ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Пятница
02.12.2016
22:52
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » К

КОБАЛЬТ

КOБАЛЬТ (от нем. Kobold - домовой, гном; лат. Cobaltum) Со, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 27, ат. м. 58,9332. Прир. К. состоит из двух изотопов -59Со (99,83%) и 57Со (0,17%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 3s2 Зр Зd7 4s2; степень окисления +2 и +3, редко +1, +4 и +5; энергии ионизации при последоват. переходе от Со0 к Со3+ соотв. 7,866, 17,057 и 33,50 эВ; сродство к электрону 0,94 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,9; ат. радиус 0,125 нм, ионный радиус (координац. число 6) 0,079 нм для Со2+ , 0,069 нм для Со15+ и 0,067 для Со4+ . Содержание К. в земной коре 4.10 3% по массе, в воде океанов - 0,005 мг/л. Известно более 30 минералов К.; важнейшие - каролит CuC2S4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, скуттерудит CoAs3, шмальтин CoAs2, асболан Со3О4.mМnО2.2О, эритрин Co3(AsO4)2.8H2O, сферокобальтит СоСО3. К. спутник Ni, Fe, Cu, Mn. Добывают его из медно-кобальтовых, окисленных никелевых, сульфидных медно-никелевых, пиритных, мышьяковисто-кобальтовых руд и т.д. Перспективный источник К. - марганцевые конкреции на дне океанов. Запасы К. в рудах в развитых капиталистических и развивающихся странах ок. 3 млн. т (1984), в т.ч. в Заире 1360, Новой Каледонии 227, Замбии 300, Индонезии 181, США 46, Австралии 60 тыс. т. Свойства. К.-серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. При комнатной т-ре устойчива а-модификация с гексагон. решеткой, а=0,2505 нм, с=0,4089 нм, z=2, пространств. группа P63/mmc; при 427 °С a-Со переходит в b-Со с кубич. гранецентрир. решеткой, а=0,3544 нм, 2=4, пространств, группа Fm3m; DH0 перехода 0,45 кДж/моль. Т.пл. 1494 °С, т. кип. 2960 °С; плотн. 8,90 г/см3; С0p 24,8 кДж/(моль.К); DH0пл 16,3 кДж/моль, DH0исп 375 кДж/моль; S0298 30,1 Дж/(моль.К); ур-ния температурной зависимости давления пара: для твердого К. 1gp(гПа)=12,68-24126/T- 0,114lgT+0,874.10-3 Т (298-1767 К), для жидкого К. 1gp(гПа)=11,547 - 20695/Т- 0,608lgT(1767-3230К); температурный коэф. линейного расширения 13,6.10-6К-1 (303-673К); теплопроводность 69,5 Вт/(м.К); р 6.5.10-9 Ом.м, температурный коэф. р 6,5.10-3 К-1 (273-473 К); ферромагнетик, точка Кюри 1121°С. Модуль нормальной упругости 270 ГПа, sраст 130 МПа; относит. удлинение 2,5%; твердость по Бринеллю для отожженного образца 470-1230 МПа. Стандартный электродный потенциал К. -0,29 В. Компактный К. устойчив на воздухе, выше 300 °С покрывается оксидной пленкой, тонкодисперсный - пирофорен. К. не взаимод. с водой, р-рами щелочей, карбоновых к-т, медленно реагируют с разб. минер, к-тами. В конц. HNO3 К. пассивируется. Металлич. К. заметно поглощает Н2, не образуя соединений. Гидриды СоН2 (устойчив до 45°С) и СоН (устойчив до 150°С) получены косвенным путем. К. медленно растворяет N2, давая твердый р-р (до 0,6% по массе азота при 600 °С). При действии NH3 образует нитриды - Со3К при 250-300°С и Co2N при 380-500°С. Расплав К. реагирует с С, давая карбид Со3С, к-рый при кристаллизации разлагается. Карбид Со2С получают действием на металл СО или СН4 при 225 °С; он разлагается в вакууме при 300 °С. При оглавлении с кремнием К. образует силициды Co2Si, CoSi и CoSi2 с т. пл. соотв. 1332, 1465 и 1327 °С, с бором - бориды Со3В, Со2В и СоВ с т. пл. соотв. 1180, 1280 и 1460 °С и, возможно, СоВ2. При действии паров Р или РН3 образуется фосфид Со2Р с т. пл. 1386°С, а также СоР и СоР3. При сплавлении К. с S получают моносульфид b-CoS - серебристо-белые кристаллы с металлич. блеском, решетка гексагональная (а=0,3385 нм, с=0,5213 нм, z=2, пространств, группа P63/mmc); плотн. 5,45 г/см3; т. пл. 1180°С; т. воспл. ок. 680 °С (при величине зерна 0,1-0,2 мм); раств. в HNO3, в присут. Н2О- также в соляной к-те. В природе b-CoS - минерал джепурит. Известна также неустойчивая ромбоэдрич. у-модификация CoS. При действии H2S или (NH4)2S на нейтральные р-ры солей К. выпадает черный осадок аморфного a-CoS, к-рый хорошо раств. в разб. минер, к-тах, при непродолжительном хранении кристаллизуется в b-CoS. При диссоциации CoS в атмосфере H2S образуется Co9Se с кубич. кристаллич. решеткой; т. пл. 835°С (инконгруэнтно); плотн. 