|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| Twilight | Дата: Вторник, 23.02.2016, 21:18 | Сообщение # 826 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
| Спасибо!
Как приготовить 100 мл 0,1М буфера с pH из сухих солей KH2PO4 и K2HPO4, если величина рКа фосфатного буфера равна 6,86?
В общем виде, pH = pKa + lg [акцептор протонов] / [донор протонов]
Вопрос первый.
H2PO4- может как принимать, так и отдавать электрон.
HPO42- аналогичная ситуация.
Что делать?
Второе, что мне не понятно.
>> 100 ml 0,1M буфера (0,001 моль) - это двух солей вместе? Но их необязательно будет строго по половине, кого-то может будет 60% от смеси, а второй соли 40%.
Что делать?
Помогите, пожалуйста, разобраться.
Сообщение отредактировал Twilight - Вторник, 23.02.2016, 21:32 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 23.02.2016, 21:29 | Сообщение # 827 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Twilight (  ) Что делать?
А почему электронов-то? Протонов. И тут все ясно. Донором протонов будет дигидрофосфат, как более кислый по сравнению с гидрофосфатом, акцептором - гидрофосфат.
Все просто - кто кислее, тот и донор.
И, наверное, 6,86 - не рКа, а все-таки рН.
Цитата Twilight ( ) это двух солей вместе? Но их необязательно будет строго по половине,
Ну а какая разница-то? Ну не по половине, и что? 0,5 + 0,5 = 0,6 + 0,4 = 0,7 + 0,3 и т.д.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Twilight | Дата: Вторник, 23.02.2016, 21:41 | Сообщение # 828 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
| Да-да, протонов! Не знаю, почему электронов написал.
Еще с условием задачи обманул
Цитата Как приготовить 100 мл 0,1М буфера с pH 7,2 из сухих солей KH2PO4 и K2HPO4, если величина рКа фосфатного буфера равна 6,86?
Так, с донором и акцептором я понял.
7,2 = 6,86 + lg [акцептор] / [донор]
[акцептор] / [донор] = 2,18
Вопрос задачи - найти концентрации/количества вещества гидрофосфата и дигидрофосфата. Так?
По условию [акцептор] + [донор] = 0,001 mol.
Получается система уравнений.
[акцептор] / [донор] = 2,18
[акцептор] + [донор] = 0,001 mol
Решаем и находим. Так?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 23.02.2016, 22:05 | Сообщение # 829 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Twilight ( ) 0,001 mol.
Лишний ноль. 0,01.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Twilight | Дата: Вторник, 23.02.2016, 23:37 | Сообщение # 830 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
| Спасибо!
|
|
| |
| |
| |
| Twilight | Дата: Среда, 24.02.2016, 22:19 | Сообщение # 831 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
| Помогите, пожалуйста, разобраться с такой задачей.
К 50 мл 25 мМ трис-буфера с рН 9,0 (pKa = 8,08) добавили 1 мл 0,1М раствора HCl. Как изменится величина рН такого буферного раствора? Рассчитайте его буферную ёмкость.
Как ответить на первый вопрос задачи?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 24.02.2016, 22:34 | Сообщение # 832 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| /forum/20-11-1
Задание 7.5.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Twilight | Дата: Среда, 24.02.2016, 23:03 | Сообщение # 833 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
| Всего у нас n(трис-буфера) = 0,05 * 0,025 = 0,00125 моль.
Добавляем n(HCl) = 0,1 * 0,001 = 0,0001 mol кислоты.
У триса есть аминогруппа, значит, она и будет протонироваться.
В не протонированной форме у нас останется 0,00125 - 0,0001 = 0,00115 моль триса.
pH = pKa + lg [акцептор протона] / [донор протона]
pH = 8,08 + lg [0,00115] / [0,0001] = 9,14
pH изменился на 0,14. Это, наверно, не много.
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| Twilight | Дата: Четверг, 25.02.2016, 20:29 | Сообщение # 834 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
| Нет, неверно. Мы добавляем кислоту, а рН почему-то увеличивается.
Где я ошибся?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 25.02.2016, 21:31 | Сообщение # 835 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Я бы определил исходное отношение протонированной и непротонированной формы, а уж потом только считал бы изменение их отношений.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Twilight | Дата: Четверг, 25.02.2016, 22:28 | Сообщение # 836 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 32
| Цитата К 50 мл 25 мМ трис-буфера с рН 9,0 (pKa = 8,08) добавили 1 мл 0,1М раствора HCl. Как изменится величина рН такого буферного раствора? Рассчитайте его буферную ёмкость.
ТБ + H2O ----> TБН + ОН-
pH = pKa + lg [ТБ] / [TБH]
[ТБ] / [TБH] = 10pH - pKa = 8,31
n(буфера) = 0,025 * 0,05 = 0,00125 моль
Получаем систему из двух уравнений
[ТБ] / [TБH] = 8,31
[ТБ] + [TБH] = 0,00125 моль
[ТБ] = 0,00116 моль
[ТБН] = 0,000134 моль
n(HCl) = 0,1 * 0,001 = 0,0001 mol
Получается, что количество протонированной формы ТБН увеличится, станет 0,000134 + 0,0001 = 0,000234 моль
Количество ТБ уменьшится и станет 0,00116 - 0,0001 = 0,0015 моль
pH = pKa + lg [акцептор]/[донор] = 8,08 + lg [0,0015] / [0,000234] = 8,88
pH уменьшился! Верно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 26.02.2016, 08:33 | Сообщение # 837 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| И уменьшился довольно слабо, несмотря на изначально чахленькую концентрацию буфера, всего-то 25 мМ.
Видите, как все логично в химии.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| fedkrink | Дата: Понедельник, 07.03.2016, 06:52 | Сообщение # 838 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| 
Объясните, пожалуйста, почему здесь в ответах нитрат свинца, а не азотная кислота, ведь между солями реакция идет, когда осадок выпадает.
И еще вот:
Не пойму, почему получаются именно кислые соли. По идее, можно же и средние написать?
Сообщение отредактировал fedkrink - Понедельник, 07.03.2016, 07:01 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 07.03.2016, 08:48 | Сообщение # 839 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата fedkrink ( ) ведь между солями реакция идет, когда осадок выпадает.
Не улавливаю Вашу идею. Ну да, реакция идет, осадок именно выпадает - в чем вопрос-то? Нормальная обменная реакция, в осадке хлорид свинца, в растворе требуемый нитрат железа. А с азотной кислотой Вы вообще как себе эту реакцию представляете?
Цитата fedkrink ( ) Не пойму, почему получаются именно кислые соли. По идее, можно же и средние написать?
Нельзя средние написать, это вытекает из свойств фосфорной кислоты. Она только по первой ступени средней силы, по второй и третьей - очень слабая. Ее средние соли получаются и существуют только в щелочной среде. А такого не бывает, чтобы в реакции слева кислота, справа - щелочь.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| fedkrink | Дата: Понедельник, 07.03.2016, 09:48 | Сообщение # 840 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Цитата FilIgor ( ) Не улавливаю Вашу идею. Ну да, реакция идет, осадок именно выпадает - в чем вопрос-то? Нормальная обменная реакция, в осадке хлорид свинца, в растворе требуемый нитрат железа. А с азотной кислотой Вы вообще как себе эту реакцию представляете?
Цитата FilIgor ( ) Нельзя средние написать, это вытекает из свойств фосфорной кислоты. Она только по первой ступени средней силы, по второй и третьей - очень слабая. Ее средние соли получаются и существуют только в щелочной среде. А такого не бывает, чтобы в реакции слева кислота, справа - щелочь. |
|
| |
| |
| |
