ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Пятница
09.12.2016
14:28
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » Х

ХРОМА ГАЛОГЕНИДЫ

ХРОМА ГАЛОГЕНИДЫ . Дифторид CrF2 при давлении 2,7 ГПа превращается в ромбич. модификацию, при 27-29 ГПа - в тетрагональную (табл.); плохо раств. в воде, не раств. в этаноле, медленно реагирует с минеральными к-тами; на воздухе окисляется; с фторидами щелочных металлов образует комплексы MCrF3 и M2CrF4. Трифторид CrF3 не раств. в воде, этаноле, р-рах NH3, плохо раств. в к-тах, при нагр. на воздухе превращается в Сr2О2, водяным паром гидролизуется выше ~ 500 °С; с фторидами щелочных металлов при сплавлении образует M3CrF6 и M5Cr3F14 зеленого цвета; ферримагнетик. Ниже 15 °С устойчив нонагидрат CrF3 х 9H2O (фиолетовый), р-римость в воде 0,9% при 0 °С, легко обезвоживается до гексагидрата (фиолетовый, плохо раств. в воде). Выше 20 °С из водных р-ров кристаллизуется зеленый тригидрат CrF3 х 3H2O, его р-римость в воде 3,46% по массе при 20 °С, р-ры склонны к пересышению. Не р-римый в воле тригидрад, для к-рого предложена ф-ла [Cr(H2O)6]CrF6, образуется при нагр. гексагидрата при 60-70 °С. Получают CrF3 взаимод. гидроксида или солей Сr(III) с плавиковой к-той, восстановлением СrО3 в р-ре HF, напр, этанолом; протрава при крашении тканей, пигмент. 
Тетрафторид CrF4 - коричневое аморфное в-во; т. пл. 277 °С, т. возг. 295 °С; плотн. 2,90 г/см3; при действии воды диссоциирует на соед. Сr(III) и Cr(IV), разъедает стекло, образует с щелочными металлами соед. типа M2CrF6; образуется при фторировании порошка Сr. При фторировании под давлением получают пентафторид CrF5 и лимонно-желтый гексафторид CrF6, к-рый легко диспропорционирует в вакууме уже при 100 °С. Диоксидифторид хрома (хромилфторид) CrO2F2 на свету медленно полимеризуется, превращаясь в серое в-во с т. пл. ~ 200 °С; водой легко гидролизуется; разрушает стекло, кварц, бурно окисляет орг. в-ва; с хроматами образует фторохроматы, напр. KCrO3F; получают при натр. К2Сr2О7 с дымящей H2SO4 и CaF2; реагент в орг. и неорг. синтезе. 
Дихлорид СrС12 относительно устойчив в сухом воздухе, с О2 начинает реагировать при ~ 900 °С, быстро увлажняется и окисляется в присуг. паров воды; из водных р-ров (голубых) кристаллизуются кристаллогидраты: до 38 °С - темно-синий тетрагидрат, в интервале 38-51 °С - его темно-зеленая модификация, при 51-83 °С - бледно-голубой тригидрат, выше 83 °С - бледно-зеленый дигидрат, к-рый обезвоживается при 113 °С. СrС12 мало раств. в этаноле, не раств. в эфире, с хлоридами щелочных металлов образует соед. типов М3СrС15, МСrС13, М2СrС14; получают действием НС1 на Сr или Н2 на СгС13 при 600-700 °С; используют для получения Сr высокой чистоты, как реагент в аналит. химии.

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ И ОКСОГАЛОГЕНИДОВ ХРОМА

Трихлорид СrС13 известен также в тригон. модификации; антиферромагнетик; начинает реагировать с О2 при 350 °С, с Н2 - при 515 °С, восстанавливаясь до СrС12, а выше 700 °С - до Сr; не раств. в воде, в присут. восстановителей (СrС12) раств. хорошо, давая темно-зеленые р-ры. Из водных р-ров ниже 30 °С кристаллизуется декагидрат (темно-зеленый), выше 30 °С - гексагидрат, для к-рого известны 4 изомерные формы. При обезвоживании гексагидрата получают коричневый тригидрат, фиолетовый дигидрат и красные СrС13 x 1,5Н2О и СrС13 x 0,5Н2О. Полное обезвоживание сопровождается гидролизом. При сплавлении с хлоридами щелочных металлов СrС13 образует хлорохроматы преим. типов М3СrС16 и М3Сr2С19. 
Получают СrС13 хлорированием Сr2О3, хромита или феррохрома в присут. восстановителей при 600-800 °С. Используют для хромирования стальных изделий, для получения Сr. Кристаллогидрат получают растворением Сr(ОН)3 в соляной к-те или восстановлением р-ров СrО3 в соляной к-те формалином; применяют как протраву при крашении, компонент электролитов, для получения др. соед. Сr. 
Тетрахлорид СrС14 устойчив только в парах, м. б. сконденсирован при резком охлаждении, но разлагается уже при -80 °С. 
Из оксохлоридов Сr наиб. важен хромилхлорид СrО2С12 - вишнево-красная жидкость; т. пл. -96 °С; т. кип. 116 С; дымит на воздухе, под действием света разлагается с выделением С12; сильный окислитель и хлорирующий агент; со мн. орг. в-вами реагирует со взрывом; бурно разлагается водой с образованием Н2СrO4 и НС1; раств. в ССl4, СНС13, CS2, бензоле, хорошо растворяет С12; горит в сухом NH3; получают взаимод. СrО3 с конц. соляной к-той и H2SO4 или действием H2SO4 на смесь K2Cr2O7 + NaCl; реагент в орг. синтезе, при получении комплексов Сr. 
Дибромид СrВr2 быстро окисляется на воздухе, в отсутствие О2 дает голубые водные р-ры, образует гексагидрат; получают восстановлением СrВr3 водородом и др. Трибромид СrВr3 при нагр. окисляется, медленно раств. в горячей воде, быстро - в присут. восстановителей; известно неск. форм гексагидрата; получают взаимод. паров Вr2 с порошком Сr. 
Дниодид CrI2 хорошо раств. в воде в отсутствие О2 (голубые р-ры), образует гексагидрат; получают взаимод. Сr с I2; пигмент для стекла. Трииодид CrI3 при натр, отщепляет I2, с трудом раств. в воде, легко - в присут. CrI2, из р-ров кристаллизуется темно-фиолетовый гексагидрат; получают из простых в-в. Иодиды Сr - промежут. продукты при иодидном рафинировании Сr.

П. И. Федоров. 



Категория: Х | Добавил: FilIgor (02.10.2015)
Просмотров: 108
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 23
Гостей: 23
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz