|
Вычисление константы диссоциации уксусной кислоты
|
|
| Сергей-33 | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 19:33 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
| Раствор 0,0128 М уксусной кислоты имеет значениерН 3,3. Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 19:42 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| [H+] = 10-pH
K = [H+]2/C = ...
C = 0,0128.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Сергей-33 | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 19:51 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
| Спасибо!
[H+] = 0,000501186 или 5*10-4
Правильно?
Можно уточнить, а почему в формуле расчета константы не учитывается концентрация ионов водорода от диссоциации воды?
К=0,0000195 или 1,95 *10 -5, а по данным таблицы К = 1,74 *10 -5.
ПОЧЕМУ???
Заранее спасибо за ответ
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 19:58 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Сергей-33 (  ) Правильно?
Правильно.
Цитата Сергей-33 ( ) а почему в формуле расчета константы не учитывается концентрация ионов водорода от диссоциации воды?
Потому что их концентрация на несколько порядков меньше, и ими можно пренебречь. Вы вот не написали 5,01*10-4 , округлили до 5.
Цитата Сергей-33 ( ) ПОЧЕМУ???
А это не к нам вопросы, а к составителям задачи, которые привели такие данные в условии.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Сергей-33 | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 20:04 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
| Был уверен, что упустил какую-то мелочь.... Спасибо! В данной теме я могу попросить помощи с еще одной задачкой? Как по мне, она больше физическая чем химическая и мне абсолютно непонятна...
P.S. Спасибо Вам как эксперту за внимание, уделенное простому плебсу!
|
|
| |
| |
| |
| Сергей-33 | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 20:29 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
| Извините, не дождался ответа...
Рассчитать равновесные давления газообразных продуктовразложения: а) MgCO3 при 25°С и 800 °С; б) NH4Cl при 300 К и 500 К впредположении независимости ΔН0 и ΔS0 от температуры
Насколько я понимаю, карбонат магния при 25 градусах вообще не разлагается...
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 20:45 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| /forum/20
По ссылке в разделе 10 показано, как рассчитать энергию Гиббса по значениям энтальпии и энтропии реакции.
Определите эту величину для каждой температуры. Где она будет больше нуля - можно сказать, реакция не идет.
Где меньше - пользуемся формулой:
ΔG = - RTlnK
Определив константу равновесия, несложно найти равновесное давление.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Сергей-33 | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 21:23 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
| У меня однозначно ошибка в расчетах, подскажите, пожалуйста...
Δ G298(CO2)=-393.513-298*213.64=-64058.233
Значения энтальпии и энтропии брал из советского издания "Основных законов химии" Дикерсона, Грея, Хейта
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 21:24 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Все расчеты показываем.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Сергей-33 | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 21:57 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
| Δ G298(CO2)=-393.513-298*213.64=-64058.233; lgК=64058/2.3*8.31*107*298=6.9; К=106,9=7943281
Δ G1073(CO2)=-229629,233; lgК=89 - не может такого ведь быть?
Δ G300(NH3)=-57796.19; lgК=6,3; К=1995261
Δ G500(NH3)=--96296.19;lgК=17,4 - не может такого ведь быть?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 22:22 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Graecum est, non legitur... Я не понимаю Ваших записей.
Δ G298(CO2)=-393.513-298*213.64=-64058.233; - что за число - 393,513? Как получили? Если просто взяли в справочнике энергию Гиббса для СО2 - то так не выйдет. Ее надо считать для реакции. Недаром я давал ссылку.
Ну и - самая распространенная ошибка, несогласованность размерностей. Если 393 - это кДж, то 213,64 - это Дж/моль*К.
Тогда уж должно было быть Δ G298(CO2)= -393.513 - 298*213.64/1000 = ... кДж.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Сергей-33 | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 22:45 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
| -393.513 кДж*моль -1 - ΔН для СО2
Δ G298(CO2)=-393000-298*213=-456474; lgК=456474/2.3*8.31*107*298=48..... у меня уже истерика (математика, как и вообще точные науки явно не мое....). Сейчас размерности согласованы?
Δ G298(CO2)=-393-298*213/1000=-456,474; lgК=456,474/2.3*8.31*107*298=0,05; К=1.122018454302......... Оба расчета неверны????
Энергию Гиббса рассчитывал для каждого значения температуры
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 22:49 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Сергей-33 ( ) -393.513 кДж*моль -1 - ΔН для СО2
Еще раз повторяю. Энергию Гиббса надо считать для реакции. Не для отдельного газа.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Сергей-33 | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 23:06 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 31
| То есть, мне нужен тепловой эффект реакции? .... А энтропию для какого вещества подставлять в формулу: ΔG=ΔH-TΔS?
Простите, я совсем запутался...
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 14.12.2014, 23:37 | Сообщение # 15 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Сергей-33 ( ) А энтропию для какого вещества
Да тоже для реакции!
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
