ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Воскресенье
04.12.2016
11:08
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » В

Ванадия оксиды

ВАНАДИЯ ОКСИДЫ Характеристики наиб. важных В. о. представлены в таблице. С увеличением степени окисления V усиливаются кислотные св-ва оксидов, а также их хим. стойкость. Для многих В. о. характерны довольно широкие области гомогенности (см. табл. и рис.).

Монооксид VO не раств. в воде; с разб. неорг. к-тами образует бледно-голубые или фиолетовые р-ры солей V(II). Сильный восстановитель. Получают восстановлением V2O5водородом при 1700°С. Гидроксид V(OH)2, образующийся при действии щелочей на р-р солей V(II), в индивидуальном виде не получен.

Сесквиоксид V2O3 существует в двух кристаллич. модификациях; при - 105°Са-форма превращ. в в. Форма - антиферромагнетик, т-ра Нееля 168 К. В воде не раств.; с неорг. к-тами образует соли V(III). Сильный восстановитель. Получают восстановлением V2O5 оксидом углерода, Н2, S и др. при нагревании. Применяют для получения ванадиевых бронз, как материал для термисторов. Встречается в природе в виде минерала карелианита. Гидроксид V(OH)3 образуется при действии щелочей или NH4OH на растворы солей V(III) без доступа воздуха. 
 

Пентаоксид триванадия V3O- антиферромагнетик, т-ра Нееля 270 К; при 430 К приобретает металлич. проводимость.

Диоксид VO2 существует в двух кристаллич. модификациях; при 68°С а-форма превращ. в в. а-Форма - антиферромагнетик, т-ра Нееля 345 К. Не раств. в воде. Гигроскопичен. Амфотерен: в кислых р-рах образует катион ванадила VO2+ (р-р приобретает светло-синюю окраску), в щелочных дает ванадаты(IV) - соли не выделенной в своб. состоянии изополиванадиевой(IV) к-ты H2V4O9. Восстановитель. Окисляется на воздухе. Получают сплавлением V2O5 со щавелевой к-той, нагреванием без доступа воздуха смеси V2O3 с V2O5, окислением V2O3. Применяют в произ-ве ванадиевых бронз, как полупроводниковый материал для термисторов, переключателей элементов памяти, дисплеев и др.

Оксигидроксид VO(OH)- розовые кристаллы; осаждается из р-ров при рН > 4. Амфотерен.

Пентаоксид диванадия V2O5 выше 700°С диссоциирует. Диамагнетик. Полупроводник n-типа; ширина запрещенной зоны ~ 2,5 эВ. Р-римость в воде 0,35 г/л при 25°С; в водных р-рах существует в виде изополиванадиевой(V) к-ты вероятного состава H2[O(V2O5)2,5]. B кислых р-рах вероятные - формы существования V(V) - ионы VO2+ и VO3+. При нагр. таких р-ров (рН 1-2) выделяются гидраты переменного состава V2O5*xH2O. В щелочных р-рах образуются ванадаты(V). О произ-ве технического V2O5 см. ВанадийЧистый V2O5получают разложением NH4VOпри 400-500 °С с послед. выдержкой в струе О2, гидролизом VOC13. Пентаоксид - промежут. продукт в произ-ве феррованадия, ванадия, ванадатов и др. соед. V; катализатор при получении H2SO4; компонент спец. стекол, глазурей и люминофоров красного свечения. Встречается в природе в виде минерала щербинаита.

Известны пять В. о., образующих гомологич. ряд VnO2n-1 (фазы Магнелли), где и = 4-8. Представляют собой черные кристаллы с триклинной решеткой. Обладают металлич. проводимостью при низких т-рах (кроме V7O13). Антиферромагнетики. М. б. использованы как полупроводниковые материалы для терморезисторов. Ванадий образует также оксиды V3O7 и V6O13 - черные кристаллы с моноклинной решеткой, плавящиеся инконгруэнтно: первый - при 660-680°С с образованием V6O13, второй - при 700-710 °С с образованием VO2. В. о. токсичны. Для V2O5 ПДК 0,1 мг/м3 (дым), 0,5 мг/м(пыль).

Лит.: Плетнев Р.Н., Губанов В.А., Фотиев А.А., ЯМР в оксидных соединениях ванадия, М., 1979; Vanadiumoxide: Darstellung, Eigenschaften, Anwendung, В., 1983. Я. Я.Слотвинский-Сидак. 

Категория: В | Добавил: FilIgor (13.10.2015)
Просмотров: 107
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 9
Гостей: 9
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz