• [ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
    • Страница 1 из 1
    • 1
    Форум » Химическое образование » Консультации » pH раствора
    pH раствора
    bubuДата: Понедельник, 17.02.2014, 01:37 | Сообщение # 1
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 4
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Необходимо вычислить pH раствора бромоводородной кислоты, в 1л которого содержится 81г HBr: а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия от концентрации, f(HBr)=0.871 Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации.

    Помогите пожалуйста с решением, что-то не могу сообразить. Для расчета pH=-lg(f*(H+)) и pH=-lg(H+). По идее сначала надо вычислить концентрацию HBr, у меня получается c=1.001 моль/л. А вот как дальше вычислить H? или совсем другим путем тут решать надо? Заранее спасибо.
     
    FilIgorДата: Понедельник, 17.02.2014, 10:17 | Сообщение # 2
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Поскольку HBr сильная кислота, то для нее [H+] = C = 1,001 M.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    bubuДата: Понедельник, 17.02.2014, 15:41 | Сообщение # 3
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 4
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Большое спасибо.
     
    Форум » Химическое образование » Консультации » pH раствора
    • Страница 1 из 1
    • 1
    Поиск: