Циановодород HCN (V=0,1 м3; T=318 K; P=1,013*105 H/м2) охлаждается до температуры кипения 298,8 К и конденсируется. Определите изменение энтропии в этом процессе , если теплота испарения при температуре кипения равна 25,234 кДж/моль. Значение теплоемкости возьмите из справочника. Ответ:-332,16Дж/К как я понимаю, нужно сперва найти количество моль по менделееву-клапейрону, а затем по формуле S=n*H/T. Но зачем тогда нужна теплоемкость?
По этой формуле Вы найдете энтропию фазового перехода. А у Вас еще присутствует процесс охлаждения от 318 до 298,8 К, в ходе которого энтропия так же меняется. И вот там задействована теплоемкость.
It's futile to speculate about what might have been
По этой формуле Вы найдете энтропию фазового перехода. А у Вас еще присутствует процесс охлаждения от 318 до 298,8 К, в ходе которого энтропия так же меняется. И вот там задействована теплоемкость.
и тогда как мне посчитать? будьте добры, объясните пожалуйста
Изобарный процесс: ∆S = nCp*ln(T2/T1) я так понимаю, мне нужно как то связать с этим процессом? Но тогда как связать с теплотой испарения? кажется, я запутался:)
Изменение энтропии в задаче складывается из двух этапов - охлаждения и ф.п. Для первого нужна теплоемкость, для второго - энтальпия (теплота) испарения. Странно, где тут можно запутаться.
It's futile to speculate about what might have been
зменение энтропии в задаче складывается из двух этапов - охлаждения и ф.п. Для первого нужна теплоемкость, для второго - энтальпия (теплота) испарения. Странно, где тут можно запутаться.
так с какой формулы мне начинать считать, вы мне это можете сказать?
