Здравствуйте, глубокоуважаемые Химики! Пожалуйста, проверьте, верно ли я решила задание.
Составьте ПОЛНУЮ схему процессов, происходящих на электродах при электролизе системы «водный раствор NaOH,NaCl»,если материалом анода является С(графит). Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за 0,5 час, если через систему пропускали ток силой 1 А?
Возможные катодные процессы (восстановления): К(-): 2H2O+ 2e = H2 + 2OH- Е°=-0,83 B (pH>7) Na++ e = Na0 – процесс не протекает Возможные анодные процессы (окисления): А(+): 2Сl- = Сl2 +2e Е°=+ 1,36 В 4OH- =O2 + 2H2O + 4e Е°= + 1,50 В
Учитывая значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Е°, на катоде идет восстановление воды, а на аноде – в первую очередь окисление гидроксид-ионов, а затем окисление ионов хлора (это так ???).
Значит, на катоде выделится газ - ВОДОРОД.
Правильно?
Сообщение отредактировал Werossa - Вторник, 06.05.2014, 20:05
а на аноде – в первую очередь окисление гидроксид-ионов, а затем окисление ионов хлора
Не очень понятна Ваша логика. Потенциал у гидроксид-ионов больше, т.е. кислород более сильный окислитель, т.е. окисляться должен совсем не в первую очередь.
It's futile to speculate about what might have been
