| Василиса | Дата: Среда, 02.04.2014, 08:32 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 29
| Для определения азота навеску удобрения 0,9258г обработали серной кислотой до полного разложения, раствор нейтрализовали щелочью. Аммиак отогнали в колбу, содержащую 40,00 см3 раствора серной кислоты (Т=0,02296г/см3). на титрование избытка кислоты было израсходовано 28,20 см3 раствора гидроксида натрия (См=0,20 моль/дм3, Кп=1,2200).Рассчитайте массовую долю (%)азота в образце.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 02.04.2014, 08:41 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Задачка-то несложная. Переводим титр серной кислоты в нормальность, Сн = 1000Т/(Mr*f).
По методу обратного титрования ниходим, сколько кислоты пошло на реакцию с аммиаком. И соотв., количество аммиака.
Ну и, w = 100m(N)/0,9258 = ... %.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
