|
ОВР, коэффициенты
|
|
| Werossa | Дата: Суббота, 01.03.2014, 21:48 | Сообщение # 46 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата FilIgor (  ) Да не в воде дело. Просто теперь есть основание писать реакцию:
Al + 3OH- - 3e = Al(OH)3
- как для щелочной среды. |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| plick | Дата: Суббота, 01.03.2014, 21:51 | Сообщение # 47 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Так, давайте как по порядку, разберем.
Итак, для начала вот это:
Цитата Werossa ( ) Al0 + 2H2O - 3e = AlO2- + 4H+
Это вы сами придумали, очевидно?
Это абсолютно неверно, и вот почему.
Алюминат-ион AlO2- теоретически способен к существованию только в сильнощелочной среде (принцип соли образованной сильным основанием и слабой кислотой). А вот существовать совместно с протонами - никогда, иначе вы получили сильную!!!!! алюминиевую кислоту.
теперь эта часть:
Цитата Werossa ( ) Al0 + 3H2O - 3e = Al(OH)3 + 3H+
Оно конечно записать такое можно, но...
Смотрим на правую часть уравнения. Гидроксид алюминия + кислая среда (свободные протоны). Вообще-то гидроксид алюминия - почтет за счастье если появится кислота, он быстро переберется в раствор (есть дома алюминиевая кастрюля? налейте уксуса в нее и подогрейте, только маме не говорите, откуда новый дуршлаг взялся, подарок будет к празднику  )
А вот окисление алюминия именно в слабощелочной среде дает гидроксид алюминия, то есть именно то, что я и написал. А среда у вас как раз слабощелочная KBrO ее и создает.
Кстати, если вы просуммируете обе полуреакции (восстановление гипобромит-ионов) и вашу с образованием Al(OH)3 вы получите как раз:
Al + 3OH- .....
Сообщение отредактировал plick - Суббота, 01.03.2014, 21:54 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 01.03.2014, 21:53 | Сообщение # 48 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата plick ( ) А вот окисление алюминия именно в слабощелочной среде дает гидроксид алюминия, то есть именно то, что я и написал. А среда у вас как раз слабощелочная KBrO ее и создает.
Добавлю, что он ее и сам по себе создает, даже еще до реакции - гидролиз, однако!
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| plick | Дата: Суббота, 01.03.2014, 21:55 | Сообщение # 49 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата FilIgor ( ) что он ее и сам по себе создает, даже еще до реакции - гидролиз, однако!
Да, коллега, именно это я и имел ввиду.
|
|
| |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 01.03.2014, 21:57 | Сообщение # 50 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата plick ( ) Al0 + 2H2O - 3e = AlO2- + 4H+Это вы сами придумали, очевидно?
Справочник химика, том 3, стр. 741. 2-е издание, 1965 год, изд-во "Химия", гл. редактор Никольский...
Правда, таблица называется "Электродные процессы в растворах"
|
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 01.03.2014, 21:58 | Сообщение # 51 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата plick ( ) Al0 + 3H2O - 3e = Al(OH)3 + 3H+Оно конечно записать такое можно, но... |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| plick | Дата: Суббота, 01.03.2014, 22:02 | Сообщение # 52 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Werossa ( ) Правда, таблица называется "Электродные процессы в растворах"
То-то меня смутило, еще подумал, логически все верно...но.
Это небольшое но относится именно к слову электродные, то есть реакция протекающая на каком-то (каком кстати, догадаетесь?) электроде при электролизе.
Сообщение отредактировал plick - Суббота, 01.03.2014, 22:06 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Суббота, 01.03.2014, 22:04 | Сообщение # 53 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата plick ( ) Это уравнение оттуда же родом...
Ну и это тот же самый смысл. Когда будете вплотную заниматься электролизом, тогда и процессы будут немного другие. Там весь фокус в том, что можно спокойно получить кислоту и щелочь одновременно, причем в итоговом уравнении они будут в продуктах, но нужно знать смысл процесса.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 01.03.2014, 22:05 | Сообщение # 54 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 1. Наука не стоит на месте. Если Вы возьмете (рекомендую) более новые справочники (Сухотин, Лурье) там Вы таких реакций не найдете.
2. Этот процесс может иметь место в начальный момент времени, но затем он все-таки сходит на нет, а вот Ваша реакция идет количечственно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 01.03.2014, 22:12 | Сообщение # 55 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата plick ( ) Это небольшое но относится именно к слову электродные, то есть реакция протекающая на каком-то (каком кстати, догадаетесь?) электроде при электролизе. Цитата plick ( ) можно спокойно получить кислоту и щелочь одновременно, причем в итоговом уравнении они будут в продуктах, но нужно знать смысл процесса.
Я поняла, в чем моя ошибка... Благодарю Вас - теперь я чётко поняла суть!
|
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 01.03.2014, 22:13 | Сообщение # 56 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата FilIgor ( ) 1. Наука не стоит на месте. Если Вы возьмете (рекомендую) более новые справочники (Сухотин, Лурье) там Вы таких реакций не найдете. 2. Этот процесс может иметь место в начальный момент времени, но затем он все-таки сходит на нет, а вот Ваша реакция идет количечственно. |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| plick | Дата: Суббота, 01.03.2014, 22:16 | Сообщение # 57 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Werossa ( ) Это я понимаю... если катодное и анодное пространство разделены...
Точно!.
Я конечно не большой спец в электролизных процессах, но думается не шибко ошибусь если скажу, что написанные процессы относятся к побочным процессам электролиза без диафрагмы с алюминиевым анодом.
|
|
| |
| |
| |
| gpno56 | Дата: Суббота, 03.01.2015, 18:28 | Сообщение # 58 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
| Помогите решить ...
Сумма коэффициентов в уравнении ОВР
Al+HNO3=Al(NO3)3+NH3+H2O
равна....
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 03.01.2015, 18:32 | Сообщение # 59 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата gpno56 ( ) Помогите решить
Помогите решить, пожалуйста.
55.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| gpno56 | Дата: Суббота, 03.01.2015, 18:38 | Сообщение # 60 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
| извините ...
ПОЖАЛУЙСТА!!!
Спасибо, а подробнее, ПОЖАЛУЙСТА!!!!
|
|
| |
| |
| |
