Добавлено (21.10.2013, 16:39)
---------------------------------------------
Проверьте, пожалуйста, такое задание.

Рассчитайте электродный потенциал процесса 

3I₂ + 5Cr₂O₇^2- + 34H⁺ ---> 6IO₃^- + 10Cr³⁺ + 17H₂O
если концентрации ионов в растворе равны :
С(Cr₂O₇^2-) = 0,01 М
С(Cr³⁺) = 0,001 М
С(H⁺) = 0,1 М
С(IO₃^-) = 0,0001 М.
Сделайте вывод о возможности протекания процесса.

5| Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e ---> 2Cr³⁺ + 7H₂O
3| I₂ + 6H₂O - 10e ---> 2IO₃^- + 12H⁺

E (_{Cr2O72- / Cr3+)} = E⁰ + (0,059/6)* lg(C(Cr₂O₇^2-)*C(H⁺)¹⁴/ C(Cr³⁺)²) = 1,212 В
E _{(IO3-/I2) = E}⁰ _{+ (0,059/10)* lg(C(IO3}^-_)*C(H⁺₎¹² = 1,077 В
ΔЕ = Е_ок - Е_вос = 1,212 - 1,077 = 0,135 В
Реакция будет протекать самопроизвольно.

Добавлено (21.10.2013, 19:38)
---------------------------------------------
Для реакции подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса.

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O---> MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

3| Mn²⁺ + 2H₂O -2e ---> MnO₂ + 4H⁺
2| MnO₄^- + 4H⁺ + 3e ---> MnO₂ + 2H₂O

3Mn²⁺ + 2H₂O + 2MnO₄^- + 8H⁺ ---> 5MnO₂ + 12H⁺ + 2MnO₂ + 4H₂O
3Mn²⁺ + 2H₂O + 2MnO₄^- ---> 5MnO₂ + 4H⁺ + 2MnO₂ 
Правильно?