|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 15.09.2013, 21:05 | Сообщение # 301 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Egor) Есть раствор А(смесь из воды, серной кислоты и пероксида водорода) в одной пробирке. В другую пробирку добавил 4 мл KI, 0.04 мл Na2S2O3 и 2.3 мл H2O. Cливаем, получаем синюю окраску всего раствора.
Вот это называется каша. Все совсем не так.
Есть такая штука - титрование по заместителю. Для определения перекиси водорода к нему добавляется избыток KI. Выделяется йод, который окрашивает присутствующий в качестве индикатора крахмал в синий цвет. После чего йод оттитровывается тиосульфатом до исчезновения окраски. В итоге кол-во тиосульфата равно кол-ву перекиси.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 15.09.2013, 21:49 | Сообщение # 302 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Выполнял все строго по учебнику(там именно так все описано).
Есть уравнение реакции
KI + H2O2 + H2SO4 ---> I2 + K2SO4 + H2O
Как уравнять ее методом полуреакций?
С йодом все понятно, а вот с пероксидом и водой...
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 15.09.2013, 22:07 | Сообщение # 303 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Egor) Как уравнять ее методом полуреакций?
Для начала нужно пределиться с самими полуреакциями.
Иод окисляется, кислород в перекиси - восстанавливается:
2I- = I2 + 2e
H2O2 + 2e = 2OH-
Всегда смотрите на степени окисления элементов до и после.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 15.09.2013, 22:35 | Сообщение # 304 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Опечатка небольшая. Минус.
У нас есть.
0.3 мл 0.04 М тиосульфата натрия.
0.4 мл 0.1 М иодида калия.
2.3 мл воды.
В учебнике написано, что C(I-)= 0.0067 моль/л.
Как так посчитали, я не понимаю.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 15.09.2013, 23:52 | Сообщение # 305 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Egor) Опечатка небольшая. Минус.
Да ну? С чего бы?
Цитата (Egor) У нас есть.
0.3 мл 0.04 М тиосульфата натрия.
0.4 мл 0.1 М иодида калия.
2.3 мл воды.
Что-то вы в показаниях путаться начали: сначала - одни объемы были, сейчас - другие?
Из рисунка никаких выводов от об указанных концентрациях сделать нельзя.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 16.09.2013, 22:34 | Сообщение # 306 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Теперь понял.
Цитата Что-то вы в показаниях путаться начали: сначала - одни объемы были, сейчас - другие? 
Те данные точные, а именно
0.3 мл 0.04 М тиосульфата натрия.
0.4 мл 0.1 М иодида калия.
2.3 мл воды.
То есть, получается, автор просто так взял цифру 0,0067 моль/л?Добавлено (16.09.2013, 22:34)
---------------------------------------------
Разобрался.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 16.09.2013, 23:00 | Сообщение # 307 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
|
И что там в итоге?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 16.09.2013, 23:00 | Сообщение # 308 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Какой порядок реакции
2KI + H2O2 ---> I2 + 2KOH.
Как так можно определить, если не даны концентрации.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Вторник, 17.09.2013, 08:24 | Сообщение # 309 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Egor) Как так можно определить, если не даны концентрации.
Они не даны, поскольку в них нет надобности. В данном случае - простая гомогенная реакция и вам нужны лишь стехиометрические коэффициенты.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Четверг, 19.09.2013, 23:03 | Сообщение # 310 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Скажите, пожалуйста, реакция диссоциации уксусной кислоты - экзотермическая или эндотермическая?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 19.09.2013, 23:09 | Сообщение # 311 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Egor) Скажите, пожалуйста, реакция диссоциации уксусной кислоты - экзотермическая или эндотермическая?
Любая диссоциация требует для разрыва связей приложения энергии и в таком качестве эндотермическая.
То, что при растворении нередко выделяется теплота, обусловлено другими сопутствующими процессами - гидратацией ионов, например.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 23.09.2013, 15:56 | Сообщение # 312 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо! Добавлено (23.09.2013, 15:56)
---------------------------------------------
Уже спрашивал раз сто, но надо сто первый.
Рассчитайте ΔrG реакции :
2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O
и сделайте вывод о самопроизвольности ее протекания при стандартных состояниях участников при 298К.
ΔH = [4*ΔH(CO2) + 2*ΔH(H2O)] - [2*ΔH(C2H2 ) + 5*ΔH(O2)] = [4*(-393,5) + 2(-285,8)] - [2*226] = -2597 кДж/моль
ΔS = [4*ΔS(CO2) + 2*ΔS(H2O)] - [2*ΔS(C2H2 ) + 5*SΔ(O2)] = [(4*213,7) + (2*70,1)] - [(2*200,8)+(5*205)] = -431,8 Дж/моль*К = -0,4316 кДж/моль*К
ΔG = ΔH - T*ΔS = -2597 - [298*(-0,4316)] = -2468,3 кДж/моль
ΔG < 0 , значит, реакция протекает самопроизвольно.
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 23.09.2013, 16:18 | Сообщение # 313 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Egor) реакция протекает самопроизвольно.
Ацетиленовую сварку видели когда-нибудь? Горит, только в путь.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 23.09.2013, 16:27 | Сообщение # 314 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Сварку видел, но не знал, что она ацетиленовая...
В чем ошибочность вывода?
ΔS < 0 , ΔH < 0, ΔG < 0. Ну, значит, реакция идет самопроизвольно при низких температурах.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 23.09.2013, 16:31 | Сообщение # 315 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Egor) Сварку видел, но не знал, что она ацетиленовая...
Она самая.
Цитата (Egor) В чем ошибочность вывода?
А где я сказал, что вывод ошибочен? Я как раз привел сварку в качестве примера того, что процесс изумительно идет самопроизвольно.
Наглядный пример реализации конкретно этого процесса.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