5,24 г/см3. Известны высшие сульфиды: Co3S- серебристо-белые с розоватым оттенком кристаллы со структурой типа шпинели (а=0,941 нм), плотн. 4,86 г/см3 (минерал линнеит); CoS- розовато-серые кристаллы со структурой типа пирита (а — 0,564 нм), плотн. 4,73 г/см3 (минерал каттиерит); Co2S- кристаллы с кубич. решеткой. При сплавлении К. с Se образуются селениды CoSe с т. пл. 1055°С (минерал фребольдит) и CoSe2, плавящийся инконгруэнтно при 960 °С (минерал трогталит). При сплавлении с Те получают теллуриды Со3Те4 с т. пл. 1010°С и СоТе2, плавящийся инконгруэнтно при 749 °С. К. сплавляется также с As и Sb. Известны след. арсениды К.: СоAs с т. пл. 1180°С; Co5As2, Co2As и Co3As2, плавящиеся инконгручно соотв. при 923, 958 и 1014 °С; Co2As3, CoAs2 и CoAs3 (при натр, отщепляют As). Арсениды хорошо раств. только в HNO3 и царской водке. Антимониды К.: CoSb (т. пл. 1202°С, плотн. 8,82 г/см3), CoSb2 (плотн. 8,24 г/см3) и CoSb(плотн. 7,62 г/см3), плавящиеся инконгруэнтно соотв. при 919 и 859 °С. CoSb обладает металлич. проводимостью, CoSb2 и CoSb3 - полупроводники с шириной запрещенной зоны соотв. 0,2 и 0,5 эВ. Важнейшим соед. К. посвящены отдельные статьи (см., напр., Кобальта галогениды Кобальта карбонаты Кобальта оксиды Кобальта сульфаты Кобальторганические соединения). Ниже приводятся сведения о нек-рых др. соединениях К. Фосфат Со3(РО4)- фиолетовые кристаллы с моноклинной решеткой: т. пл. 1160 °С, плотн. 2,584 г/см3; не раств. в воде, раств. в к-тах, р-рами щелочей разлагается; образует октагидрат красного цвета. Получают взаимод. р-ров CoSO4 и Na3PO4 с послед. промывкой и прокаливанием. Пигмент для масляных художеств, красок ("К. темно-фиолетовый") и пластмасс. Силикат Co2SiO- фиолетовые кристаллы с ромбич. решеткой (а - 0,599 нм, = 0,477 нм, с = 1,6027 нм, = 4, пространств, группа Ртсп); т. пл. 1415 °С; плотн. 4,63 г/см3. Известен метасиликат CoSiO3, устойчивый до 1000 °С. Силикат К. и калия K2CoSi3O- основа синего стекла (смальты). Алюминат Со Аl2О- синие кристаллы со структурой типа шпинели (а - 0,809 нм, = 8, пространств, группа Fd3m)т. пл. 1960 °С; плотн. 4,44 г/см3; не раств. в воде и р-рах щелочей, разлагается горячей соляной или конц. серной к-тами. Получают совместным осаждением гидро-ксидов Со и Аl с послед. прокаливанием или спеканием смеси разлагающихся солей Со и Аl. Пигмент (синь Тенара) для художеств, красок, пластмасс, стекла, керамики. Известно большое число комплексных соед. К., напр. аммины. Молекулы NH3 в амминах могут замещаться молекулами NH2OH, орг. аминов (этилендиамин, пропилен-диамин, пиридин и др.). Аммины Со(Н), содержащие катионы [Со(NH3)6-n(H2O)n]2+, - красные или розовые кристаллы; при нагр. разлагаются; водой гидролизуются; их р-ры устойчивы только в присут. NH3; легко окисляются, в т.ч. О2 воздуха; к-тами разлагаются. Получают их действием избытка NH3 на р-ры солей или кристаллич. соли кобальта(II). Аммины Со(III) гораздо устойчивее. Их получают действием NH3 на р-ры солей К. в присут. окислителей. наиб. характерны: гексаммины с катионом [Co(NH3)6]3+ - желтые или коричневые кристаллы (лутеосоли); аквапентаммины с катионом [Co(NH3)5H2O]3+ - красные или розовые кристаллы (розеосоли); ацидопентаммины с катионом [Со(NН3)5Х]2+ (Х- - однозарядный анион) - коричневые или малиновые кристаллы (пурпуреосоли); диацидотетраммины с катионом [Со(NH3)4X2]+ - сине-фиолетовые цис-формы (вилеосоли) и зеленые транс-формы (празеосоли). Известны также полиядерные аммины К. - промежут. продукты при окислении р-ров комплексов Со(II). Аммины Со(III) разлагаются при нагр., многие раств. в воде, устойчивы к к-там, в водных и щелочных р-рах разлагаются при нагревании. Аммины К.-промежут. продукты при переработке кобальтовых и никелевых руд, при получении К. высокой чистоты (без примеси Ni), катализаторы в орг. синтезе; [Co(NH3)6]Cl- реагент для отделения In от Sn. Образование малорастворимых гексанитрокобальтатов (III) аммония и др. используют в аналит. химии для отделения К. от Ni и его обнаружения, а также для осаждения К+ и нек-рых др. катионов. Гексанитрокобальтат (III) калия K3[Co(NO2)6] (соль Фишера) - желтые кристаллы с кубич. решеткой (а = 1.046 нм, z = 4, пространств, группа Fm3); плотн. 2,64 г/см3; плохо раств. в воде (0,02% по массе) и этаноле (2,5.10-3%). Разлагается при кипячении с водой, а также выше 200 °С. Получают действием KNO2 и СН3СООН на р-ры солей К. Пигмент для художеств. красок и для росписи на стекле и фарфоре. Гексацианокобальтаты, к-рые получают взаимод., напр., KCN с р-ром солей К. с послед. окислением, отличаются большой устойчивостью. K3[Co(CN)6] - реактив для обнаружения Bi, Hg и др. металлов. Комплексные тиоцианаты, содержащие интенсивно синие ионы [Co(CNS)4]2-, используют для обнаружения и фотометрич. определения К. Получение. Кобальтсодержащие руды (или концентраты) подвергают гидрометаллургич. переработке с использованием H2SO4 или р-ров NH3 либо сначала перерабатывают пирометаллургически. В последнем случае в качестве проме-жут. продукта получают сульфидный или металлич. сплав, обогащенный К., к-рый далее переводят в р-р гидрометаллургич. способами, напр. выщелачиванием H2SO4, анодным разложением. От сопутствующих элементов К. отделяют путем фракционного окисления и гидролитич. осаждения (удаление Fe, Mn, As, частично Сu), цементации (удаление Сu и Ag), а также экстракцией. Для разделения К. и Ni первый обычно осаждают действием NaClO либо Сl2 или др. окислителей в щелочной среде. Металлич. К. получают: восстановит. плавкой Со3О4, образующегося при прокаливании Со(ОН)3; электролизом р-ров CoSO4 или СоСl2; восстановлением водородом под давлением из аммиачных р-ров. Рафинирование К. проводят электролизом р-ра CoSO4 в присут. Н3ВО3. К. высокой чистоты получают экстракц. очисткой с использованием кобальтовых солей жирных к-т (кобальтового мыла). С помощью этих солей извлекают из кобальтовых сульфатных р-ров примеси Fe, Cu, Zn, Ni и др. Определение. Качественно К. чаще всего обнаруживают, используя р-ции образования желтых кристаллов K3[Co(NO2)6], синих тиоцианатных комплексов (NH4)2[Co(CNS)4] и Co[Hg(CNS)4], желтого осадка с рубеановодородной к-той H2NC(S)C(S)NH2 или красного осадка с a-нитрозо-b-нафтолом или их производными. Количественно К. определяют гравиметрически - осаждением с a-нитрозо-b-нафтолом с послед. прокаливанием до Со3О4, осаждением Co[Hg(CNS)4], антранилата Co(C7H6O2N2)2, тиоцианата пиридинового комплекса [Co(C5H5N)4](CNS)2, выделением металлич. К. электролизом. Из титриметрич. методов чаще других используют потснциометрич. титрование р-ром K3[Fe(CN)6] в аммиачной среде или комплексонометрич. титрование в присут. металлохромных индикаторов (мурексида и др.). Фотометрич. методы основаны на образовании окрашенных соед. с нитрозонафтолами и их производными либо с орг. аминами и аминокислотами, а также с тиоцианатами. Малые кол-ва К. определяют кинетически, напр. р-цией ализарина с перборатом К. Применение. В основном (на ~65%) К. используют как компонент сплавов (см. Кобальта сплавы). Соед. К. катализаторы (~10%), пигменты (~10%), компоненты стекол и керамики, микроудобрения, подкормка для животных. К. входит в состав витамина В12. Радиоактивный изотоп 60Со (Т1/2 5,27 года) - источникg-излучения. Произ-во К. в развитых капиталистических и развивающихся странах в виде концентрата 19840 т/год (1984). Крупнейшие производители-Заир, Замбия, Австралия, Япония, Канада, Финляндия. Пыль К. токсична, ПДК 0,5 мг/м3, в сточных водах ПДК 1 мг/л, в питьевой воде - 0,01 мг/л. Металлич. К. впервые получил Г. Брандт в 1735. 

Лит. Пятницкий И. В.. Аналитическая химия кобальта, М.. 1965; Смирнов В. И., Худяков И.Ф., Деев В. И.. Извлечение кобальта из медных и никелевых руд и концентратов, М., 1970; Псрельман Ф. М., Зворыкин А. Я., Кобальт и никель. М.. 197S; Большаков К. А., Химия и технология кобалыа, М.. 1981; Борбат В.Ф., Волков В. И.. Казанский Л.А., Производство кобальта из сульфидных руд, М., 1983. П. И. Федоров.

Категория: К | Добавил: FilIgor (04.10.2015)
Просмотров: 106
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 7
Гостей: 7
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz