Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | pH раствора - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
25.09.2017
01:45
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » pH раствора
pH раствора
bubuДата: Понедельник, 17.02.2014, 01:37 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
Статус: Offline
Необходимо вычислить pH раствора бромоводородной кислоты, в 1л которого содержится 81г HBr: а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия от концентрации, f(HBr)=0.871 Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации.

Помогите пожалуйста с решением, что-то не могу сообразить. Для расчета pH=-lg(f*(H+)) и pH=-lg(H+). По идее сначала надо вычислить концентрацию HBr, у меня получается c=1.001 моль/л. А вот как дальше вычислить H? или совсем другим путем тут решать надо? Заранее спасибо.
 
FilIgorДата: Понедельник, 17.02.2014, 10:17 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Поскольку HBr сильная кислота, то для нее [H+] = C = 1,001 M.

It's futile to speculate about what might have been
 
bubuДата: Понедельник, 17.02.2014, 15:41 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
Статус: Offline
Большое спасибо.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » pH раствора
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz