|
Вопросы по химии
|
|
| денис1 | Дата: Четверг, 27.02.2014, 18:45 | Сообщение # 31 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Ясно. Спасибо!
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| денис1 | Дата: Четверг, 27.02.2014, 18:47 | Сообщение # 32 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Почему в реакции галогенирования карбоновых кислот красный фосфор направляет эту реакцию селективно в альфа-положение?
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Четверг, 27.02.2014, 21:44 | Сообщение # 33 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 (  ) Почему в реакции галогенирования карбоновых кислот красный фосфор направляет эту реакцию селективно в альфа-положение?
Этим не только фосфор отличается. Сера тоже так поступает. А всё из-за многоступенчатости процесса. Сначала из фосфора получается тригалогенфосфин, который с кислотой даёт галогенангидрид, который, енолизуясь, присоединяет галоген:
P + Br2 ----> PBr3
CH3CH2-COOH + PBr3 ----> CH3-CH2-COBr + HBr + H3PO3
Далее начинается каталитический цикл с участием бромангидрида:
CH3-CH2-COBr <----> CH3-CH=C(OH)Br
CH3-CH=C(OH)Br + Br2 ----> CH3-CHBr-C(OH)Br2 --(-HBr)--> CH3-CHBr-COBr
CH3-CHBr-COBr + CH3-CHBr-COOH ----> CH3-CHBr-COOH + CH3-CH2-COBr
CH3-CH2-COBr <----> ... (и т.д. и т.п.)
В каталитических количествах фосфор вызывает галогенирование до альфа-галогенкислоты. Взятый же в молярном количестве, приводит к альфа-галогенангидриду.
В реакции с серой промежуточным веществом выступают галогениды серы.
|
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Четверг, 27.02.2014, 22:13 | Сообщение # 34 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Цитата Ефим ( ) до альфа-галогенкислоты. |
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Четверг, 27.02.2014, 22:34 | Сообщение # 35 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 ( ) все атомы водорода в альфа-положении замещаются?
В качестве побочных продуктов всегда получаются дигалогенкислоты.
|
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Четверг, 27.02.2014, 22:51 | Сообщение # 36 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Спасибо!
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Четверг, 27.02.2014, 22:59 | Сообщение # 37 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 ( ) все атомы водорода в альфа-положении замещаются?
Цитата Ефим ( ) В качестве побочных продуктов всегда получаются дигалогенкислоты.
Не на тот вопрос ответил 
При желании можно заместить все. При избытке галогена.
|
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Пятница, 28.02.2014, 20:59 | Сообщение # 38 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Цитата Ефим ( ) При желании можно заместить все. При избытке галогена. |
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| денис1 | Дата: Пятница, 28.02.2014, 21:12 | Сообщение # 39 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Для чего вообще используется в химии знак "*"?
Например, FeCl3*6H2O. Эта формула неточно отражает его строение. Точнее будет написать [Fe(H2O)5OH]Сl2+HCl.Зачем же нужен этот знак?
Ну или CuSO4*5H2O. Точнее будет записать так [Cu(H2O)4](H2O)SO4. Кстати, куда пятая молекула воды девается?
Также он часто используется в органике. Например, Хинуклидил-3-дифенилкарбинола гидрохлорид пишут со знаком *. Но ведь на самом деле гидрохлоридов не существует, и в реальности это будет комплекс, где атом азота протонирован до замещённого аммония, а хлорид ион-внешняя сфера комплекса.Так зачем его использовать?
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Пятница, 28.02.2014, 21:54 | Сообщение # 40 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 ( ) Для чего вообще используется в химии знак "*"?
Формальное описание состава - не более того. Безотносительно к тому, как именно связаны молекулы, находятся ли они внутри комплексной сферы, связаны они только в кристалле а может и химически связаны.
Никто не мешает Вам изобразить серную кислоту в виде SO3*H2O. Кстати, очень удобное изображение для сернокислотчиков - откуда, Вы думаете, появилось название для 100%-й серной кислоты - "моногидрат"? Удобно при расчёте сульфирующих смесей, где реакция начинается с олеума, а заканчивается водной серной кислотой. Удобно для описания кристаллогидратов. Да вообще - удобно, когда не надо заморачиваться на природу связи, а важен только брутто-результат.
|
|
| |
| |
| |
| Ефим | Дата: Пятница, 28.02.2014, 21:56 | Сообщение # 41 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата Ефим ( ) Например, FeCl3*6H2O. Эта формула неточно отражает его строение. Точнее будет написать [Fe(H2O)5OH]Сl2+HCl.Зачем же нужен этот знак? |
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Пятница, 28.02.2014, 22:23 | Сообщение # 42 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Цитата Ефим ( ) гексагидрат Цитата Ефим ( ) Формальное описание состава - не более того. Цитата денис1 ( ) Ну или CuSO4*5H2O. Точнее будет записать так [Cu(H2O)4](H2O)SO4. Кстати, куда пятая молекула воды девается? |
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Пятница, 28.02.2014, 22:35 | Сообщение # 43 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 ( ) ?
Мнэ-э... Не понял вопроса. Что значит "куда пятая молекула девается"? Вроде - никуда. В кристалле болтается.
|
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Пятница, 28.02.2014, 22:56 | Сообщение # 44 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Цитата Ефим ( ) Вроде - никуда. В кристалле болтается |
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Пятница, 28.02.2014, 23:03 | Сообщение # 45 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 ( ) е может она просто так болтаться, имхо. Должна же быть она с чем-то связана.Про эту связь, то есть с чем и как она связана, я и спрашиваю. Просто с первыми 4 всё понятно-они связаны с ионом меди донорно-акцепторными связями с образованием комплексного катиона, а как быть с пятой? |
|
| |
| |
| |
