Здравствуйте, уважаемые химики! Пожалуйста, помогите с задачкой:
10мл нитрата серебра поместили в мерную колбу на 100 мл, довели объём до метки. Аликвотную часть раствора в 20 мл поместили в колбу для титрования. На титрование израсходовано 5,5 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия.
Определите % концентрацию раствора.

Думаю так:
по закону эквивалентов Сэ(AgNO3) = 5,5 мл · 0,1 / 20,0 = 0,0275 н.
далее nэ (AgNO3)= 0,0275 * 20 мл / 1000 = 0,00055 моль в 20 мл аликвоты
m(AgNO3) = nэ (AgNO3)* Mэ(AgNO3)=0,00055 * 169,87 = 0,0934 г
В 100 мл разбавленного раствора будет в 5 раз больше соли: 0,0934*100 мл /20 мл = 0,467 г (или в 10 мл исходного раствора)
Плотность раствора не указана, примем ее равной 1
тогда С% = 0,467 * 100% / 10 = 4,67%

Все верно