ХимЛаб - сайт о химии

СhemistLab.ru

Главная | Химический справочник | Регистрация | Вход
Четверг
08.12.2016
10:49
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная » Статьи » З

Золото

ЗОЛОТО (лат. Aurum), Au, химич. элемент I группы периодич. системы Менделеева; ат. н. 79, ат. м. 196,9665; тяжёлый металл жёлтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа 197Аu.

Историческая справка. 3. было первым металлом, известным человеку. Изделия из 3. найдены в культурных слоях эпохи неолита (5-4-е тыс. до н. э.). В древних гос-вах - Египте, Месопотамии, Индии, Китае добыча 3., изготовление украшений и др. предметов из него существовали за 3-2 тыс. до н. э. 3. часто упоминается в Библии, "Илиаде", "Одиссее" и др. памятниках древней литературы. Алхимики наз. 3. "царём металлов" и обозначали его символом Солнца О ; открытие способов превращения неблагородных металлов в 3. было главной целью алхимии.

Распространённость в природе. Среднее содержание 3. в литосфере составляет 4,3*10-7% по массе. В магме и магматич. породах 3. рассеяно, но из горячих вод в земной коре образуются гидротермальные месторождения 3., имеющие важное пром. значение (кварцевые золотоносные жилы и др.). В рудах 3. в основном находится в свободном (самородном) состоянии и лишь очень редко образует минералы с селеном, теллуром, сурьмой, висмутом. Пирит и др. сульфиды часто содержат примесь 3., к-рое извлекают при переработке медных, полиметаллич. и др. руд.

В биосфере 3. мигрирует в комплексе с органич. соединениями и механич. путём в речных взвесях. 1 л морской и речной воды содержит ок. 4*10-9 г 3. На участках золоторудных месторождений подземные воды содержат 3. приблизительно 10-6г/л. Оно мигрирует в почвах и оттуда попадает в растения; нек-рые из них концентрируют 3., напр. хвощи, кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений 3. приводит к образованию россыпей 3., имеющих пром. значение. 3. добывается в 41 стране; его осн. запасы сосредоточены в СССР, ЮАР и Канаде.

Физич. и химич. свойства. 3.- мягкий, очень пластичный, тягучий металл (может быть проковано в листки толщиной до 8*10-5 мм, протянуто в проволоку, 2 км к-рой весят 1 г), хорошо проводит тепло и электричество, весьма стойко против химич. воздействий. Кристаллич. решётка 3. гранецентрированная кубическая, а = 4,704 А. Ат. радиус 1,44 А, ионный радиус Au1+ 1,37 А. Плотн. (при 20°С) 19,32 г/см3, tпл 1064,43 °С, tкип 2947 °С; термич. коэфф. линейного расширения 14,2*10-6 (0-100 °С); уд. теплопроводность 311,48 вт/(м*K) [0,744 кал/см*сек*°С]; уд. теплоёмкость 132,3 дж/(кг*К) [0,0316 кал/г*°С] (при 0°-100 °С); уд. электросопротивление 2,25*10-8ом*м (2,25*10-6 ом*см) (при 20 °С); температурный коэфф. электросопротивления 0,00396 (0-100 °С). Модуль упругости 79*103 Мн/м2 (79*102 кгс/мм2), для отожжённого 3. предел прочности при растяжении 100-140 Мн/м* (10- 14 кгс/мм2), относит. удлинение 30- 50% , сужение площади поперечного сечения 90%. После пластич. деформации на холоду предел прочности повышается до 270-340 Мн/м2(27-34 кгс/мм2). Твёрдость по Бринеллю 180 Мн/м2(18 кгс/мм2) (для 3. отожжённого ок. 400 °С).

Конфигурация внешних электронов атома 3. 5d10 6s1. В соединениях 3. имеет валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в к-рых 3. 2-валентно). С неметаллами (кроме галогенов) 3. не взаимодействует. С галогенами 3. образует галогениды, напр. 2Аu + ЗС12 = = 2АuС13. В смеси соляной и азотной кислот 3. растворяется, образуя золотохло-ристоводородную кислоту Н[АuСl4]. В растворах цианида натрия NaCN (или калия KCN) при одновременном доступе кислорода 3. превращается в цианозурат (I) натрия 2Na[Au(CN)2]. Эта реакция, открытая в 1843 П. Р. Багратионом, получила практич. применение только в кон. 19 в. Для 3. характерна лёгкая восстановимость его из соединений до металла и способность к комплексообразованию. Существование закиси 3., т. е. оксида 3. (I) Аu2О, сомнительно. Хлорид 3. (I) AuCl получается при нагревании хлорида 3. (III): АuС13 = AuCl + С12.

Хлорид 3. (III) АuС13 получается действием хлора на порошок или тонкие листочки 3. при 200 °С. Красные иглы АuС13 дают с водой коричнево-красный раствор комплексной кислоты: АuС13 + Н2О = Н2[АuОС13].

При осаждении раствора АuС13 едкой щёлочью выпадает амфотерная жёлто-коричневая гидроокись З.(Ш) Аu(ОН)3 с преобладанием кислотных свойств; поэтому её наз. золотой кислотой, а её соли - ауратами (III). При нагревании гидроокись 3. (III) превращается в окись 3. Аu2О3, к-рая выше 220° разлагается по реакции: 2Au2O3 = 4Au+3O2.

При восстановлении солей 3. хлоридом олова (II)

2 АuС13 + 3SnCi2 = 3SnCl 4 + 2Au образуется весьма стойкий пурпуровый коллоидный раствор 3. (кассиев пурпур); это используется в анализе для обнаружения 3.Количественное определение 3. основано на его осаждении из водных растворов восстановителями (FeSO4, H2SO3, H2C2O4 и др.) или на применении пробирного анализа.

Получение 3. и его аффинаж. Из россыпных месторождений 3. можно извлечь отмучиванием, основанным на большой разности плотностей 3. и пустой породы. Этот способ, применявшийся уже в глубокой древности, сопряжён с большими потерями. Он уступил место амальгамации (известной уже в 1 в. до н. э. и применявшейся в Америке начиная с 16 в.) и цианированию, получившему широкое распространение в Америке, Африке и Австралии в 1890-х гг. В кон. 19 - нач. 20 вв. осн. источником 3. стали коренные месторождения. Золотоносную породу сначала подвергают дроблению и обогащению. Из полученного концентрата извлекают 3. раствором цианида калия или натрия. Из раствора комплексного цианида осаждают 3. цинком; при этом выпадают и примеси. Для очистки (аффинажа) 3. электролизом (способ Э. Вольвилла, 1896) аноды, отлитые из нечистого 3., подвешивают в ванне, содержащей солянокислый раствор АuС13, катодом служит лист чистого 3. При прохождении тока примеси выпадают в осадок (анодный ил, шлам), а на катоде отлагается 3. чистотой не менее 99,99%.

Применение. 3. в условиях товарного произ-ва выполняет функцию денег. В технике 3. применяют в виде сплавов с др. металлами, что повышает прочность и твёрдость 3. и позволяет экономить его. Содержание 3. в сплавах, применяемых для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, полуфабрикатов зубопротезного произ-ва и т. д., выражают пробой; обычно добавкой служит медь (т. н. лигатура). В сплаве с платиной 3. используется в произ-ве химически стойкой аппаратуры, в сплаве с платиной и серебром - в электротехнике. Соединения 3. используют в фотографии (тонирование). С. А. Погодин.

3. в искусстве. 3. применяется с древнейших времён в ювелирном искусстве (украшения, культовая и дворцовая утварь и т. д.), а также для золочения. Благодаря своей мягкости, ковкости, способности тянуться 3. поддаётся особо тонкой обработке чеканкой, литьём, гравировкой. 3. используют для создания разнообразных декоративных эффектов (от глади жёлтой полированной поверхности с плавными переливами световых бликов до сложных фактурных сопоставлений с богатой светотеневой игрой), а также для выполнения тончайшей филиграни. 3., часто окрашенное примесями др. металлов в различные цвета, применяется в сочетании с драгоценными и поделочными камнями, жемчугом, эмалоью, чернью.

В медицине препараты 3. используют в виде взвеси в масле (отечественный препарат кризанил, зарубежный - миокризин) или водорастворимых препаратов (зарубежные - санкризин и солганал) для инъекций при лечении хронич. ревматич. артритов, эритематозной красной волчанки, часто в сочетании с гормональными и др. препаратами. Препараты 3. нередко вызывают побочные явления (повышение темп-ры тела, раздражение кишечника, почек и др.). Противопоказания к применению препаратов 3.: тяжёлые формы туберкулёза, сахарный диабет, заболевания сердечно-сосудистой системы, печени, почек, крови.

Радиоактивное 3. (чаще 198Аu) вводят в ткани в виде штифтов, гранул и т. п.- для гамма-терапии и в виде коллоидных растворов - для бета-терапии. Его применяют при лечении опухолей, обычно в сочетании с хирургич. и медикаментозным лечением, а также с диагностич. целями - в виде коллоидных растворов при исследовании ретикуло-эндотелиальной системы, печени, селезёнки и др. органов.

Лит.: Плаксин И. Н., Золото, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1966; Реми Г.. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966, с. 439 - 451; Ullmanns Enzyklopadie dertechnischen Chemie, 3 Aufl., Bd 8, Munch.-B., 1957, S. 253-307; Магакьян И. Г., Рудные месторождения, 2 изд., Ер., 1961; Русское золотое и серебряное дело 15 - 20 веков, М., 1967 (библ. с. 289-93); Rosenberg М., Geschichte der Goldschmiedekunst auf technischer Grundlage, Fr./M., 1918.

По материалам БСЭ.

Категория: З | Добавил: lascheggia (30.09.2015)
Просмотров: 126
Таблица Менделеева
Форма входа

Категории раздела
А [58]Б [51]
В [40]Г [48]
Д [40]Е [2]
Ж [11]З [24]
И [23]К [70]
Л [39]М [56]
Н [55]О [26]
П [66]Р [56]
С [97]Т [50]
У [14]Ф [32]
Х [19]Ц [59]
Ч [8]Ш [20]
Щ [7]Э [33]
Ю [1]Я [11]
Поиск
Типовые задачи

Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии

Типовые задачи и решения по физико-химическим методам анализа

Типовые задачи и решения по электрохимии

Типовые задачи и решения по комплексным соединениям

Типовые задачи и решения по физической химии

Облако тегов
Посетители

Онлайн всего: 20
Гостей: 20
Пользователей: 0
Поделиться
lascheggia © 2012-2016
Бесплатный хостинг uCoz