Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Определение нормальности соляной кислоты - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
28.02.2017
04:26
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Определение нормальности соляной кислоты (кулонометрическое титрование)
Определение нормальности соляной кислоты
WerossaДата: Понедельник, 20.01.2014, 18:45 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Уважаемые профессионалы! Прошу помочь в разборе задачи по кулонометрическому титрованию.

При кулонометрическом титровании соляной кислоты проводили электролиз раствора K2SO4,используя ток 3 мА. При добавлении 50; 60; 80 и 100 капель соляной кислоты продолжительность
электролиза составила соответственно 140; 180; 250 и 300 с.
 Вычислить среднее значение С (1/1 HCl) соляной кислоты и ошибку определения S, если объем одной капли равен 0,025 см3. (задачник по ФХМА, Ляликов Ю.С. и др.).

Попытки решить задачу были следующие...Соляная кислота титруется кулонометрически гидроксид-ионами, образующимися при электролизе водного раствора сульфата натрия.
Na2SO4 +4H2O-----> 2NaOH +2H2 +O2 +H2SO4
K(-) 2H2O +2e= H2 +2OH-
A(+) 2H2O -4e= O2 + 4H+


HCl + NaOH = NaCl + H2O

1. Перевела количество капель в объем (мл).
2. Перевела секунды в минуты (чтобы по формуле Q=It рассчитать прошедшее через раствор количество электричества через 140, 180, 250 и 300 с)
3. Посчитала Q1, Q2, Q3, Q4.
Что нужно делать дальше? Не могу сама понять.

Подскажите, пожалуйста, алгоритм... Заранее ОЧЕНЬ признательна за уделенное мне время!


Сообщение отредактировал Werossa - Понедельник, 20.01.2014, 18:47

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Понедельник, 20.01.2014, 18:49 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Werossa ()
Соляная кислота титруется кулонометрически гидроксид-ионами, образующимися при гидролизе водного раствора сульфата натрия.

Электролизе. На практике берется сульфат калия.
Вам надо определить количество вещества кислоты по закону Фарадея.
Зная количество и объем, определите концентрации.
А дальше - чисто математическая статистика.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Понедельник, 20.01.2014, 19:22 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Электролизе.
Спасибо, что поправили!
Цитата FilIgor ()
Вам надо определить количество вещества кислоты по закону Фарадея.
Закон Фарадея m1(HCl) = Q1*M(HCl) / (F * n) = I*t1*M(HCl) / (F * n) =0,003 A*2,333 мин * 36,5 г/моль / (96500 *1) = 2,65*10e-6 (г)

такая масса содержится в 50 каплях, что составляет 50 кап * 0,025 мл = 1,25 мл.
Тогда в 1 л содержится: m(HCl) = 2,65*10e-6 * 1000 / 1,25 = 0,00212 г соляной кислоты, что составляет 0,00212 / 36,5 = 0,000058 моль

Ответ в задачнике - (3,65+- 0,08) * 10-3 г-экв/л

Мне кажется, я что-то неправильно делаю... первое расчетное значение оооочень далеко от ответа к задаче.
Если Вас это не очень затруднит - проверьте, пожалуйста, мой расчет...

Очень прошу, помогите разобраться с этой задачей, пожалуйста!


Сообщение отредактировал Werossa - Понедельник, 20.01.2014, 19:29

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Понедельник, 20.01.2014, 19:25 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
Цитата Werossa ()
Закон Фарадея m1(HCl) = Q1*M(HCl) / (F * n) = I*t1*M(HCl) / (F * n) =0,003 A*2,333 мин * 36,5 г/моль / (96500 *1) = 2,65*10e-6 (г)

Во-первых, нечего мудрить. Я сказал: ищете количество вещества, моль. Вы зачем-то стали искать массу, хотя моль найти проще:
n = I*t/zF
Потом же все равно переходите к молярной концентрации.
И, главное: время надо брать в секундах.

Вас, видимо, спутала размерность г-экв/л. Это устаревшая размерность, равная молярности. т.е. моль/л.
Потому и говорю - ищите сразу n, моль.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Понедельник, 20.01.2014, 19:40 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Во-первых, нечего мудрить. Я сказал: ищете количество вещества, моль. Вы зачем-то стали искать массу, хотя моль найти проще: n = I*t/zF
Потом же все равно переходите к молярной концентрации.
И, главное: время надо брать в секундах.

Вас, видимо, спутала размерность г-экв/л. Это устаревшая размерность, равная молярности. т.е. моль/л.
Потому и говорю - ищите сразу n, моль.
Уважаемый FilIgor!!! Я всё поняла!! Считаю с учетом Ваших замечаний:

N1 = [I*t1 / z* F] *1000 / V1  = [0,003 А * 140 с / 1 * 96500] * 1000 / 1,25 = 0,00348 моль/дм3

Урррааа!! Все получилось и для оставшихся трех измерений! 
Дальше сажусь за вычисление S.
Позвольте еще раз искренне поблагодарить Вас за помощь!!!

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Определение нормальности соляной кислоты (кулонометрическое титрование)
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz