|
Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.2
|
|
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 12:20 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| 1. Хлорсеребряный индикаторный электрод и стандартный водородный электрод сравнения опущены в раствор, содержащий ионы Ag(+). Потенциометрическими измерениями найдено, что потенциал серебряного электрода равен +0,622 В. рассчитайте молярную концентрацию Ag(+) в растворе.
По уравнению Нернста.
E = E0Me + (0,059 / z) * lg [Mez+].
0,622 = 0,799 + 0,059lg[Ag+]
0,059lg[Ag+] = - 0,177
lg[Ag+] = - 3
[Ag+] = 0,001 моль/л
2. Платиновый индикаторный электрод, опущенный в раствор, содержащий Fe(3+) и Fe(2+), использовали в паре с насыщенным каломельным электродом сравнения. Рассчитайте соотношение концентраций Fe(3+) и Fe(2+) в растворе, если известно, что разность потенциалов электродов равна +0,702 В. Eкал=0,246 В
Индикаторный платиновый электрод - катод, насыщенный каломельный – анод. ЭДС = Ек – Еа, тогда потенциал катода равен:
Ек = 0,702 + 0,246 = 0,948 В.
По уравнению Нернста,
E = E0(Fe3+/Fe2+) + 0,059lg{[Fe3+]/[Fe2+]}
0,948 = 0,771 + 0,059lg{[Fe3+]/[Fe2+]}
lg{[Fe3+]/[Fe2+]} = 3
{[Fe3+]/[Fe2+]} = 1000 = 1000/1.
Cоотношение Fe(III)/Fe(II) будет 1000:1.
3. Используя значения стандартных потенциалов, рассчитайте величину потенциалов электродов:
а) Pt/ TiO2(+) (0,02 M), Ti(3+) (0,1 M), H(+) (0,1 M)
б) Pt/ VO(+) (0,10 M), V(3+) (0,1 M), H(+) (3,0 M)
Здесь я не совсем понимаю, что делать........
4. Зная величину стандартного потенциала электрода Ag(+)/Ag, рассчитайте концентрацию Ag(+) и произведение растворимости бромида серебра, если электродный потенциал серебряного индикаторного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgBr в паре со стандартным водородным электродом, равен +0,434 В
Ag+ + e ---> Ag, E0(Ag+/Ag) = - 0,799 В.
AgBr + e ---> Ag + Br-, Е0(AgBr/Ag) = + 0,0713 В.
E0(Ag+/Ag) + Е0(AgBr/Ag) = - 0,7277 В
ΔЕ0 = 0,059lgKs/z,
lgKs = - 0,7277/0,059 = - 12,334
Ks = 4,6*10-13
E = E0Me + (0,059 / z) * lg [Mez+].
0,434= 0,799 + 0,059lg[Ag+]
0,059lg[Ag+] = - 0,365
lg[Ag+] = - 6,2
[Ag+] = 6,3*10^(-7) моль/л
5. В какой момент потенциометрического титрования железа (II) церием (IV) потенциал платинового индикаторного электрода равен :
а) EFe(3+), Fe(2+)
б) ECe(4+), Сe(3+)
E = E0 + (0,059 / z) * lg [Ox/Red] логарифм должен быть равен нулю
E =EFe(3+), Fe(2+) Fe(II) оттитровано потенциометрически наполовину
E =ECe(4+), Сe(3+) ( после Т.Э., Fe(II) перетитровано потенциометрически наполовину)
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:56 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| В задании 4 я бы посоветовал первую часть решения убрать за излишеством. Я же знаю, где Вы это посмотрели.
ПР просто найдите из концентрации серебра, [Ag+]2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:58 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada (  ) 5. В какой момент потенциометрического титрования железа (II) церием (IV) потенциал платинового индикаторного электрода равен :
Чему равен?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 14:02 | Сообщение # 4 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| равен :
а) EFe(3+), Fe(2+)
б) ECe(4+), Сe(3+)
|
|
| |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 14:12 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| ПР=С(Ag+)*C(Br-)= [6,3*10^(-7) ] ^2=3,97*10^(-13)
Сообщение отредактировал Miriada - Воскресенье, 27.04.2014, 14:12 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 17:30 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Вот, вполне годится. Не надо усложнять решение.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 17:37 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) Pt/ VO(+) (0,10 M), V(3+) (0,1 M), H(+) (3,0 M) Здесь я не совсем понимаю, что делать........
VO+ - тут ванадий же тоже +3. Оба иона +3.
Вот если бы там был, например, VO2+ (то есть, V+4), тогда решается как в предыдущем примере с железом. По тому же принципу.
VO2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 19:05 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| да, это моя ошибка. Pt/ VO(2+) (0,10 M), V(3+) (0,1 M), H(+) (3,0 M)
В первом случае: TiO2(+) + 4H+ +2e= Ti(3+) + 2H2O
Получается, что обоих случаях раствор будет перетитрован?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 20:36 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) Получается, что обоих случаях раствор будет перетитрован? |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 20:43 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| А зачем эти данные H(+) (3,0 M)?
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 20:48 | Сообщение # 11 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Это водородный электрод.
|
|
| |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 21:05 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| TiO2(+) + 4H+ +2e= Ti(3+) + 2H2O
E = E0 + (0,059 / 2) * lg [(0,1)/(0,02)*(0,1)^4]
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 21:24 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) А зачем эти данные H(+) (3,0 M)?
У Вас рН-зависимая реакция. Посмотрите полуреакцию. [H+] должен входить в уравнение Нернста.
Цитата Miriada ( ) TiO2(+)
А вот это, кстати, что такое? TiO2+ ?!
Ti+5?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 21:30 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| На этот раз внимательно посмотрела: написано TiO2+
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 21:32 | Сообщение # 15 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) На этот раз внимательно посмотрела: написано TiO2+
Я не знаю, что это такое.
Справьтесь у учителя. Может, я отстал от жизни и не в курсе современной химии титана...
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
