|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| Егор | Дата: Четверг, 16.01.2014, 22:51 | Сообщение # 601 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Cпасибо!
Проверьте, пожалуйста, еще одну задачу, она последняя.
Стандартная разность электродных потенциалов реакции
NiO2(к) + 2Ag(к) + 4H+(р) = Ni2+(р) + 2Ag+(р) + 2H2O(ж)
составляет 2,48 В. Рассчитайте разность потенциалов этой реакции при рН = 4 и концентрациях ионов Ni2+ и Ag+ равных 0,01 моль/л.
Ag -1e = Ag0
E0в-ля = 0,799 B
NiO2 + 4H+ +2e = Ni2+ + 2H2O
E0ок-ля= ?
ΔE0 = E0ок-ля - Е0в-ля
E0ок-ля = 0,799 + 2,48 = 3,2794 В
Ев-ля = Е0 + 0,059 * log[Ag+] = 0,799 + 0,059*0,01 = 0,681 B
Eок-ля = Е0 + 0,059/2 * log [H+]4 / [Ni2+] = 2,866 B
ΔE0 = 2.866 - 0.681 = 2.185 B
Нормально?
Сообщение отредактировал Егор - Четверг, 16.01.2014, 23:28 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 16.01.2014, 23:05 | Сообщение # 602 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор (  ) Eок-ля = Е0 + 0,059 * log [H+]4 / [Ni2+] = 2,866 B
0,059/2
Цитата Егор ( ) E0ок-ля = 0,799 + 2,48 = 3,2794 В
Ну тут не к Вам, а скорее к авторам задачи вопрос, где они взяли такое значение.
У фтора потенциал меньше.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Четверг, 16.01.2014, 23:28 | Сообщение # 603 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Cпасибо!
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 17.01.2014, 13:28 | Сообщение # 604 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Проверьте, пожалуйста, решение задачи.
При 298К константа скорости реакции, имеющей энергию активации 122 кДж/моль, равна 1,35*10-4 с-1 . Определите константу скорости этой реакции при 373К. Укажите порядок реакции.
Решал вот так. Нормально?
Как можно определить порядок этой реакции? Константа скорости измеряет в с-1 , тогда порядок реакции 1?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 17.01.2014, 13:29 | Сообщение # 605 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Егор ( ) Решал вот так. Нормально?
Математику - не знаю, пересчитывать лень. Ход решения - верный.
Цитата Егор Как можно определить порядок этой реакции? Константа скорости измеряет в с-1 , тогда порядок реакции 1?
Да, именно так и определять в данном случае. по размерности константы скорости.
Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.01.2014, 13:30 |
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 17.01.2014, 13:39 | Сообщение # 606 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо!
Проверьте решение еще одной задачи, пожалуйста.
Определите ПР гидроксида цинка, если рН раствора равен 8,59.
Zn(OH)2 <---> Zn2+ + 2OH-
ПР= [Zn2+]*[OH-]2
C(OH-)=1014-8,59 = 3,89*10-6
C(Zn2+) = 3,89*10-6 / 2 = 1,945*10-6
ПР = (1,945*10-6) * (3,89*10-6)2 = 2,9*10-17
В справочнике ПР = 1,2*10-17
Многовато у меня получилось..
|
|
| |
| |
| |
| Сартул | Дата: Пятница, 17.01.2014, 14:46 | Сообщение # 607 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
| Ход решения верный.
Расчеты не перепроверял.
Цитата Егор ( ) Многовато у меня получилось.. |
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 17.01.2014, 15:17 | Сообщение # 608 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо!
Растворимость гидроксида марганца в растворе с рН = 11,7 равна 6,37*10-7 моль/л. Вычислите ПР Mn(OH)2.
Mn(OH)2 <----> Mn2+ + 2OH-
ПР = [Mn2+]*[OH-]2
C(OH-) = 1014-11,7 = 0,005 моль/л .
Тут все понятно.
А как быть с растворимостью? Насколько я понимаю, [Mn2+]= 6,37*10-7 . А почему?
Сообщение отредактировал Егор - Пятница, 17.01.2014, 15:18 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 17.01.2014, 15:31 | Сообщение # 609 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) А почему?
Наверное потому, что именно такое количество катионов марганца дает 6,37*10-7 моль гидроксида.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 17.01.2014, 17:48 | Сообщение # 610 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Понял. Спасибо!
К 0,05 М раствору K2[Cu(CN)4], содержащему также 0,2 моль/л KCN постепенно добавляют концентрированный раствор NaOH. При каком значении рН раствора начнется выпадение осадка гидроксида меди(II).
K2[Cu(CN)4] <---> 2K+ + [Cu(CN)4]2-
С (K2[Cu(CN)4]) =С ([Cu(CN)4]2- ) = 0,05 М
[Cu(CN)4]2- <----> Cu2+ + 4CN-
Кнест = [Cu2+]*[CN-]4 / { [Cu(CN)4]2- }
А как дальше? Может быть обозначить через х концентрацию [Cu(CN)4]2- , тогда
1/β = (x * (4x + 0,2)4) / (0,05 - х)
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 17.01.2014, 17:56 | Сообщение # 611 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Дальше из величины Кн определяете [Cu2+].
Потом из величины ПР находите величину [OH-], достаточную для условия ПК > ПР.
Зная величину [OH-], найдете рН.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 17.01.2014, 18:46 | Сообщение # 612 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Ох, ну и вычисления для нахождения [Cu2+]...
5*10-28 = (x * (4x + 0,2)4) / (0,05-x)
Когда считаю, то получается, что х отрицательный 
Подскажите, пожалуйста, как можно упростить выражения, чтобы по-нормальному посчитать.
Может вообще Х пренебречь и тогда получится
5*10-28 = x * 0,24 / 0,05
Тут вычисления адекватные. Но "законно" ли пренебрегать иксом?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 17.01.2014, 18:49 | Сообщение # 613 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) Но "законно" ли пренебрегать иксом?
Посмотрите на его порядок! В сравнении с 0,2 и даже 0,05 - практически 0.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Пятница, 17.01.2014, 19:14 | Сообщение # 614 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| 5*10-28 = x * 0,24 / 0,05
x = 1,56*10-26
[OH-] = (ПР/[Cu2+])0.5
[OH-] = 1131
pOH = - 3,05
pH = 17,05
Нормальный рН? Обычно в пределах 0-14 измеряем, а тут аж 17..
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 17.01.2014, 19:22 | Сообщение # 615 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) Нормальный рН? Обычно в пределах 0-14 измеряем, а тут аж 17.. |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
