ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Воскресенье
04.12.2016
00:49
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » Н

НИКЕЛЯ ГАЛОГЕНИДЫ

НИКЕЛЯ ГАЛОГЕНИДЫ . Св-ва безводных дигалогенидов Ni приведены в табл. Дифторид NiF2 образует зеленовато-желтые тетрагон. кристаллы типа рутила (ТiO2); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(мм рт.ст.) = 20,28-14650/T+ 3,02 lg Т (298 -1220 К); устойчив на воздухе при комнатной т-ре, при прокаливании окисляется до NiO; негигроскопичен; р-римость в воде почти не зависит от т-ры; получают фторированием NiO, NiCl2 или др. соед. Ni. Из водных р-ров NiF2кристаллизуется в виде тетрагидрата NiF2•4Н2О - светло-зеленые кристаллы; плотн. 2,219 г/см3; при ~ 120 °С теряет одну молекулу воды, полностью обезвоживается в токе HF при 350-400 °С. Безводный NlF2 используют как катализатор фторирования, для изготовления катодов в хим. источниках тока, как компонент лазерных материалов.

Трифторид NiF3 образуется в виде розового осадка при электролизе расплава KHF2; сильный окислитель; разлагается водой, выделяя из нее О2.

Известны производные тетрафторида NiF4, в частности K2[NiF6]: розовые или темно-красные кристаллы кубич. сингонии; разлагается во влажном воздухе; водой гидро-лизуется; получают фторированием смеси КСl с NiCl2; используют как фторирующий реагент.

Дихлорид NiCl2, дибромид NiBr2 и дииодид NiI2 кристаллизуются в ромбоэдрич. решетке типа CdCl2; для NlBr2 известна также др. модификация со структурой типа CdI2; при прокаливании на воздухе окисляются до NiO; безводные соли м. б. получены действием соответствующих галогенов на Ni, обезвоживанием кристаллогидратов. Ди-хлорид - золотисто-желтые или желто-коричневые кристаллы; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgр(мм рт.ст.) = 21,88-13300/+ 2,68lg(298-1220 К); гигроскопичен; раств. в воде, этаноле, гликоле. Из водных р-ров в интервале от — 53,4 до 28,8 °С кристаллизуется гексагидрат, при 28,8-64,3 °С-тетрагидрат, при 64,3-117,9°С-дигидрат. Гексагидрат NiCl2.6H2O-кристаллы от светло- до темно-зеленого цвета моноклинной сингонии (а = 1,023 нм, b = = 0,705 нм, с = 0,657 нм, b = 122,16°, пространств. группа С2т); плотн. 1,91 г/см3; в сухом воздухе выветривается, во влажном расплывается. Тетрагидрат NiCl2.4H2O- кристаллы от желтовато-зеленого до темно-зеленого цвета тетрагон. сингонии (а = 0,662 нм, с = 1,323 нм, пространств. группа P4mmm); плотн. 1,72 г/см3. Дигидрат NiCl2.2H2O-бледно-желтые или коричневато-желтые кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,697 нм, b = 0,690 нм, с = 0,881 нм, b = 91,5°, пространств. группа I2/m); плотн. 2,56 г/см3; при ~ 140°С полностью обезвоживается. Применяют NiCl2 (и его гидраты) как компонент электролитов для рафинирования Ni и для никелирования, для получения порошка Ni, как катализатор хлорирования орг. соед., безводный NiCl2-как компонент термочувствит. красок.

СВОЙСТВА БЕЗВОДНЫХ ГАЛОГЕНИДОВ НИКЕЛЯ

Из двойных хлоридов Ni важнейший -NH4NiCl3.6H2O, получаемый кристаллизацией из солянокислого раствора смеси NiCl2 с NH4Cl при ~20°С; голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде; при 70 °С обезвоживается (безводный NH4NiCl3-желтого или рубиново-красного цвета); выше ~170°С разлагается; применяют как протраву при крашении, компонент электролитов для никелирования.

Безводный NiBr2 - желто-коричневого цвета, безводный NiI2-стально-серый или черный; гигроскопичны, раств. в воде, метаноле, этаноле, не раств. в диэтиловом эфире; из водных р-ров кристаллизуются в виде гексагидратов. Гексагидрат NiBr2.6H2O-зеленые кристаллы; при 28,5° теряет три молекулы воды, при ~ 200 °С полностью обезвоживается. Описаны также ди- и нонагидраты NiBr2. Гексагидрат NiI2.6H2O-голубовато-зеленые кристаллы; при 43 °С теряет две молекулы воды, при 140°С обезвоживается. Дибромид и дииодид Ni используют для получения катализаторов, термочувствит. красок. П. И. Федоров.

Категория: Н | Добавил: FilIgor (04.10.2015)
Просмотров: 127
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 3
Гостей: 3
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz