| Manek | Дата: Воскресенье, 10.03.2013, 11:54 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Вычислить рН при добавлении к 100 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л.
При V(HCl) = 0 мл
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
α=[ 1,8*10-5 * 0,1 ]1/2 = 0,0134
[ OH- ] = 0,0134 * 0,1 = 1,34*10-3
рОН = - lg[ OH- ] = 2,87
pH = 14 - pOH = 11,13
не понимаю, как решать дальше, помогите, пожалуйста)
Сообщение отредактировал Manek - Воскресенье, 10.03.2013, 11:56 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 10.03.2013, 12:34 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Дальше решение имеет разные пути.
1. При добавлении 25 и 40 мл. образуется буферный раствор, NH3 + NH4Cl
Как находить рН буферного раствора, смотрим здесь:
/forum/20-11-1
2. При добавлении 50 мл, добавлено кислоты столько же, сколько было аммиака.
0,1*0,1 = 0,2*0,05 = 0,01 моль. Образуется раствор хлорида аммония концентрацией
C = n/V = 0,01/0,15 = ... M
Для него рН считается как для гидролизующейся соли.
/forum/20-8-1
3. Добавлено 150 мл.
Избыток кислоты составит 0,15*0,2 - 0,1*0,1 = 0,02 моль.
С = n/V = 0,02/0,25 = 0,08 моль/л.
pH = -lgC = 1,1.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
