• Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта

    • [ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
    Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
    Вопросы по неорганической химии
    ЕгорДата: Четверг, 16.01.2014, 22:51 | Сообщение # 601
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Cпасибо!
    Проверьте, пожалуйста, еще одну задачу, она последняя.

    Стандартная разность электродных потенциалов реакции
    NiO2(к) + 2Ag(к) + 4H+(р) = Ni2+(р) + 2Ag+(р) + 2H2O(ж)
    составляет 2,48 В. Рассчитайте разность потенциалов этой реакции при рН = 4 и концентрациях ионов Ni2+ и Ag+ равных 0,01 моль/л.

    Ag -1e = Ag0
    E0в-ля = 0,799 B

    NiO2 + 4H+ +2e = Ni2+ + 2H2O
    E0ок-ля= ?

    ΔE0 = E0ок-ля - Е0в-ля
    E0ок-ля = 0,799 + 2,48 = 3,2794 В

    Ев-ля = Е0 + 0,059 * log[Ag+] = 0,799 + 0,059*0,01 = 0,681 B
    Eок-ля = Е0 + 0,059/2 * log [H+]4 / [Ni2+] = 2,866 B

    ΔE0 = 2.866 - 0.681 = 2.185 B

    Нормально?

    Сообщение отредактировал Егор - Четверг, 16.01.2014, 23:28
     
    FilIgorДата: Четверг, 16.01.2014, 23:05 | Сообщение # 602
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Егор ()
    Eок-ля = Е0 + 0,059 * log [H+]4 / [Ni2+] = 2,866 B

    0,059/2

    Цитата Егор ()
    E0ок-ля = 0,799 + 2,48 = 3,2794 В

    Ну тут не к Вам, а скорее к авторам задачи вопрос, где они взяли такое значение.
    У фтора потенциал меньше.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Четверг, 16.01.2014, 23:28 | Сообщение # 603
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Cпасибо!
     
    ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 13:28 | Сообщение # 604
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Проверьте, пожалуйста, решение задачи.

    При 298К константа скорости реакции, имеющей энергию активации 122 кДж/моль, равна 1,35*10-4 с-1 . Определите константу скорости этой реакции при 373К. Укажите порядок реакции. 

    Решал вот так. Нормально?
    Как можно определить порядок этой реакции? Константа скорости измеряет в с-1 , тогда порядок реакции 1?

    Прикрепления: 5766708.png (9.9 Kb)
     
    plickДата: Пятница, 17.01.2014, 13:29 | Сообщение # 605
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 876
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Егор ()
    Решал вот так. Нормально?

    Математику - не знаю, пересчитывать лень. Ход решения - верный.

    Цитата Егор
    Как можно определить порядок этой реакции? Константа скорости измеряет в с-1 , тогда порядок реакции 1?

    Да, именно так и определять в данном случае. по размерности константы скорости.

    Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.01.2014, 13:30
     
    ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 13:39 | Сообщение # 606
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Спасибо!

    Проверьте решение еще одной задачи, пожалуйста.

    Определите ПР гидроксида цинка, если рН раствора равен 8,59.

    Zn(OH)2 <---> Zn2+ + 2OH-
    ПР= [Zn2+]*[OH-]2

    C(OH-)=1014-8,59 = 3,89*10-6
    C(Zn2+) = 3,89*10-6 / 2 = 1,945*10-6

    ПР = (1,945*10-6) * (3,89*10-6)2 = 2,9*10-17

    В справочнике ПР = 1,2*10-17 
    Многовато у меня получилось..
     
    СартулДата: Пятница, 17.01.2014, 14:46 | Сообщение # 607
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 98
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Ход решения верный.
    Расчеты не перепроверял.

    Цитата Егор ()
    Многовато у меня получилось..
    В таких случаях главное - совпадение по порядку.
     
    ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 15:17 | Сообщение # 608
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Спасибо!

    Растворимость гидроксида марганца в растворе с рН = 11,7 равна 6,37*10-7 моль/л. Вычислите ПР Mn(OH)2.

    Mn(OH)2 <----> Mn2+ + 2OH-
    ПР = [Mn2+]*[OH-]2

    C(OH-) = 1014-11,7 = 0,005 моль/л .
    Тут все понятно.

    А как быть с растворимостью? Насколько я понимаю, [Mn2+]= 6,37*10-7 . А почему?

    Сообщение отредактировал Егор - Пятница, 17.01.2014, 15:18
     
    FilIgorДата: Пятница, 17.01.2014, 15:31 | Сообщение # 609
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Егор ()
    А почему?

    Наверное потому, что именно такое количество катионов марганца дает 6,37*10-7 моль гидроксида.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 17:48 | Сообщение # 610
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Понял. Спасибо!

    К 0,05 М раствору K2[Cu(CN)4], содержащему также 0,2 моль/л KCN постепенно добавляют концентрированный раствор NaOH. При каком значении рН раствора начнется выпадение осадка гидроксида меди(II).

    K2[Cu(CN)4]  <---> 2K+ + [Cu(CN)4]2-
    С (K2[Cu(CN)4]) =С ([Cu(CN)4]2- ) = 0,05 М

    [Cu(CN)4]2- <----> Cu2+ + 4CN-
    Кнест = [Cu2+]*[CN-]4 / { [Cu(CN)4]2- }

    А как дальше? Может быть обозначить через х концентрацию [Cu(CN)4]2- , тогда
    1/β = (x * (4x + 0,2)4    ) / (0,05 - х)

    Верно?
     
    FilIgorДата: Пятница, 17.01.2014, 17:56 | Сообщение # 611
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Дальше из величины Кн определяете [Cu2+].
    Потом из величины ПР находите величину [OH-], достаточную для условия ПК > ПР.
    Зная величину [OH-], найдете рН.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 18:46 | Сообщение # 612
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Ох, ну и вычисления для нахождения [Cu2+]...

    5*10-28  = (x * (4x + 0,2)4) / (0,05-x)
    Когда считаю, то получается, что х отрицательный sad
    Подскажите, пожалуйста, как можно упростить выражения, чтобы по-нормальному посчитать.

    Может вообще Х пренебречь и тогда получится
    5*10-28  = x * 0,24 / 0,05
    Тут вычисления адекватные. Но "законно" ли пренебрегать иксом?
     
    FilIgorДата: Пятница, 17.01.2014, 18:49 | Сообщение # 613
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Егор ()
    Но "законно" ли пренебрегать иксом?

    Посмотрите на его порядок! В сравнении с 0,2 и даже 0,05 - практически 0.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 19:14 | Сообщение # 614
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		5*10-28  = x * 0,24 / 0,05 
    x = 1,56*10-26

    [OH-] = (ПР/[Cu2+])0.5
    [OH-] = 1131
    pOH = - 3,05
    pH = 17,05

    Нормальный рН? Обычно в пределах 0-14 измеряем, а тут аж 17..
     
    FilIgorДата: Пятница, 17.01.2014, 19:22 | Сообщение # 615
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Егор ()
    Нормальный рН? Обычно в пределах 0-14 измеряем, а тут аж 17..
    Можно сделать вывод о том, что в таких условиях не удастся вытеснить из цианидного комплекса гидроксид меди.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
    Поиск: