|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| plick | Дата: Пятница, 27.12.2013, 09:11 | Сообщение # 556 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor (  ) Какого ... в условии бутан?
Ну вот с этим уже к автору задачи. Сие ведомо только ему, о чем он думал. Может ему газ перекрыли тогда.
Но на бутан из этих условий - никак. Лично я не вижу способа.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Пятница, 27.12.2013, 15:49 | Сообщение # 557 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо.
Помогите разобраться с такой задачей.
По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций
Cl2(г.) + 2e = 2Cl–(р.) ____________E° = +1,36 В
HClO(р.) + H+(р.) + 2e = 2Cl–(р.) ___E° = +1,482 В
вычислите стандартный электродный потенциал процесса
2HClO(р.) + 2H+(р.) + 2e– = Cl2(г.) + 2H2O(ж.)
Ход решения понятен, но смущает вторая полуреакция.
Явно не уравнен кислород и водород, добавим воду в правую часть.
HClO + H+ + 2e = 2Cl– + H2O
Ну, теперь хлор не уравнивается.
Что делать? Подскажите, пожалуйста.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 27.12.2013, 16:51 | Сообщение # 558 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) HClO(р.) + H+(р.) + 2e = 2Cl–(р.) ___
Вот так в нормальном виде будет
HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Суббота, 28.12.2013, 19:56 | Сообщение # 559 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо.
Хотя.. Что-то странное с решением у меня. Проверьте, пожалуйста.
Cl2 + 2e = 2Cl– ____________E° = +1,36 В
ΔG = - nFΔE0
ΔG = - 2*96485*1,36 = 262439 кДж/моль
HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O _______E° = +1,482 В
ΔG = - 2*96485*1,482 = -285981 кДж/моль
Используем следствие из закона Гесса.
-1| Cl2 + 2e = 2Cl–
2| HClO + H++ 2e = Cl– + H2O
2HClO + 2H+ + 2Cl-= 2Cl– + 2H2O + Cl2
2HClO + 2H+ +2e= 2H2O + Cl2
ΔG = - 262439 + (2*(-285981)) = -834401 кДж/моль
-834401 = - 2 * 96485 * ΔE0
ΔE0 = 4,32 В
Уж больно большой потенциал получился.Добавлено (28.12.2013, 19:56)
---------------------------------------------
Где я ошибся?
Подскажите, пожалуйста.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 28.12.2013, 21:19 | Сообщение # 560 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) ΔG = - 262439 + (2*(-285981)) = -834401 кДж/моль
Вы же первую реакцию "перевернули", знак меняется.
ΔG = + 262439 + (2*(-285981)) = - 309523 кДж/моль
В итоге выходит Е = 1,6 В., что неплохо согласуется со справочником.
Ну а можно и еще проще. 1,482*2 - 1,36 = ...
Сверьте ответы - суть-то та же.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Суббота, 28.12.2013, 22:12 | Сообщение # 561 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Точно! Спасибо за проверку.
Помогите, пожалуйста, еще с такой задачей разобраться. Ответ странный получается.
Как изменится рН раствора, полученного смешиванием 500 мл 0,6 М раствора NH3 и 700 мл 0,5 М раствора NH4Cl, если пропустить через полученный раствор при давлении 88,6 кПа и температуре 18°С 2,45 л газообразного NH3?
С(NH3)изнач = n/V;
0,6 = n/0,5; n = 0,3 mol
С(NH3)после = 0,3/(0,5 + 0,7) = 0,25 моль/л;
С(NH4Сl)изнач = n/V;
0,5 = n/0,7; n = 0,35 mol
С(NH4Cl)после = 0,35/(0,5 + 0,7) = 0,3 моль/л;
pH = 14 - pK0 + lg Cосн/Ссоли
pH = 14 - 4,75 + lg (0,25/0,3) = 9,17
Разбираемся с аммиаком.
pV = nRT
n = pV / RT = 88,6 * 2,45 / 8,31 * 291 = 0,09 моль
V = 0,09 * 22,4 = 2,016 л
Vконеч = 1,2 + 2,016 = 3,216 л
С(NH4Cl) = 0,3 / 3,216 = 0,093 моль/л
n(NH3) всего = 0,09 + 0,3 = 0,39 моль
С(NH3) = 0,39 / 3,216 = 0,12 моль/л
pH = 14 - pK0 + lg (0,12/0,093) = 9.14
Что-то как-то рН вообще практически не изменился.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 28.12.2013, 22:32 | Сообщение # 562 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Vконеч = 1,2 + 2,016 = 3,216 л
Щас кааааааак дам!
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Суббота, 28.12.2013, 23:21 | Сообщение # 563 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Вот этот момент меня смущал.. 
Vконечный = 1,2 + 2,45 = ...
Так получается?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 28.12.2013, 23:29 | Сообщение # 564 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Не, он издевается надо мной... 2,45 или 2,016 - да разве об этом речь?
Как вообще можно складывать объем жидкости с объемом газа! Ну помножьте березы на овец...
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 29.12.2013, 14:49 | Сообщение # 565 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Аааа! Точно. Не задумался об этом.
На это я внимание и не обратил...
Что теперь делать с этим газом?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 29.12.2013, 14:59 | Сообщение # 566 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Что теперь делать с этим газом?
В каком смысле?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 29.12.2013, 16:45 | Сообщение # 567 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| После пропускания аммиака,понятно дело, концентрации исходных веществ изменятся.
Нам надо понять, как они изменились.
А как это узнать, если не можем складывать объемы жидкостей и газов?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 29.12.2013, 16:51 | Сообщение # 568 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) После пропускания аммиака,понятно дело, концентрации исходных веществ изменятся.
Не веществ, а только одного вещества - аммиака.
При этом количество растворенного газа таково, что изменением объема раствора можно пренебречь - я думал, это очевидно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 29.12.2013, 18:47 | Сообщение # 569 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Ааа.. Спасибо. Ну теперь, кажется, понял.
С(NH4Сl)изнач = n/V;
0,5 = n/0,7; n = 0,35 mol
С(NH4Cl)после = 0,35/(0,5 + 0,7) = 0,3 моль/л;
...
pV = nRT
n = pV / RT = 88,6 * 2,45 / 8,31 * 291 = 0,09 моль
n(NH3) всего = 0,09 + 0,3 = 0,39 моль
С(NH3) = 0,39 / 1,2 = 0,325 моль/л
pH = 14 - pK0 + lg (0,325/0,3) = 9,28
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 29.12.2013, 18:53 | Сообщение # 570 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) С(NH4Cl)после = 0,35/(0,5 + 0,7) = 0,3 моль/л;
В остальном - верно.
Ну и, неудивительно, что рН поменялся так мало. Был буферный раствор, к которому добавили немного слабого основания.
Так и должно быть.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
