йодометрическое титрование

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]

Страница 1 из 1
1

Форум » Химическое образование » Консультации » йодометрическое титрование

Werossa

Дата: Понедельник, 20.10.2014, 15:44 | Сообщение # 1

Группа: Пользователи

Сообщений: 282

Замечания: 0%

Статус: Offline

Уважаемые химики!
Очень хочется разобраться хотя бы в основах редокс-титрования. Пытаю задачку, прошу Вас посмотреть ход решения. Простенькая, я понимаю, но всё-таки для меня важно освоить для начала и такой уровень!

Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора I₂, если на титрование 10 мл этого раствора идет 15 мл раствора Na₂S₂O₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Напишите уравнение реакции. Рассчитайте
молярные массы эквивалентов веществ.

Дано:
С_э(Na₂S₂O₃) = 0,02моль/л
V(Na₂S₂O₃)= 15 мл
V(I₂) = 10 мл

Найти: С_э(I₂), Т(I₂), M_э(Na₂S₂O₃), M_э(I₂)

Решение:
Запишем уравнение реакции: 2Na₂S₂O₃+ I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆ (*)
Согласно закону эквивалентов, С_э(Na₂S₂O₃)*V(Na₂S₂O₃)= С_э(I₂)*V(I₂)
Отсюда:С_э(I₂) = С_э(Na₂S₂O₃)*V(Na₂S₂O₃)/ V(I₂) = 0,02 * 15 / 10 = 0,03 моль/л

Рассчитаем молярные массы эквивалентов веществ дляреакции(*).
Очевидно, что тиосульфат реагирует с йодом в отношении два иона S₂O₃^2- на два атома йода I,
то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, отдают два электрона.
Из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2:2,
т.е. его молекулярному весу (M(Na₂S₂O₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 (г/моль)).
Рассчитаем молярную массу эквивалента тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃)по формуле:
M_э(Na₂S₂O₃) = M(Na₂S₂O₃)∙ f_экв = 158 ∙ 1/1 = 158 г/моль.

M_э(I₂) = M(I₂) ∙ f_экв = (126,9*2) ∙ 1/2 = 126,9 г/моль.

Рассчитаем титр раствора йода:
Т(I₂) = С_э(I₂)* M_э(I₂) / 1000 = 0,03 * 126,9 / 1000 =0,003807 г/см³

Ответ: С_э(I₂) = 0,03 моль/л Т(I₂) = = 0,003807 г/см³ M_э(Na₂S₂O₃) = 158 г/моль M_э(I₂)= 126,9г/моль.

Сообщение отредактировал Werossa - Понедельник, 20.10.2014, 17:05

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.