|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| plick | Дата: Среда, 25.09.2013, 09:19 | Сообщение # 331 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Зачем тогда нам в условии даны скорости реакции при разных концентрациях реагентов?
Мне осталось только добавить. А без этих значений как вы выведете кинетическое уравнение?
По этим данным оно и выводится. Либо графически (хотя для этого маловато значений) либо методом подстановки (что скорее всего и нужно делать).
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 29.09.2013, 22:15 | Сообщение # 332 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Помогите, пожалуйста, разобраться с такой задачей.
Используя табличные данные по энтальпиям и энтропиям веществ, рассчитайте температуру кипения этилового спирта.
С2H5OH(ж) ---> C2H5OH(г)
ΔH = -234,6 - (-276,9) = 42,3 кДж/моль
ΔS = 282,2 - 161 = 121,2 Дж/моль*К = 0,1212 кДж/моль*К
ΔG = -168,1 - (-174,2) = 6,1 кДж/моль
ΔG = ΔH - TΔS;
6,1 = 42,3 - T*0,1212 ;
T = 298,6 К
Но это же сказка.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 29.09.2013, 22:50 | Сообщение # 333 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да Вы не то используете, все куда проще.
T = ΔHф.п. / ΔSф.п.= 42,3/0,1212 = 349 K, что вполне согласуется с истиной.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 29.09.2013, 22:57 | Сообщение # 334 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Что означает ф.п ?
Никогда не сталкивался с таким.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Воскресенье, 29.09.2013, 23:12 | Сообщение # 335 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Egor) Что означает ф.п ?
"Фазового перехода".
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 29.09.2013, 23:40 | Сообщение # 336 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| А, спасибо.
Как это формула выводится? Опять же не сталкивался с ней 
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 29.09.2013, 23:47 | Сообщение # 337 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Вывод Вам лучше искать в учебниках по физической химии, второй закон термодинамики.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 01:00 | Сообщение # 338 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо! Добавлено (30.09.2013, 01:00)
---------------------------------------------
Есть реакция.
H2 + I2 ---> 2HI
Просят нарисовать энергетический профиль реакции.
Это как делается? Опять же впервые такое вижу.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 02:58 | Сообщение # 339 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Просят нарисовать энергетический профиль реакции.
Нужно использовать значения ΔH и Еа, впрочем подобный график, называемый "энергетическая кривая химической реакции" (или энергетический профиль) можно увидеть почти в любом учебнике в разделе "зависимость константы скорости от температуры, уравнение Аррениуса", или в учебниках органической химии, в разделах кинетического контроля реакций.
Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 30.09.2013, 03:13 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 03:00 | Сообщение # 340 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Как это формула выводится?
Ее можно вывести просто логически, зная физический смысл энтропии, понятие обратимого и необратимого процесса, понятие энтропии и теплового эффекта. Впрочем, как сказал мой коллега
Цитата (FilIgor) Вывод Вам лучше искать в учебниках по физической химии, второй закон термодинамики.
Заодно прихватите и первый закон. Часть берется именно оттуда.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 15:15 | Сообщение # 341 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Проверьте, пожалуйста, решение задачи.
Ответ смущает.
Стандартная энтропия газообразного ССl4 равна 309,9 Дж/моль*К. Рассчитайте стандартную энтропию жидкого CCl4 при стандартных условиях, если энтальпия испарение CCl4 298 кДж/моль, а температура кипения при давлении в 1 атм 76.5 0С.
CCl4(ж) ---> CCl4(г)
T = ΔHф.п. / ΔSф.п.
349,5 = 298 / ΔSф.п.
ΔSф.п. = 0,85 кДж/моль*К
ΔSф.п. = ΔS(CCl4(г)) - ΔS(CCl4(ж))
0,85 = 0,3099 - ΔS(CCl4(ж))
ΔS(CCl4(ж)) = -0,5401 кДж/моль*К
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 17:22 | Сообщение # 342 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Проверьте, пожалуйста, решение задачи.Ответ смущает.
Ответ действительно несуразный. Согласно этому страшному значению энтропии, жидкого тетрахлорметана не существует в природе, причем вообще.
А все дело, в этом странном числе
Цитата (Egor) если энтальпия испарение CCl4 298 кДж/моль,
Почти 300 кДж - энтальпия испарения? Это что-то невероятное. Ищите опечатку.
К этому же выводу (о невероятности данного значения) можно прийти, просто взглянув в справочник:
ΔHж = - 132,84 кДж/моль
ΔHг = - 100,42 кДж/моль
Очевидно, что 298 ну никак не получится.
Кстати, само число 298 скорее температура, а в условии задачи тогда попросту упущен кусок:
"если энтальпия испарения CCl4 при 298 0К равна .... кДж/моль"
Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 30.09.2013, 17:23 |
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 17:48 | Сообщение # 343 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Это задача была распечатана на еле-еле работающем принтере. Некоторые буквы и цифры не пропечатались, в т.ч. и значение энтальпии испарения тетрахлорметана. Ну и преподаватель говорит : "Ай, пишите 298 кДж/моль."
Как-то так 
Сам ход решения верен?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 18:14 | Сообщение # 344 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Сам ход решения верен?
Верен.
Цитата (Egor) Ну и преподаватель говорит : "Ай, пишите 298 кДж/моль."
Ну тогда и скажите ему, "Ай, да фиг с ним, ну отрицательная энтропия, да и чорт с ней и третьим началом термодинамики, да и вообще, фиг на вас и ваше преподавание.
Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 30.09.2013, 18:14 |
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 18:35 | Сообщение # 345 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо!
Для реакции
2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O
Напишите выражение для констант равновесия при
а) 298 К
б) 400К
а) При 298 К углекислый газ, водород, ацетилен являются газами. Значит, в выражение для константы равновесия входят их парциальные давления
Кр = p[CO2]4 / p[C2H2]2 * p[O2]5
б) При 400К вода из жидкого состояния переходит в газообразное.
Кр = p[CO2]4*p[H2O]2 / p[C2H2]2 * p[O2]5
Так?
|
|
| |
| |
| |
