|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| Egor | Дата: Пятница, 06.09.2013, 20:13 | Сообщение # 271 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Так как ранее я вычислил, что ΔH = -87.44 kJ/mol.
Потом Ле Шателье вспомнил.
Сообщение отредактировал Egor - Суббота, 07.09.2013, 00:01 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 06.09.2013, 20:27 | Сообщение # 272 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Egor) Так как ранее я вычислил, что ΔH = -87.44 kJ/mol. Потом Ле-Шателье вспомнил.
Все верно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Пятница, 06.09.2013, 21:08 | Сообщение # 273 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Egor) Потом Ле-Шателье вспомнил.
Его лучше в первую очередь вспоминать.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 09.09.2013, 20:06 | Сообщение # 274 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| При растворении 715 г кристаллогидрата Na2CO3*10H2O поглотилось 161,35 кДж теплоты. Определите энтальпию растворения этого кристаллогидрата.
Я что-то туплю. Уравнение растворения кристаллогидрата.... Это как?
Может вообще уравнение здесь не нужно?
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Понедельник, 09.09.2013, 20:42 | Сообщение # 275 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Egor) Уравнение растворения кристаллогидрата.... Это как?
Да никак. Где у вас в задании о нем речь?
Цитата (Egor) Может вообще уравнение здесь не нужно?
А зачем? Масса есть, теплота известна - чего еще надо?..
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 09.09.2013, 20:51 | Сообщение # 276 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| n(Na2CO3*10H2O) = 715 / 286 = 2,5 mol
2,5 mol - поглощается 161,35 кДж
1 mol - поглощается х кДж.
х = - 64,54 кДж
ΔH = 64,54 кДж
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Понедельник, 09.09.2013, 21:04 | Сообщение # 277 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Знаменатель куда пропал?
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 09.09.2013, 21:41 | Сообщение # 278 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Ой, да!
ΔH = 64,54 кДж/моль.
Рассчитайте энтальпию образования пероксида водорода, пользуясь термохимическими уравнениями реакций :
(1)... H2 + 1/2 O2 ---> H2O + 285,84 kJ
(2)... H2O2 ---> H2O + 1/2 O2 + 98,31 kJ
Уравнение образования пероксида водорода :
H2 + O2 ---> H2O2
Закон Гесса и следствие закона Гесса знаю, но не понимаю...
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 10.09.2013, 11:14 | Сообщение # 279 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| /forum/20-14-1
Смотрите задачу 10.1.1.
Разберетесь с ней - свой решите элементарно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 10.09.2013, 11:16 | Сообщение # 280 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Закон Гесса и следствие закона Гесса знаю, но не понимаю...
ΔH1 = ΔH(H2O) - ΔH(H2) - 1/2*ΔH(O2) = ...
ΔH2 =
ΔH3 =
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 11.09.2013, 19:26 | Сообщение # 281 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо!
Константа равновесия реакции СO2 + 4H2 ---> CH4 + 2H2O при 400 К равна 3,54*1012. Рассчитайте константу равновесия при 975 К, если известно, что стандартная энтальпия реакции при 298 К равна -164,9 кДж. Зависимостью энтальпии и энтропии от температуры пренебречь.
Что-то странное...
ΔG = - RTlnK ;
ΔG = - 8,31*400*ln(3,54*1012) = - 96047 kJ/mol
Теперь рассчитаем константу равновесия при 975 К :
- 96047 = - 8,31*975*lnK ;
-96047 = - 8102,25 * lnK;
lnK = 11,85
Kр = e11,85
Для чего дана энтальпия?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Среда, 11.09.2013, 19:31 | Сообщение # 282 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Что-то странное...
Ничего странного, абсолютно.Цитата (Egor) Для чего дана энтальпия?
Для использования уравнения изобары Вант-Гоффа. Знаете его? (уравнение)
Сообщение отредактировал plick - Среда, 11.09.2013, 19:31 |
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 11.09.2013, 19:41 | Сообщение # 283 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Да, знаю.
Но это чисто теория, ни разу не применял его.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Среда, 11.09.2013, 19:45 | Сообщение # 284 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Но это чисто теория, ни разу не применял его.
Вообще-то выведено интегральное уравнение для 2-х температур и 2-х констант. И это уравнение широко используется везде:
ln(k2/k1) = ΔH*(T2 - T1) / RT2T1
Уравнение справедливо для небольших температурных интервалов, в которых ΔH = const
Сообщение отредактировал plick - Среда, 11.09.2013, 19:45 |
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 11.09.2013, 20:01 | Сообщение # 285 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| А как понять, нам дан большой температурный интервал или нет?
Нет же, наверно, четких границ.Добавлено (11.09.2013, 20:01)
---------------------------------------------
Вот, например, даны температуры 1000C и 1500C . Можно же применять данное уравнение?
|
|
| |
| |
| |
