|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| plick | Дата: Воскресенье, 19.01.2014, 17:47 | Сообщение # 631 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Егор (  ) Кинетические анализ влияния температуры на константу равновесия основан на формуле K = kпр / kобр "
Извиняюсь, это я не о том похоже думал. Естественно, что Кр = kпр / kобр
Выводится все из ЗДМ.
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 19.02.2014, 18:26 | Сообщение # 632 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Надо показать реакциями, что уксусная кислота является амфолитом.
1) CH3COOH + H2O <---> H3O+ + CH3COO-
2) CH3COOH + H2O <---> OH- +
Вот что-то затрудняюсь написать второй продукт. Он ведь должен обладать положительным зарядом.. Что это может быть?
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 19.02.2014, 18:27 | Сообщение # 633 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Может быть CH3COOH2+ ?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 19.02.2014, 19:13 | Сообщение # 634 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Ну, амфолитом-то она является с большой натяжкой. Да, CH3COOH2+ , но только когда она растворена в сильных кислотах.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 19.02.2014, 21:43 | Сообщение # 635 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Помогите, пожалуйста, разобраться с таким заданием.
Укажите самое слабое из оснований, сопряженных со следующими кислотами
а) H2PO4- (Ка2 = 6,2*10-8)
б) H2S (Ka2 = 10-7)
в) СH3COOH (Ка = 1,75*10-5)
Возьмем первый пример.
H2PO4- + H2O <---> OH- + H3PO4
Кb = [OH-]*[H3PO4] / [H2PO4-] =
Кb = [H+][OH-]*[H3PO4] / [H+][H2PO4-]
В числителе получаем ионное произведение воды - это понятно. Но в знаменателе же должно быть Кa1, ведь
H3PO4 <--> H2PO4- + H+
Нам дана только Ка2 .
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 19.02.2014, 22:09 | Сообщение # 636 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) сопряженных со следующими кислотами
Откуда, если рассматривать дигидрофосфат-анион как кислоту, то диссоциацию надо писать так:
H2PO4- <---> H+ + HPO42-
И тогда нам требуется как раз К2.
P.S. У сероводорода указана К1.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 19.02.2014, 22:23 | Сообщение # 637 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| H2PO4- + H2O<---> H3O+ + HPO42-
Ка2 = [H3O+] *[HPO42-] / [H2PO4-]
Нам Ка2 дана по условию, а надо найти Кb. Что-то не получается..
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 19.02.2014, 22:26 | Сообщение # 638 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Встречный вопрос, как будете искать для уксусной кислоты?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 19.02.2014, 22:46 | Сообщение # 639 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Да и с ней не получается.
Совсем не понимаю..
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 19.02.2014, 22:58 | Сообщение # 640 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Сопряженное основание будет HPO42-, что очевидно.
Реакция сопряженного основания:
HPO42- + H2O <=> H2PO4- + OH-
Kb = [H2PO4-][OH-]/[HPO42-]
Домножая числитель и знаменатель на гидроксоний, получаем:
Kb = [H2PO4-][OH-][H3O+]/[HPO42-][H3O+] = Kw*(1/K2)
Можно сделать вывод, что, раз константа диссоциации кислоты находится в знаменателе, то сила сопряженного основания обратно пропорциональна силе кислоты.
Ищем самую сильную кислоту из предложенных - ясно, как это сделать, да? По константе. Ей будет соответствовать самое слабое основание.
Теория - в учебнике.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 19.02.2014, 23:38 | Сообщение # 641 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Я понял, что задания не понял.
По условию дан список кислот, например, H2PO4-. Надо найти Кb.
Найдем Kb для каждой кислоты и сравнить их значений?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 20.02.2014, 16:58 | Сообщение # 642 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) Надо найти Кb.
Я не вижу такого требования в условии:
Цитата Егор ( ) Укажите самое слабое из оснований, сопряженных со следующими кислотами
Как его указать, я написал:
Цитата FilIgor ( ) Ищем самую сильную кислоту из предложенных - ясно, как это сделать, да? По константе. Ей будет соответствовать самое слабое основание. |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Четверг, 20.02.2014, 19:34 | Сообщение # 643 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Хмм.. Цитата а) H2PO4- (Ка2 = 6,2*10-8)
б) H2S (Ka2 = 10-7)
в) СH3COOH (Ка = 1,75*10-5)
Для нее надо найти самое слабое основание. Но для этого же надо знать Kb. То есть для каждого случая а) б) в) надо рассчитать Кb, но этого делать не стоит.
Блин, так сформулировано, что я ничего не понимаю
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 20.02.2014, 19:54 | Сообщение # 644 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) Но для этого же надо знать Kb.
Я так не думаю.
Достаточно знать Ка кислоты. Вы, видимо, несколько "плаваете" в этой теме.
НА <=> A- + H+
Образуется анион А- - это сопряженное основание. Почему же основание? Потому что оно способно актептировать протон (превращаясь назад в кислоту).
А теперь вспомним знаете что? Гидролиз.
Возьмем анионы: NO3-, CH3COO-, S2-.
Ну понятно, да, что в этом ряду степень гидролиза возрастает? А что есть гидролиз, как не акцептирование протона?
CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-
Ну и тут закономерность сама просится в руки: чем слабее кислота, образующая соль, тем сильнее гидролиз, т.е. тем сильнее сопряженное основание. И наоборот. А сравнительную силу кислот можно оценить, сравнив Ка.
Так зачем же Вам еще Kb?
Яснее стало?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Четверг, 20.02.2014, 20:07 | Сообщение # 645 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| То, что Кb нам не нужно, теперь я понял. Спасибо.
Можете суть задания объяснить?
Блин, чувствую себя тупицей
|
|
| |
| |
| |
