ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Суббота
03.12.2016
03:16
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » Н

Натрия карбонат

НАТРИЯ КАРБОНАТ (кальцинир. сода) Na2CO3, бесцв. кристаллы; до 350 °С существует а-модификация (см. табл.), в интервале 350-479 °С-b с моноклинной кристаллич. решеткой, а выше 479 °С- гексагoн. модификация g (а = 0,5215 нм, с = 0,6584 нм, z = 2, пространств. группа Р63тс);  т. пл. 858 °С; DH0пл 28 кДж/моль. Гигроскопичен. Р-римость в воде 17,69% по массе (20 °С); DH0 растворения для бесконечно разб. р-ра — 26,65 кДж/моль; р-ры имеют сильнощелочную р-цию. Ниже 32 °С из водных р-ров кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 °С -гексагидрат, выше 35 °С-моногидрат, а выше 112,5 °С- безводная соль.

В природе Н.к. встречается в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах и минералов-натрона Na2CO3.10Н2О, термонатрита Na2CO3.H2O, троны Na2CO3.NaHCO3 x х 2Н2О. В СССР мощность месторождений природного Н. к. ок. 4 млн. т. Крупные запасы Н. к. сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др.

Осн. кол-во Н. к. получают аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ): естественный или искусственно приготовленный рассол NaCl очищают от примесей Са и Mg действием Na2CO3 и Са(ОН)2, насыщают NH3, а затем подвергают карбонизации в барботажных колоннах; осн. р-ция:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl

Прокаливанием NaHCO3 получают Na2CO3. Н.к. добывают также из прир. залежей, соляных рассолов. Применяют: как компонент шихты в произ-ве стекла; для получения мыла и др. моющих ср-в, гидроксида Na и др. соед. Na; при варке целлюлозы; для обработки бокситов в произ-ве Аl; для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов; для получения пигментов, напр. Fe2O3 из FeCl3. ПДК в воздухе 2 мг/м3.

Г и д р о к а р б о н а т (питьевая, или пищевая, сода) NaHCO3-бесцв. кристаллы; разлагается при 100-150 °С; р-римость (% по массе): в воде-8,8 (20 °С), 14,1 (60 °С); этаноле-1,18 (15,5°С). Получают насыщением СО2 водного р-ра Н. к. Применяют как источник СО2 при выпечке хлеба и изготовлении кондитерских изделий; в произ-ве безалкогольных напитков, искусств. минер. вод, компонент огнету-шащих составов; как лек. ср-во.

Лит.: Баталии Ю. В., Урасип М.А., Шаманский И. Л., Сульфат натрия и природная сода,,М.. 1969. Я. С. Рукк.

Категория: Н | Добавил: FilIgor (25.10.2015)
Просмотров: 112
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 2
Гостей: 2
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz