| bubu | Дата: Понедельник, 17.02.2014, 01:37 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
| Необходимо вычислить pH раствора бромоводородной кислоты, в 1л которого содержится 81г HBr: а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия от концентрации, f(HBr)=0.871 Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации.
Помогите пожалуйста с решением, что-то не могу сообразить. Для расчета pH=-lg(f*(H+)) и pH=-lg(H+). По идее сначала надо вычислить концентрацию HBr, у меня получается c=1.001 моль/л. А вот как дальше вычислить H? или совсем другим путем тут решать надо? Заранее спасибо.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 17.02.2014, 10:17 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Поскольку HBr сильная кислота, то для нее [H+] = C = 1,001 M.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| bubu | Дата: Понедельник, 17.02.2014, 15:41 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 4
| Большое спасибо.
|
|
| |
| |
| |
