ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Среда
07.12.2016
15:25
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » К

Кремнефтористоводородная кислота

КРЕМНЕФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА H2SiF6, как индивидуальное соед. не существует; анион SiF62- присутствует в р-ре SiF4 в воде и фтористоводородной к-те, а также в многочисл. солях - фторосиликатах, напр. Na2SiF6. Водный р-р SiF4 кроме ионов SiF62- содержит SiF-5, SiF4.2H2O, Si(OH)F3.2H2O и HF. При 20 °С плотн. 10-, 20-и 30%-ного водного р-ра H2SiF6 составляет соотв. 1,0834, 1,1748 и 1,2742 г/см3. При 25°С р 0,012 (7,2% по массе H2SiF6), 9,4.10-3 (0,9%) и 7,6.10-3.см (0,06%). На кривой зависимости т-ры кипения от концентрации фтора имеется максимум при 110-115°С и содержании F 20-25% по массе. При увеличении кислотности среды повышается парциальное давление SiF4 и HF над водными р-рами. При введении сильной к-ты в р-р увеличивается парциальное давление SiF4 и уменьшается парциальное давление HF. Для водных р-ров H2SiF6 DH0oбр -2404 кДж/моль, DG0обр — 2209 кДж/моль. Известны кристаллич. соед. состава: H2SiF6.4H2O (решетка моноклинная, а=0,60170 нм, b=0,99501 нм, с=0,65411 нм, b=105,75°, пространств. группа Р21/с, z=2; т.пл. — 53 °С, с разл.) и H2SiF6.6H2O (решетка моноклинная, а=0,56342 нм, b=1,39880 нм, с=0,60320 нм, b=104,60°, пространств. группа Р21/с; т.пл. -12°С), представляющие собой соли оксония (H5O2)2SiF6 и (H5O2)2SiF632Н2О. Предполагается существование H2SiF6.2H2O с т.пл. 20 °С и H2SiF6.10H2O с т.пл. -60°С (с разл.). К. к.-сильная к-та. На пов-сти Fe и Си образует защитные пленки. Получают К. к. при растворении SiF4 в воде (концентрация SiF4 может достигать 60%) или фтористоводородной к-те, взаимод. Na2SiF6 с к-тами; в пром-сти - из газов произ-ва простого суперфосфата, из паров, получаемых при упаривании Н3РО4 (достигаемая концентрация H2SiF6 10-25%). Из р-ров м.б. извлечена экстракцией трибутил-фосфатом или орг. аминами. Применяют К. к. в произ-ве фторосиликатов, AlF3, Na3AlF6, NaF, CaF2, NH4F и др. неорг. фторидов, при получении аморфного SiO2. Ее используют также как компонент р-ров для полировки и травления стекла, электролитов для получения гальванич. покрытий из цветных металлов и в хим. источниках тока, как реагент для укрепления глинистых почв и пов-сти бетонных сооружений, консервант древесины, дезинфицирующее ср-во для резервуаров в произ-ве пива. 

Лит.: Лопаткина Г. А., Богачев Г. Н., в кн.: Труды Уральского научно-исследовательского химического института, Свердловск, 1980, в. 50, с. 32 42; Теслеико В. В., Раков Э. Г., "Хим. пром-сть", 1981, № 12, с. 40 (744)-43 (747). Э. Г. Раков.

Категория: К | Добавил: FilIgor (16.10.2015)
Просмотров: 73
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 21
Гостей: 21
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz