ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Воскресенье
04.12.2016
19:14
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » К

Калия гексацианоферраты

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ (II, III). Гексацианоферрат(II) (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6].3Н2О -светло-желтые кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,939 нм, с = 3,376 нм, z = 8, пространств. группа I41/а); плотн. 1,853 г/см3 при 17°С. Ниже -26°С (точка Кюри) переходит в моноклинную модификацию (а = 0,934 нм, b = 1,687 нм,с = 0,934 нм, b = 90°, z = 4, пространств. группа С2/с); сегнетоэлектрик. Для тетрагон. модификации С0p 482,4 Дж/(моль.К); DH0обр -1471,5 кДж/моль; S0298 592,9 Дж/(моль.К). Выше 87,3°С превращ. в безводную соль (плотн. 1,935 г/см3). В вакууме выше 600 °С разлагается на KCN, Fe и (CN)2, в инертной атмосфере - на KCN, Fe3C, К и N2. Р-римость в воде (г в 100 г): 31,5 (25 °С), 48,3 (50 °С); DH0 растворения 55,0 кДж/моль. Практически не раств. в эфире, этаноле, пиридине, анилине и этилацетате. Разлагается конц. соляной к-той с выделением белого осадка H4[Fe(CN)6], реагирует с разб. H2SO4:

2K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 = K2Fe[Fe(CN)6] + 6KHSO4 + 6HCN

С солями М(II) и M(III) образует малорастворимые соед., в частности, с солями Fe(III) дает синий осадок приблизит. состава KFeIII[FeII(CN)6] (берлинская лазурь, или турнбуллева синь). В водных р-рах окисляется хлором до K3[Fe(CN)6]. Получают К. г.(II) из отработанной массы (содержит цианистые соед.) после очистки газов на газовых заводах; эту массу обрабатывают суспензией Са(ОН)2, фильтрат, содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают:

Ca2[Fe(CN)6] + 2KCl = K2Ca[Fe(CN)6] + СаСl2 ;

K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 = K4[Fe(CN)6] + CaCO3

К. г.(II) может быть также получен взаимод. суспензии FeS с водным р-ром KCN. Применяют К. г.(II) при изготовлении пигментов, крашении шелка, в произ-ве цианистых соед., ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного Cs, как реагент для обнаружения Fe3+ , Zn2+ , Cu2+ , электролит в хемотронных приборах. Токсичен. Гексацианоферрат (III) (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] - темно-красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,342 нм, = 1,040 нм, с = 0,838 нм, Р = 90°, z = 4, пространств. группа Р21/с); плотн. 1,845 г/см3; С0p 316,5 Дж/(моль.К); DH0обр-253,5 кДж/моль; S0298 420,5 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 40,8 (15,6°С) и 58,7 (37,8 °С); в водном р-ре на свету постепенно превращ. в K4[Fe(CN)6]. В щелочных р-рах окисляет H2S до S, HI до I2, РbО до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO42-. С солями Fe(II) образует темно-синий осадок турнбуллевой сини. С конц. H2SO4реагирует, давая FeH(SO4)2, KHSO4, NH4HSO4 и СО. Получают К.г.(III) окислением K4[Fe(CN)6] хлором или бромом. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролита в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+, Li+, Sn2 + . Токсичен.

Лит.: Химия ферроцианидов, М., 1971. Б. Д. Степин.

 

Категория: К | Добавил: FilIgor (28.10.2015)
Просмотров: 104
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 22
Гостей: 22
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz