| Werossa | Дата: Суббота, 07.02.2015, 11:23 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Уважаемые профессионалы-химики!
Пожалуйста, помогите с пересчетом разбавления вот в такой задачке:
Для построения градуировочного графика при фототурбидиметрическом определении гидрохлорида анабазина C10H14N2∙НСl
(М= 198,694 г/моль) в мерные колбы вместимостью 25,0 мл ввели V (мл)водного раствора C10H14N2∙НСl с массовой долей 0,1%, этанол,фосфорновольфрамовую кислоту и воду до метки. Полученную суспензию фотометрировали и получили:
V, мл 0,20 0,25 0,30 0,50
Акаж 0,43 0,54 0,66 1,09
Определить концентрацию (моль/л) гидрохлорида анабазина в растворе по следующим данным об оптической плотности пробы V1(мл), из которой в аналогичных условиях приготовлено 50,0 мл суспензии:
V1, мл 1,00
А 1,20
При решении полагаю, нужно построить градуировочный график в координатах "А-концентрация анабазина".
Можно ли принять плотность раствора равной 1, если она в задании не указана?
При этом допущении я считаю, сколько грамм анабазина находится в каждой колбе.
Например, в первой, куда добавлено 0,2 мл станд. раствора:
0,1 г анабазина в 100 мл раствора,
Х г анабазина в 0,2 мл раствора.
Отсюда Х = 0,0002 г / 25 мл.
И так далее.
Строю график, по нему получаю при А=1,2 содержание анабазина 0,00059 г в 25 мл раствора.
Но ведь 1,0 мл пробы разводили в колбе на 50 мл...
Как быть дальше?
|
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 07.02.2015, 12:56 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Добавили 1 мл. в колбу на 50 - это все равно равно что 0,5 мл. в колбу на 25. Концентрация будет та же, вот и все. Если Вам так будет легче понять.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 07.02.2015, 13:19 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата FilIgor (  ) Концентрация будет та же, вот и все
0,00059 г в 25 мл раствора,
Х г -------- в 1000 мл раствора.
И потом граммы разделить на молярную массу и получим молярную концентрацию раствора, так?
|
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 07.02.2015, 16:55 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да можно и без пропорции.
См = m/(Mr*V) = 0,00059/(198,694*0,025) = ...
То же самое должно выйти.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Werossa | Дата: Суббота, 07.02.2015, 18:31 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата FilIgor ( ) Да можно и без пропорции. |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
