|
Кривая титрования
|
|
| Miriada | Дата: Суббота, 24.05.2014, 17:18 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Здравствуйте! Не могли бы Вы посмотреть кривую титрования, которая у меня получилась?
Посчитано всё вроде бы верно, а кривая ужасная получилась....
1. V HCl = 0,00 мл
pH = 7+1/2*pKa2+1/2*lgCсоли=7+1/2*10,32+1/2*lg0,1=11,66.
2. V HCl = 10,00 мл
Na2CO3+HCl = NaCl + NaHCO3 (кислый буфер)
pH = pKa2 – lg(Скисл/Cсоли)=10,32-lg(10/90)=11,27.
3. VHCl = 50,00 мл
pH = 10,32-lg(50/50)=10,32.
4. VHCl = 90,00 мл
pH = 10,32 - lg(90/10) = 9,37.
5. V HCl = 99,00 мл
pH = 10,32 - lg(99/1) = 8,37.
6. V HCl = 99,90 мл
pH = 10,32 - lg(99,9/0,1) = 7,4.
7. V HCl = 100,00 мл
pH =1/2 (pKa2+ pKa1) =1/2 (10,32+6,35)=8,34.
8. VHCl = 100,10 мл NaHCO3+HCl= H2CO3+NaCl
pH = pKa1 – lg(Скисл/Cсоли)=6,35-lg(0,1/99,9)=9,35.
9. VHCl = 101,00 мл pH = 6,35-lg(1/99)=8,35
10. VHCl = 110,00 мл pH= 6,35-lg(10/90)=7,30
11. VHCl = 150,00 мл pH =6,35-lg(50/50)=6,35.
12 . VHCl = 190,00 мл
pH =6,35-lg(90/10)=5,4
13. VHCl = 199,00 мл
pH =6,35-lg(99/1)=4,3513.
14. VHCl = 199,90 мл
pH =6,35-lg(99,9/0,1)=3,35
15. VHCl = 200,00 мл
pH =1/2 pKa1-1/2*lgCкисл =1/2 *6,35-1/2*lg(100*0,1/200)=3,8
16. VHCl = 200,10 мл pH=-lgCкисл=-lg0,1=1.
17 V HCl = 201,00 мл pH=0.
18. V HCl = 210,00 мл pH=1.
19. VHCl = 250,00 мл pH =1,69
20. V HCl = 300,00 мл pH =2
Сообщение отредактировал Miriada - Суббота, 24.05.2014, 17:24 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 24.05.2014, 18:51 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Какие объемы и концентрации?
Цитата Miriada (  ) 16. VHCl = 200,10 мл
pH=-lgCкисл=-lg0,1=1.
17 V HCl = 201,00 мл pH=0.
18. V HCl = 210,00 мл pH=1.
19. VHCl = 250,00 мл pH =1,69
20. V HCl = 300,00 мл pH =2
Вы не задумывались о достоверности результата? У Вас с добавлением кислоты растет рН - уже сразу понятно, что-то не так делаете.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 24.05.2014, 19:55 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Тогда так будет :pH=-lgCкисл=-lg((0,1*0,1)/400,1)= 4,60 Но перед этим во второй точке эквивалентности 3,8...
Затем pH=-lgCкисл=-lg((0,1*1)/401)= 3,6
pH=-lgCкисл=-lg((0,1*10)/410)= 2,6
pH=-lgCкисл=-lg((0,1*50)/450)= 1,95
pH=-lgCкисл=-lg((0,1*100)/500)= 1,70
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 24.05.2014, 20:15 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) pH=-lgCкисл=-lg((0,1*0,1)/400,1)
В этой формуле объясните мне, пожалуйста, что там за числа.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 24.05.2014, 20:34 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Извините, пожалуйста, я не указала начальные условия. С1/zNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л; VNa2CO3= 100,00 мл;
0,1 - концентрация HCl, 0, 1 - избыток соляной кислоты, 400,1- общий объём раствора.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 24.05.2014, 21:17 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) 0,1 - концентрация HCl, 0, 1 - избыток соляной кислоты, 400,1- общий объём раствора.
А как Вы себе это представляете на практике? Если у Вас бюретка, которой Вы титруете, имеет объем 200 мл (я лично не видел больше 100), то там цена деления шкалы не позволит отмерить 200,1 мл с такой точностью. Берите уж сразу 201.
Можно, конечно (в теории) взять и 200,1, но тогда надо рассчитывать как для совместного присутствия кислот. Уж конечно, эта точка не будет в максимуме.
Цитата Miriada ( ) С1/zNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л;
Вот тут я не совсем понял. Какая концентрация, все-таки? Молярная или нормальная? Ибо вот этот символ - С1/zNa2CO3 указывает на нормальность.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 24.05.2014, 21:45 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Это же теоретическая кривая титрования.  Здесь нормальная концентрация.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 24.05.2014, 21:58 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) Это же теоретическая кривая титрования.
Ну я так и понял.
Цитата Miriada ( ) Здесь нормальная концентрация.
Если это нормальная концентрация - то карбонат объемом 100 мл. будет полностью оттитрован по обоим ступеням 100 миллилитрами кислоты.
Переделывайте всё.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 24.05.2014, 22:26 | Сообщение # 9 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Извините, но я совсем запуталась в концентрациях.
Вот, например, здесь Na2CO3+HCl = NaCl + NaHCO3 у Na2CO3 нужно брать концентрацию 0,2? Ссоли=(0,2*90)/110 Скислоты=(0,1*10)/110
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 24.05.2014, 22:30 | Сообщение # 10 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) Вот, например, здесь Na2CO3+HCl = NaCl + NaHCO3 у Na2CO3 нужно брать концентрацию 0,2?
Что значит - 0,2? У Вас молярная концентрация 0,05 М. Соотв. наполовину (до бикарбоната) раствор будет нейтрализован 50 мл. кислоты.
100*0,05/((100 + 50) = ... М.
Цитата Miriada ( ) Скислоты=(0,1*10)/110
Какой кислоты, причем тут кислота? В 1-й т.э. только бикарбонат - гидролизующаяся соль. Это не буфер.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 24.05.2014, 22:50 | Сообщение # 11 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Если задать такие начальные условия СNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л, то расчёты буду правильными...
Сообщение отредактировал Miriada - Воскресенье, 25.05.2014, 08:34 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 25.05.2014, 08:34 | Сообщение # 12 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) 0,2 будет, если СNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л?
Да почему?!
См = Сн*f = 0,1(1/2) = 0,05 M.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 25.05.2014, 09:33 | Сообщение # 13 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| См = Сн*f = 0,1(1/2) = 0,05 M, если С1/zNa2CO3 = С1/z HCl =0,1 моль/л
а если С(Na2CO3) = С1/z HCl =0,1 моль/л, то по той же формуле Сн=0,2.
Цитата Какой кислоты, причем тут кислота? В 1-й т.э. только бикарбонат - гидролизующаяся соль. Это не буфер.
Я приводила расчёт не для Т.Э. Здесь pH = pKa2 – lg(Скисл/Cсоли) Скисл- концентрация гидрокарбоната, Cсоли- концентрация карбоната.
|
|
| |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 25.05.2014, 09:42 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| V HCl = 10,00 мл
Na2CO3+HCl = NaCl + NaHCO3 (кислый буфер)
pH = pKa2 – lg(Скисл/Cсоли)=10,32-lg(0,1*10/0,2*90)=11,57.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 25.05.2014, 09:55 | Сообщение # 15 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) а если С(Na2CO3) = С1/z HCl =0,1 моль/л, то по той же формуле Сн=0,2.
Вы уж определитесь, нормальности и Вас или что.
Если обе концентрации - нормальные, то концентрации 0,1 н. карбоната соотв. молярная его концентрация 0,05М.
Знак равенства между нормальностями не я ставил.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
