Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 2 из 2
  • «
  • 1
  • 2
Форум » Химическое образование » Консультации » Электрохимия упражнения
Электрохимия упражнения
FilIgorДата: Воскресенье, 26.05.2013, 17:22 | Сообщение # 16
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Elena)
Реакция в стандартных условиях невозможна. так?

Да.

Цитата (Elena)
Как определить, Какой продукт и в каком количестве выделился при этом на аноде? Если он не дан, а только хром дан?

Тогда никак.

It's futile to speculate about what might have been
 
ElenaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 17:37 | Сообщение # 17
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Замечания: 0%
Статус: Offline

Спасибо! А как это решить?
17.Даны металлы:свинец-медь. Запишите корозионную электрохимическую систему, уравнения электронных реакций при корозии, если значения pH водной среды равны 12. 
Решение 
E0=0,34B(Cu) 
E0=-0,13(Pb0 
-0,13<0,34 
Pb-анод, Cu-катод ....?
 
lascheggiaДата: Понедельник, 27.05.2013, 08:39 | Сообщение # 18
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Воспользуйтесь примером:
http://chemistlab.ru/forum/25-19-76-16-1352964912

Свинец в щелочах неустойчив, корродирует с водородной деполяризацией. Медь относительно устойчива, водород на ней восстанавливается вполне себе резво.
Вместо алюминия подставьте свинец, вместо железа - медь.
 
ElenaДата: Понедельник, 27.05.2013, 16:03 | Сообщение # 19
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
Замечания: 0%
Статус: Offline

Там же  (pH → 14), а у меня 12. нет разницы?

Добавлено (27.05.2013, 15:55)
---------------------------------------------
17.Даны металлы:свинец-медь. Запишите корозионную электрохимическую систему, уравнения электронных реакций при корозии, если значения pH водной среды равны 12.  
Решение  
E0=0,34B(Cu)  
E0=-0,13(Pb0  
-0,13<0,34  
Pb-анод, Cu-катод
Значения потенциалов водородного и кислородного электродов и  катодные реакции восстановления деполяризатора. Это и есть "уравнения электронных реакций при корозии"?
EH2=-0,059*12=-0,059*12=-0,708B         2H2+2e--->H2+2OH(-)
EO2=1,23-0,059*12=1,23-0,708=0,522В   O2+H2O+4e--->4OH(-)
Схема коррозийного элемента
EH2-0,059*12=0,708В
Термодинамически ни у одного из этих элементов коррозия невозможна, т.к. -0,708<0,13<0,34
Фактически не знаю. Они все пассивируются в щелочах?

A(-) Pb/H2O//OH(-)/Cu  K(-)
A:Pb(2+)+2e--->Pb(0)
K:2H2O+2e--->H2+2OH(-)
А как составить суммарную реакцию, я совсем забыла. помогите пожалуйста.

Добавлено (27.05.2013, 16:03)
---------------------------------------------
Тут щелочная среда? pH>7 да?

 
lascheggiaДата: Вторник, 28.05.2013, 09:02 | Сообщение # 20
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

Цитата (Elena)
Там же  (pH → 14), а у меня 12. нет разницы?


Этой записью продемонстрирован интервал pH, в котором среда имеет щелочную реакцию - от 7 до 14 (или просто больше 7). У вас - 12. Считайте, что разницы нет.

Цитата (Elena)
Это и есть "уравнения электронных реакций при корозии"?


Речь о катодном восстановлении водорода или кислорода и об анодном растворении металла - в примерах все эти полуреакции не по одному разу записаны.

Цитата (Elena)
-0,708<0,13<0,34


Минус забыли.

Цитата (Elena)
Фактически не знаю. Они все пассивируются в щелочах?


Так о свойствах металлов вам ничего неизвестно, что ли? Свинец в щелочах неустойчив - откройте учебник.
Медь относительно устойчива. Вот, для примера: http://chemistlab.ru/forum/10-329-1
 
lascheggiaДата: Вторник, 28.05.2013, 09:05 | Сообщение # 21
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

В вашем случе свинец будет выступать в роли протектора для меди, то есть сам он будет растворяться, а на меди пойдет процесс восстановления водорода.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Электрохимия упражнения
  • Страница 2 из 2
  • «
  • 1
  • 2
Поиск: