ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Воскресенье
04.12.2016
11:10
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » М

Меди хлориды

МЕДИ ХЛОРИДЫ . М о н о х л о р и д CuCl-бесцв. кристаллы; до 408 °С устойчива кубич. модификация (минерал нантокит; а = 0,5416 нм, z = 4, пространств. группаF43m; плотн. 4,14 г/см3); выше 408 °С переходит в гексаген. модификацию (а = 0,391 нм, с = 0,642 нм, z = 4, пространств. группа Р63тс); DH0 перехода 4,0 кДж/моль; т.пл. 430 °С, т. кип. 1490 °С; С°р 48,5 ДжДмоль.К); DH0пл 10,2 кДж/моль, DH0исп 35,4 кДж/моль, DH0обр -137,26 кДж/моль; 298 87,0 ДжДмоль•К). В газовой фазе существует в виде циклич. тримеров. Р-римость в воде 0,0062 г в 100 г. Раств. в соляной к-те с образованием [СuСl2]-, [СuСl3]2- и [СuСl4]3-, в р-рах NH3-c образованием [Cu(NH3)2]Cl.

Раств. в диэтиловом эфире, не раств. в спиртах. Устойчив в сухом воздухе, но окисляется и гидролизуется во влажном воздухе с образованием основных хлоридов Cu(II). Получают CuCl восстановлением солянокислого р-ра СиСl2 избытком металлич. Сu, в качестве восстановителей м. б. использованы также гидразин, глицерин, SO2, Zn, Al. Монохлорид - промежут. продукт в произ-ве Сu; поглотитель газов при очистке ацетилена, а также СО в газовом анализе, катализатор в орг. синтезе, антиоксидант для р-ров целлюлозы и т.д. Токсичен.

Дихлорид СuСl2 - темно-коричневые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,685 нм, b = 0,330 нм, с = 0,670 нм, b 1210, z = 2, пространств. группа C2/m); т.пл. 596°С; при 993 °С разлагается до CuCl и Сl2; плотн. 3,386 г/см3 (25 °С); С0р 71,9 ДжДмоль.К); DH0oбр -215 кДж/моль; 298 108,1 ДжДмоль.К); раств. в воде, этаноле, ацетоне. Р-римость в воде (г в 100 г): 69,0 (0°С), 74,5 (20 °С) и 98,0 (80 °С). Ниже 15°С из водного р-ра осаждается тетрагидрат, в интервале 15-26°С-тригидрат, при 26-42 °С-дигидрат СuСl2.2О (минерал эрнохальцит) - синие кристаллы с ромбич. решеткой (пространств. группа Ратп); плотн. 2,54 г/см3; DH0oбр -818,6 кДж/моль, DG0oбр -660,1 кДж/моль; обезвоживается при 100°С в токе сухого НСl. Легко восстанавливается до Cu(I) и Сu. Образует комплексные ионы, напр. [Cu(NH3)4]2+ , [CuBr4]2-, двойные хлориды типа М[СuСl3]. Получают взаимод. СuО или СuСО3 с НСl, р-цией CuSO4 с ВаСl2 . Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, окислит.-восстановит. орг. р-ций, протраву при крашении тканей, для получения основного хлорида Сu. Токсичен.

Основной хлорид меди (II) СuСl2•Сu(ОН)- желто-зеленые кристаллы; при 250 °С разлагается с выделением воды. Основной хлорид CuCl2.3Cu(OH)2-xH2O, где x= 0-3,-сине-зеленые кристаллы; не раств. в орг. р-рителях, плохо-в воде; пигмент; фунгицид для обработки плодовых, овощных культур и сахарной свеклы в период вегетации (2-7 кг/га). Форма применения-смачивающийся порошок. ЛД50 470 мг/кг (мыши); ПДК в воде 0,1 мг/л, в воздухе - 0,1 мг/м3. 

П. М. Чукуров. По материалам Химической Энциклопедии.

Категория: М | Добавил: FilIgor (30.10.2015)
Просмотров: 84
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 8
Гостей: 8
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz