[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 2
  • 1
  • 2
  • »
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по аналитической химии. ОВТ. Проверка.
Задачи по аналитической химии. ОВТ. Проверка.
MiriadaДата: Воскресенье, 29.12.2013, 18:29 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Не могли бы Вы проверить ещё несколько задачек? Это последние задачи в этом году. : )

1.Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г дихромата калия растворили в разбавленной серной кислоте, добавили избыток йодида
калия и выделившийся йод оттитровали, затратив 46,10 см3 реагента.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия.

Решение:

C(Na2S2O3)=m(K2Cr2O7)/( Mэкв(К2Cr2O7)*V(Na2S2O3))*10^3=(10^3)*0,1510/(49,03*46,10) =0,0668 /л

2.      Навеску 0,2250 г пробы, состоящейтолько из железа и оксида железа (III),растворили, железо восстановили до двухвалентного состояния и оттитровали раствором KMnO4 смолярной концентрацией эквивалента 0,0991 моль/дм. Объем KMnO4 ,затраченныйна титрование, равен 18,95 см3. Вычислите процентное содержание Feи Fe2O3 впробе.

Решение:

m(Fe(2+))=18,95*0,0991*55,85* 10^(-3)=0,1049 г
m(Fe(3+))=0,2250-0,1049=0,1201 г

3.     Технический препарат мышьяка массой 1,0000 г растворили в щелочном растворе и оттитровали 0,2000 М раствором йода, которого пошло на титрование  20,00 мл. После подкисления
оттитрованного раствора к нему добавили избыток йодида калия и выделившийся йод
оттитровали 40,00 мл 0,1510 М раствора тиосульфата натрия. Основываясь наобратимости реакции AsO33- + I2 + 2OH-«AsO43- + 2I- +H2O рассчитайте массовую долю As2O3 и As2О5в исходном препарате .

Очевидно, что здесь сначала нужно написать все реакции.

После взаимодействия со щёлочью образуются: NaAsO2  и Na3AsO4, а затем  мы титруем эту смесь. Верно?



Сообщение отредактировал Miriada - Воскресенье, 29.12.2013, 18:30
 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 18:46 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

В задаче 2: тоже напишите все реакции, тогда станет понятно, где Ваша ошибка.

Цитата Miriada ()
После взаимодействия со щёлочью образуются: NaAsO2  и Na3AsO4, а затем  мы титруем эту смесь. Верно?

Или Na3AsO3, неважно. Верно.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 29.12.2013, 18:58 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

1. Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

2. Fe2(SO4)3 +Zn=FeSO4+ZnSO4

3. FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)+MnSO4+K2SO4+H2O

m(Fe(2+))=18,95*0,0991*55,85* 10^(-3)=0,1049 г    Здесь молярная масса совпадает с молярной массой эквивалента....Вроде бы нет ошибки.
 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 19:07 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Miriada ()
1. Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O FeO+H2SO4=FeSO4+H2O  Fe2(SO4)3 +Zn=FeSO4+ZnSO4

Совершенно верно.
Легко видеть из реакций, что переведено в раствор и восстановлено все железо. И II, и III.
Следовательно, оттитровано тоже, всё. Значит, 0,1049 г - это сумма: масса и чистого железа, и того, что было в Fe2O3.

Теперь обоснуйте, пожалуйста, вот это Ваше действие:

"m(Fe(3+))=0,2250-0,1049=0,1201 г"

... кстати: у Вас же там железо, почему Вы пишете реакцию с оксидом? FeO+H2SO4=FeSO4+H2O?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 29.12.2013, 19:25 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Да, Вы правы. Опять поторопилась.

 Поняла. Мы ведь берём концентрированную кислоту. Тогда  железо не будет реагировать. И таким образом, "m(Fe(3+))=0,2250-0,1049=0,1201 г"  я найду массу железа

Сообщение отредактировал Miriada - Воскресенье, 29.12.2013, 19:30
 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 19:37 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Miriada ()
Мы ведь берём концентрированную кислоту.
Где в условии это указано?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 29.12.2013, 19:41 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Ладно.  Тогда  и железо  мы переводим  Fe+H2SO4(разб) =FeSO4+ H2

Но каким образом тогда определить, сколько было железа ( 3+)?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 19:44 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Miriada ()
Но каким образом тогда определить, сколько было железа ( 3+)?

А вот и подумайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 29.12.2013, 20:06 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

В условии написано, что железо восстановили до двухвалентного состояния .

Добавлено (29.12.2013, 20:06)
---------------------------------------------
Значит, иметь место будет только эта реакция Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O

m(Fe(2+))=18,95*0,0991*55,85* 10^(-3)=0,1049 г - масса железа (3+)

И таким образом, "m(Fe(3+))=0,2250-0,1049=0,1201 г"  я найду массу железа

 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 20:06 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Miriada ()
В условии написано, что железо восстановили до двухвалентного состояния .
Разумеется: из Fe2O3 в раствор переходит трехвалентное, как его титровать?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 29.12.2013, 20:07 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Но я же написала потом  Fe2(SO4)3 +Zn=FeSO4+ZnSO4
 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 20:08 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Miriada ()
Значит, иметь место будет только эта реакция Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
Ну тогда объясните мне, почему оксид будет растворяться, а чистое железо в реакции участия не примет.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 29.12.2013, 20:17 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Ну, тогда я даже не знаю, как  определить отдельно их процентное содержание....Данных больше нет..

Добавлено (29.12.2013, 20:17)
---------------------------------------------
Железо ведь пассивирует концентрированную серную кислоту....

 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 20:17 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Miriada ()
Ну, тогда я даже не знаю, как  определить отдельно их процентное содержание....Данных больше нет..
Условие, в самом деле, дурное. Его следует понимать так, что растворили всю навеску и оттитровали все железо, но в этом случае задача нерешаема. Однако дело тут в другом. Если из 0,2250 г пробы, состоящей только из железа и оксида железа (III), вычесть 0,1049 г. железа, что мы получим? Очевидно, кислород. По массе кислорода легко найти массу оксида. Если это рассчитать, то получится, что масса оксида больше массы навески.

Видимо, действительно надо исходить из того, что растворился только оксид - но это глупость.

Цитата Miriada ()
И таким образом, "m(Fe(3+))=0,2250-0,1049=0,1201 г"  я найду массу железа


Опять торопитесь.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Воскресенье, 29.12.2013, 20:46 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline


Цитата
Видимо, действительно надо исходить из того, что растворился только оксид - но это глупость. 

Не могли бы Вы пояснить почему? Я, наверное, ошибаюсь, но оксид железа ( III) ведь плохо взаимодействует с кислотами?

Добавлено (29.12.2013, 20:46)
---------------------------------------------
Скорее всего здесь всё-таки ошибка. В условии задачи про мышьяк тоже есть  недочёт...

 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по аналитической химии. ОВТ. Проверка.
  • Страница 1 из 2
  • 1
  • 2
  • »
Поиск: