенье, 16.02.2014, 07:38 |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
