|
задачи на растворы:
|
|
| raskol | Дата: Пятница, 14.12.2012, 23:02 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
| 1)Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора? Вычислить ионную силу раствора после реакции.
2)Вычислить рН раствора,после смешивания 30 мл раствора, содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора.
3)Определить рН, борно-натриевого буферного раствора, если концентрация Н3ВО3 15 %, NaH2BO3 10 %, а средняя плотность раствора 1,12 г/см3.
4)Рассчитать рН раствора гидросульфида калия с концентрацией 1 моль/л.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 23:11 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Начну с того, что примеры аналогичных задач рассмотрены здесь:
/forum/20
Пользуйтесь.
Quote (raskol) 1)Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора? Вычислить ионную силу раствора после реакции.
Определим нормальность р-ра NaOH.
По з-ну эквивалентов,
C1V1 = C2V2
20*0,1 = 8*V
V = 0,25н.
Определим, сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора.
m = Cн*V*Mr*f = 0,25*1*40*1 = 10 г.
После нейтрализации в растворе будет только соль, NaCl.
Как определить ионную силу, смотрите по ссылке. Раздел 6.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 23:18 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (raskol) 2)Вычислить рН раствора,после смешивания 30 мл раствора, содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора
"Закрученная" задача на избыток-недостаток.
1. 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, ergo в 30 мл. 3 грамма.
Это n = m/M = 3/98 = 0,0306 моль.
2. 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора, ergo в 40 мл. 3,6 г.
Это n = m/M = 3,6/40 = 0,09 моль.
Гидроксид натрия в избытке, и после реакции его останется:
0,09 - 2*0,0306 = 0,0288 моль.
Объем раствора будет равен 30 + 30 = 70 мл.
См = n/V = 0,0288/0,07 = 0,41 н.
pH = 14 + lgC = 13,6.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 23:28 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (raskol) 3)Определить рН, борно-натриевого буферного раствора, если концентрация Н3ВО3 15 %, NaH2BO3 10 %, а средняя плотность раствора 1,12 г/см3.
Для решения задачи определим молярные концентрации.
Я воспользуюсь готовой формулой: См = 10wp/M
Если Вы хотите знать, как это считать по стадиям, смотрите по ссылке раздел 13.
Для борной кислоты:
См = 10wp/M = 10*15*1,12/62 = 2,71 моль/л.
Для дигидробората:
См = 10wp/M = 10*10*1,2/107 = 1,12 М.
Теперь по ссылке смотрите раздел 7, задача 7.4.
Думаю, Вы легко справитесь. Величину рКа найдите в справочнике, для K1.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 23:30 | Сообщение # 5 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (raskol) 4)Рассчитать рН раствора гидросульфида калия с концентрацией 1 моль/л.
По ссылке смотрим раздел 4.
В расчете надо использовать K1 сероводорода.
Будут вопросы - задавайте.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| raskol | Дата: Воскресенье, 16.12.2012, 18:17 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
| Спасибо большое! Добавлено (16.12.2012, 18:17)
---------------------------------------------
Осталась еще одна задачка,в которой у меня возникли трудности.
Вычислить растворимость предложенного малорастворимого соединения в воде, в растворе постороннего электролита и в присутствии одноименного иона при 25°С
осадок-CdCO3
электролит - Al(NO3)3
концентрация осадка 1г/л
одноименный ион - Cd(NO3)2
концентрация одноименного иона - 0,001 г/л
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 16.12.2012, 19:22 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| /forum/20-10-1
Смотрите задачу 6.5.
Ионная сила будет определяться нитратом алюминия, а [CO32-] - концентрацией одноименного иона - 0,001 г/л.
Не забудьте перевести в моль/л.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Аля | Дата: Пятница, 04.01.2013, 16:52 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
| Для нейтрализации 20 мл 0,2н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,2 мл раствора гидроксида натрия плотностью 1,020 г/см3. Определить процентную концентрацию по массе раствора гидроксида натрия.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 04.01.2013, 17:04 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Аля) Для нейтрализации 20 мл 0,2н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,2 мл раствора гидроксида натрия плотностью 1,020 г/см3. Определить процентную концентрацию по массе раствора гидроксида натрия.
На будущее - создавайте свои темы, пожалуйста, не надо писать в чужих.
По з-ну эквивалентов, масса NaOH:
m = C*V*M*f = 0,2*0,02*40*(1/1) = 0,16 г.
Масса раствора m(p-p) = vP = 8,2*1,02 = 8,364 г.
w = 100*0,16/8,364 = 1,91%.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 15.02.2014, 11:54 | Сообщение # 10 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Доброго времени суток!
Помогите, пожалуйста, разобрать задачку на вычисление рН буферного раствора.
Не могу обойтись своими силами...
Вычислите рН буферногораствора, полученного при смешивании равных объемов растворов Na2CO3 (0,1 N, K=4,2*10-11) и HCl (0,1 M).
При сливании данных растворов образуется гидрокарбонат-ион - он будет выступать в роли кислоты, а карбонат-ион - в роли сопряженного основания.
Этот буферный раствор относится к буферным растворам 1-го типа, для которых уравнение Гендерсона–Гассельбаха записывается следующим образом: рН = рКа + lg [C(сопряженное основание) / C(кислота)]
Теперь нужно найти концентрации сопряженного основания (карбонат-иона) и кислоты (гидрокарбонат-иона) после сливания?
В данном случае молярная и нормальные концентрации карбоната натрия численно равны
(т.к. в реакции Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl fэкв.(Na2CO3)=1/1).
Но тогда вроде получается, что при сливании одинаковых объемов растворов карбоната натрия и соляной кислоты одной нормальности весь карбонат-ион перейдет в гидрокарбонат-ион...
Я запуталась... помогите, пожалуйста, уважаемые профессионалы!!
Задания по буферным растворам меня всегда вгоняют в какой-то ступор(((
Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 15.02.2014, 11:56 |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| plick | Дата: Суббота, 15.02.2014, 12:29 | Сообщение # 11 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Werossa (  ) Я запуталась..
Это немудрено. Тут попросту вообще не будет буферного раствора. Только хлорид натрия, вот к растворам он относится, а к буферным - ну никак.
Цитата Werossa ( ) При сливании данных растворов образуется гидрокарбонат-ион
Это с какого перепуга при данных-то концентрациях?
0,05 моль карбоната + 0,1 моль кислоты = 0,1 моль рассола + вода
|
|
| |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 15.02.2014, 15:05 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата plick ( ) 0,05 моль карбоната + 0,1 моль кислоты = 0,1 моль рассола + вода
Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl
H2CO3 = H2O + CO2 Образуется рассол - хлорид натрия, вода и углекислый газ?Каким будет рН? Около нейтрального значения??
Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 15.02.2014, 15:25 |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 15.02.2014, 15:25 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Оно со всех сторон некорректное.
Во-первых, как абсолютно верно подметил коллега plick, при нормальных концентрациях раствора данное устовие дает просто раствор хлорида натрия.
Но предположим, что там опечатка, и концентрации молярные. Тут опять незадача: при смешении равных объемов получается просто раствор бикарбоната. Для него можно посчитать рН, но это не то, чтобы буферный раствор, хотя буферными свойствами и обладает.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 15.02.2014, 15:57 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата FilIgor ( ) Но предположим, что там опечатка, и концентрации молярные. Тут опять незадача: при смешении равных объемов получается просто раствор бикарбоната. Для него можно посчитать рН, но это не то, чтобы буферный раствор, хотя буферными свойствами и обладает. 
Концентрация образующегося бикарбоната натрия будет равна 0,1 М, верно?
Рассчитать рН можно будет через выражение:
[H+]= Ka(Н2СО3)* CМ(NaHCO3) / CM(Na2СО3) = 4,2*10-11 * 0,1 / 0,1 =...
где Ka – константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени.
А далее рН = -lg[H+]=...
Так можно?
Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 15.02.2014, 16:01 |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 15.02.2014, 17:27 | Сообщение # 15 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Werossa ( ) Концентрация образующегося бикарбоната натрия будет равна 0,1 М, верно?
Нет.
Цитата Werossa ( ) Так можно?
Нет.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
